2019年高中化學(xué) 第二章 第三節(jié) 第二課時(shí) 小專題大智慧 化學(xué)平衡四種解題技巧 新人教版選修4.doc

2019年高中化學(xué) 第二章 第三節(jié) 第二課時(shí) 小專題大智慧 化學(xué)平衡四種解題技巧 新人教版選修4 1．在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。若反應(yīng)前后條件保持不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)總體積的比值為(　　) A．1∶5 B．1∶4 C．1∶3 D．1∶2 解析：由N2(g)＋3H2(g) 2NH3知，反應(yīng)前后氣體體積的變化ΔV＝2，則混合氣體中NH3的體積，即為反應(yīng)中氣體體積的減少量。假設(shè)平衡時(shí)氣體體積為4體積，則NH3為1體積。 則反應(yīng)前氣體的體積為4＋1＝5體積。 故反應(yīng)后縮小的氣體體積與反應(yīng)總體積的比值為1∶5。 答案：A 2．一定條件下，在2SO2＋O22SO3的化學(xué)平衡體系中，SO2、O2、SO3的濃度分別是：2 molL－1、0.8 molL－1、2.4 molL－1，則O2在反應(yīng)起始時(shí)，可能的濃度范圍是(　　) A．0.8～2.0 molL－1 B．0～2.0 molL－1 C．0～0.8 molL－1 D．無法確定 解析：化學(xué)平衡時(shí)，SO2、O2、SO3的濃度分別是：2 molL－1、0.8 molL－1、2.4 molL－1，那么反應(yīng)可能從正向開始，O2有最大值為2.0 molL－1；也可從逆向開始O2有最小值為0 molL－1，即可得出答案。 答案：B 3．恒溫下，反應(yīng)aX(g) bY(g)＋cZ(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，把容器體積壓縮到原來的1/2，且達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度從0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判斷正確的是(　　) A．a(chǎn)>b＋c　　　　　　 B．a(chǎn)<b＋c C．a(chǎn)＝b＋c D．a(chǎn)＝b＝c 解析：假設(shè)縮小體積，平衡狀態(tài)不移動(dòng)，則X的物質(zhì)的量濃度應(yīng)從0.1 mol/L增大到0.2 mol/L，而此時(shí)X的物質(zhì)的量濃度為0.19 mol/L<0.2 mol/L，則在縮小容器體積的過程中消耗了X，由此可知平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。而縮小體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。 答案：A 4．一真空密閉容器中盛有1 mol PCl5，加熱到200℃時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M%。若在同一溫度和同一容器中，最初投入2 mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為N%，則M和N的正確關(guān)系是(　　) A．M>N B．M<N C．M＝N D．無法比較 解析：保持溫度不變，將1 mol PCl5放入容積為1 L的容器，將2 mol PCl5放入容積為2 L的容器。 (Ⅰ)、(Ⅱ)具有完全相同的平衡狀態(tài)，PCl5的體積分?jǐn)?shù)相同，即為M%。狀態(tài)(Ⅲ)是(Ⅱ)加壓的結(jié)果，而增大壓強(qiáng)，會(huì)使PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)逆向移動(dòng)，PCl5的體積分?jǐn)?shù)變大，故N%>M%。 答案：B