2019年高中化學(xué) 第二章 第三節(jié) 第二課時 小專題大智慧 化學(xué)平衡四種解題技巧 新人教版選修4.doc

2019年高中化學(xué) 第二章 第三節(jié) 第二課時 小專題大智慧 化學(xué)平衡四種解題技巧 新人教版選修41在一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡后，混合氣體中NH3的體積分數(shù)為25%。若反應(yīng)前后條件保持不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)總體積的比值為()A15 B14C13 D12解析：由N2(g)3H2(g) 2NH3知，反應(yīng)前后氣體體積的變化V2，則混合氣體中NH3的體積，即為反應(yīng)中氣體體積的減少量。假設(shè)平衡時氣體體積為4體積，則NH3為1體積。則反應(yīng)前氣體的體積為415體積。故反應(yīng)后縮小的氣體體積與反應(yīng)總體積的比值為15。答案：A2一定條件下，在2SO2O22SO3的化學(xué)平衡體系中，SO2、O2、SO3的濃度分別是：2 molL1、0.8 molL1、2.4 molL1，則O2在反應(yīng)起始時，可能的濃度范圍是()A0.82.0 molL1 B02.0 molL1C00.8 molL1 D無法確定解析：化學(xué)平衡時，SO2、O2、SO3的濃度分別是：2 molL1、0.8 molL1、2.4 molL1，那么反應(yīng)可能從正向開始，O2有最大值為2.0 molL1；也可從逆向開始O2有最小值為0 molL1，即可得出答案。答案：B3恒溫下，反應(yīng)aX(g) bY(g)cZ(g)達到平衡狀態(tài)，把容器體積壓縮到原來的1/2，且達到新的平衡狀態(tài)時，X的物質(zhì)的量濃度從0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判斷正確的是()Aa>bcBa<bcCabc Dabc解析：假設(shè)縮小體積，平衡狀態(tài)不移動，則X的物質(zhì)的量濃度應(yīng)從0.1 mol/L增大到0.2 mol/L，而此時X的物質(zhì)的量濃度為0.19 mol/L<0.2 mol/L，則在縮小容器體積的過程中消耗了X，由此可知平衡向正反應(yīng)方向移動。而縮小體積相當(dāng)于增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。答案：A4一真空密閉容器中盛有1 mol PCl5，加熱到200時，發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)，反應(yīng)達到平衡后，PCl5所占體積分數(shù)為M%。若在同一溫度和同一容器中，最初投入2 mol PCl5，反應(yīng)達到平衡時，PCl5所占體積分數(shù)為N%，則M和N的正確關(guān)系是()AM>N BM<NCMN D無法比較解析：保持溫度不變，將1 mol PCl5放入容積為1 L的容器，將2 mol PCl5放入容積為2 L的容器。 ()、()具有完全相同的平衡狀態(tài)，PCl5的體積分數(shù)相同，即為M%。狀態(tài)()是()加壓的結(jié)果，而增大壓強，會使PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)逆向移動，PCl5的體積分數(shù)變大，故N%>M%。答案：B