2019年高中化學(xué) 第二章 第三節(jié) 第二課時 小專題大智慧 化學(xué)平衡四種解題技巧 新人教版選修4.doc
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2019年高中化學(xué) 第二章 第三節(jié) 第二課時 小專題大智慧 化學(xué)平衡四種解題技巧 新人教版選修4.doc
2019年高中化學(xué) 第二章 第三節(jié) 第二課時 小專題大智慧 化學(xué)平衡四種解題技巧 新人教版選修41在一定條件下,合成氨反應(yīng)達到平衡后,混合氣體中NH3的體積分數(shù)為25%。若反應(yīng)前后條件保持不變,則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)總體積的比值為()A15 B14C13 D12解析:由N2(g)3H2(g) 2NH3知,反應(yīng)前后氣體體積的變化V2,則混合氣體中NH3的體積,即為反應(yīng)中氣體體積的減少量。假設(shè)平衡時氣體體積為4體積,則NH3為1體積。則反應(yīng)前氣體的體積為415體積。故反應(yīng)后縮小的氣體體積與反應(yīng)總體積的比值為15。答案:A2一定條件下,在2SO2O22SO3的化學(xué)平衡體系中,SO2、O2、SO3的濃度分別是:2 molL1、0.8 molL1、2.4 molL1,則O2在反應(yīng)起始時,可能的濃度范圍是()A0.82.0 molL1 B02.0 molL1C00.8 molL1 D無法確定解析:化學(xué)平衡時,SO2、O2、SO3的濃度分別是:2 molL1、0.8 molL1、2.4 molL1,那么反應(yīng)可能從正向開始,O2有最大值為2.0 molL1;也可從逆向開始O2有最小值為0 molL1,即可得出答案。答案:B3恒溫下,反應(yīng)aX(g) bY(g)cZ(g)達到平衡狀態(tài),把容器體積壓縮到原來的1/2,且達到新的平衡狀態(tài)時,X的物質(zhì)的量濃度從0.1 mol/L增大到0.19 mol/L,下列判斷正確的是()Aa>bcBa<bcCabc Dabc解析:假設(shè)縮小體積,平衡狀態(tài)不移動,則X的物質(zhì)的量濃度應(yīng)從0.1 mol/L增大到0.2 mol/L,而此時X的物質(zhì)的量濃度為0.19 mol/L<0.2 mol/L,則在縮小容器體積的過程中消耗了X,由此可知平衡向正反應(yīng)方向移動。而縮小體積相當(dāng)于增大壓強,平衡向氣體體積減小的方向移動,說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。答案:A4一真空密閉容器中盛有1 mol PCl5,加熱到200時,發(fā)生如下反應(yīng):PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g),反應(yīng)達到平衡后,PCl5所占體積分數(shù)為M%。若在同一溫度和同一容器中,最初投入2 mol PCl5,反應(yīng)達到平衡時,PCl5所占體積分數(shù)為N%,則M和N的正確關(guān)系是()AM>N BM<NCMN D無法比較解析:保持溫度不變,將1 mol PCl5放入容積為1 L的容器,將2 mol PCl5放入容積為2 L的容器。 ()、()具有完全相同的平衡狀態(tài),PCl5的體積分數(shù)相同,即為M%。狀態(tài)()是()加壓的結(jié)果,而增大壓強,會使PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)逆向移動,PCl5的體積分數(shù)變大,故N%>M%。答案:B