2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 8.2溶液的酸堿性.doc

2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 8.2溶液的酸堿性1(xx湖南重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)25時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOH，下列敘述正確的是()A將純水加熱到95 時(shí)，Kw變大，pH不變，水仍呈中性B向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)增大，Kw變小C向純水中加入少量碳酸鈉固體，c(H)減小，Kw不變，影響水的電離平衡D向純水中加入醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，Kw不變解析水的電離吸熱，將純水加熱，電離平衡正向移動(dòng)，c(H)、c(OH)均增大但仍相等，因此Kw變大，pH變小，水仍呈中性，A項(xiàng)錯(cuò)；向純水中加入稀氨水，溶液中c(OH)增大，電離平衡逆向移動(dòng)，但Kw只與溫度有關(guān)，因此保持不變，B項(xiàng)錯(cuò)；向純水中加入少量Na2CO3固體，溶液中c(H)減小，水的電離平衡正向移動(dòng)，但Kw不變，C項(xiàng)對(duì)；當(dāng)向純水中加入醋酸鈉時(shí)，促進(jìn)水的電離，D項(xiàng)錯(cuò)。答案C2(xx新課標(biāo)全國(guó))短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是()AW2、X BX、Y3CY3、Z2 DX、Z2解析A選項(xiàng)W在X的上一周期，所以X為第3周期，分別為O、Na；B選項(xiàng)X可能為L(zhǎng)i或Na、Y為Al；D選項(xiàng)X可能為L(zhǎng)i或Na、Z可能為O或S；上述選項(xiàng)中的Na均不影響水的電離平衡；C選項(xiàng)Y只能為Al、Z只能為S，Al3、S2均影響水的電離平衡。答案C3(xx全國(guó))如圖表示水中c(H)和c(OH)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是()A兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)KwBM區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H)<c(OH)C圖中T1<T2DXZ線上任意點(diǎn)均有pH7解析由水的離子積的定義知兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)Kw，A項(xiàng)正確；由圖中縱橫軸的大小可知M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H)<c(OH)，B項(xiàng)正確；溫度越高水的電離程度越大，電離出的c(H)與c(OH)越大，所以T2>T1，C項(xiàng)正確；XZ線上任意點(diǎn)都有c(H)c(OH)，只有當(dāng)c(H)107 molL1時(shí)，才有pH7，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D425 時(shí)，在等體積的pH0的H2SO4溶液0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液pH10的Na2S溶液pH5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A1：10：1010：109B1：5：5109：5108C1：20：1010：109D1：10：104：109解析本題考查酸、堿、鹽對(duì)水電離的影響及Kw與溶液中c(H)、c(OH)之間的換算。pH0的H2SO4溶液中c(H)1 mol/L，c(OH)1014 mol/L，H2SO4溶液抑制H2O的電離，則由H2O電離出的c(H)1014 mol/L；0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 mol/L，c(H)1013 mol/L，Ba(OH)2溶液抑制H2O的電離，則由水電離出的c(H)1013 mol/L；pH10的Na2S溶液促進(jìn)H2O的電離，由H2O電離出的c(H)104 mol/L；pH5的NH4NO3溶液促進(jìn)H2O的電離，由H2O電離出的c(H)105 mol/L。4種溶液中電離的H2O的物質(zhì)的量等于H2O電離產(chǎn)生的H的物質(zhì)的量，其比為：1014:1013:104:1051:10:1010:109。答案A考點(diǎn)2 溶液的酸堿性和pH的計(jì)算1.溶液的酸堿性c(H)與c(OH)的關(guān)系溶液酸堿性pHc(H)>c(OH)酸性可能大于、小于或等于7，溫度為25 時(shí)小于7c(OH)>c(H)堿性可能大于、小于或等于7，溫度為25 時(shí)大于7c(H)c(OH)中性可能大于、小于或等于7，溫度為25 時(shí)等于72.溶液的酸堿性判定規(guī)律(1)pH相同的酸，某種酸的酸性越弱，則這種酸的物質(zhì)的量濃度越大；同樣，pH相同的堿，某種堿的堿性越弱，則這種堿的物質(zhì)的量濃度也越大。(2)酸與堿的pH之和為14，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿等體積混合時(shí)，溶液的pH7；強(qiáng)酸與弱堿等體積混合，溶液的pH>7；強(qiáng)堿與弱酸等體積混合，溶液的pH<7。3稀釋后溶液pH的變化規(guī)律(1)強(qiáng)酸溶液，被稀釋10n倍，溶液的pH增大n(溶液的pH不會(huì)大于7)。(2)強(qiáng)堿溶液，被稀釋10n倍，溶液的pH減小n(溶液的pH不會(huì)小于7)。(3)pH相同的強(qiáng)酸與弱酸(或強(qiáng)堿與弱堿)被稀釋相同倍數(shù)，則溶液的pH變化不同，強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)的pH變化大。