2019-2020年九年級化學(xué)下冊《8.2 金屬的性質(zhì)》導(dǎo)學(xué)案 新人教版.doc

2019-2020年九年級化學(xué)下冊8.2 金屬的性質(zhì)導(dǎo)學(xué)案 新人教版學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解常見的金屬與氧氣、酸等的反應(yīng)；2.理解置換反應(yīng)的概念；重點難點重點：1.認(rèn)識金屬的主要化學(xué)性質(zhì)，知道金屬與酸反應(yīng)的性質(zhì)；2.理解置換反應(yīng)的概念，并認(rèn)識該類反應(yīng)的基本規(guī)律；難點：通過控制變量法研究不同金屬化學(xué)性質(zhì)的差異學(xué)習(xí)內(nèi)容師生隨筆一、 感悟新知動手做一做：把鎂條、鐵絲、鋁絲和銅絲的表面用砂紙擦亮，用坩堝鉗夾住金屬絲，然后按下表所列的項目進(jìn)行試驗（已做過的實驗不再重復(fù)），記錄實驗現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂條在空氣中燃燒鐵絲在氧氣中點燃鋁絲在空氣中加熱銅絲在空氣中加熱得到的結(jié)論： 二、合作探究1.按小組完成實驗，根據(jù)桌上所給物品完成金屬與酸的反應(yīng)，分別把鎂條，鐵釘和銅片的表面用砂紙擦亮放入試管，加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。若能反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式討論與分析（1）為什么不同的金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象不相同？ （2）得到的結(jié)論： （3）觀察上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別分析這些反應(yīng)有什么共同特點？ 3.演示觀察鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式； 二、 歸納整理1、 金屬的化學(xué)性質(zhì) 2、置換反應(yīng)： 四、當(dāng)堂測評1.出土的文物中，金器保存完好，銅器表面有銹跡，而鐵器則銹跡斑斑。這表明金、銅、鐵的金屬活動性從強(qiáng)到弱的順序是 （ ）A.金、銅、鐵 B.鐵、金、銅 C.鐵、銅、金 D.銅、金、鐵2.下列各項敘述中，結(jié)論和理由不對應(yīng)的是 （ ）A.將一片鋁片放入稀硫酸中產(chǎn)生氣泡，是因為鋁和硫酸發(fā)生了置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣B.在空氣中鋁制品表面能形成一層致密的保護(hù)膜，是因為鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁C.不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液的原因是鐵和硫酸銅能反應(yīng)D.鐵釘放入稀硫酸中一段時間后，溶液變成了淺綠色的原因是鐵和硫酸反應(yīng)生成了硫酸鐵3.鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度的提高，并被廣泛的使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是 （ ）A.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑 B.鋁不與酸反應(yīng)C.鋁常溫下不與氧氣反應(yīng) D.鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜.我國展訊公司的“展芯手機(jī)核心芯片關(guān)鍵技術(shù)的研制和開發(fā)”項目榮獲年度國家科學(xué)技術(shù)進(jìn)步一等獎，這一成果打破了長期以來國家手機(jī)產(chǎn)業(yè)“有機(jī)無芯”的局面。制造芯片常用到高純硅（）工業(yè)制取高純硅的反應(yīng)原理為SiCl4H2SiHCl。該反應(yīng)的類型屬于（）.化合反應(yīng).分解反應(yīng).置換反應(yīng).以上均不對5.下列金屬的用途屬于利用其化學(xué)性質(zhì)的是（）A用白金做戒指B 用金屬鐵做鐵鍋C 用銅、鋁等金屬做導(dǎo)線D用鐵制取金屬銅6.用化學(xué)方程式表示下列事實。（1）鎂在空氣中燃燒，能發(fā)出耀眼的白光，在軍事上用來制造照明彈： （2）市場上出售的補(bǔ)血麥片中常含有微量顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在胃液（主要成分是稀鹽酸）中可轉(zhuǎn)化為人體需要的亞鐵離子： 師生反思、總結(jié)：