(4)物質(zhì)的量濃度相同的強(qiáng)酸和弱酸，被稀釋相同倍數(shù)，則溶液的pH變化不同，強(qiáng)酸的pH增大得比弱酸快(強(qiáng)堿、弱堿類(lèi)似)。4單一溶液的pH計(jì)算強(qiáng)酸溶液：如HnA，設(shè)濃度為c molL1，c(H)nc molL1，pHlgc(H)lgnc。強(qiáng)堿溶液：如B(OH)n，設(shè)濃度為c molL1，c(H) molL1，pHlgc(H)14lgnc。5混合溶液pH的計(jì)算(1)兩種強(qiáng)酸混合：直接求出c(H)混，再據(jù)此求pH。c(H)混(2)兩種強(qiáng)堿混合：先求出c(OH)混，再據(jù)Kw求出c(H)混，最后求pH。c(OH)混強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合：先判斷哪種物質(zhì)過(guò)量，再由下式求出溶液中H或OH的濃度，再求pH。c(H)混或c(OH)混將強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液以某體積之比混合，若混合液呈中性，則c(H)c(OH)、V堿V酸、pH酸pH堿有如下規(guī)律(25 )：因c(H)酸V酸c(OH)堿V堿，故有。在堿溶液中c(OH)堿，將其代入上式得：c(H)酸c(H)堿，兩邊取負(fù)對(duì)數(shù)得：pH酸pH堿14lg。現(xiàn)具體舉例如下：V酸:V堿c(H):c(OH)pH酸pH堿10:11:10151:11:1141:1010:113M:nN:m14lg m/n題組訓(xùn)練5.(xx桂林高三診斷)下列四種溶液中一定顯酸性的是()A滴加紫色石蕊試液后變紅色的溶液B溶液中c(OH)>c(H)C溶液中c(H)106 mol/LDpH<7的溶液解析pH<7或c(H)>107 molL1的溶液顯酸性?xún)H適用于常溫時(shí)對(duì)溶液酸堿性的判斷，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤；可使紫色石蕊試液變紅，則該溶液一定顯酸性，A項(xiàng)正確。答案A6(xx新課標(biāo))室溫時(shí)，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa。c(M2)b molL1時(shí)，溶液的pH等于()A.lg B.lgC14lg D14lg解析根據(jù)M(OH)2的Kspc(M2)c2(OH)，則溶液中c(OH) ，則pHlg c(H)lg(1014)(14lg)14lg。答案C7(xx成都二診)常溫下，pHa和pHb的兩種NaOH溶液，已知ba2，則將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于()Aalg2 Bblg2Calg2 Dblg2解析兩種溶液中c(OH)分別為10a14mol/L、10b14mol/L，等體積混合后c(OH)10a14 mol/L10b14 mol/L/2(10110a14)/2 mol/L，pOH(14a)lg101lg212alg2，pH14pOH2alg2blg2。答案B8(xx遼寧師大附中月考)已知水在25 和95 時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示。(1)25 時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_(kāi)(填“A”或“B”)，請(qǐng)說(shuō)明理由_，25 時(shí)，將pH9的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_(kāi)。(2)95 時(shí)，若100體積pHa的某強(qiáng)酸溶液與1體積pHb的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_。(3)曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度下，pH2的HCl溶液和pH11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用1、2表示，則1_2(填“大于”“小于”“等于”或“無(wú)法確定”，下同)，若將二者等體積混合，則混合溶液的pH_7，判斷的理由是_。(4)在曲線B所對(duì)應(yīng)的溫度下，將0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混合液的pH_。解析(1)25 時(shí)，pH9的NaOH溶液中c(OH)1105 mol/L，pH4的硫酸中c(H)1104 mol/L，當(dāng)二者恰好反應(yīng)完時(shí)有1105 V(堿)1104 V(酸)，V(堿):V(酸)10:1。(2)95時(shí)，Kw11012，pHa的強(qiáng)酸溶液中，c(H)110amol/L，pHb的強(qiáng)堿溶液中，c(OH)10b12 mol/L,10010a110b12,2ab12，ab14。(3)由于鹽酸中c(H)>堿BOH溶液中c(OH)，結(jié)合水的電離方程式知二者對(duì)水電離程度的抑制能力前者較強(qiáng)，故1小于2。若BOH是強(qiáng)堿，等體積混合時(shí)酸過(guò)量，此時(shí)pH<7，若BOH是弱堿，則無(wú)法確定堿與酸的物質(zhì)的量的相對(duì)多少，故無(wú)法確定反應(yīng)后溶液的pH。(4)等體積混合時(shí)，溶液中Ba2反應(yīng)完畢，但此時(shí)OH消耗掉一半，故混合溶液中c(OH)0.01 mol/L，c(H)11010 mol/L，故pH10。答案(1)A水電離需要吸熱，溫度越高Kw越大10:1(2)ab14(3)小于無(wú)法確定若BOH是弱堿，無(wú)法確定酸堿的物質(zhì)的量的相對(duì)多少(4)10歸納總結(jié)加水稀釋時(shí)pH值的變化規(guī)律1等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸(b)物質(zhì)的量濃度相同的強(qiáng)酸和弱酸稀釋相同倍數(shù)，溶液的pH變化不同，強(qiáng)酸的pH增大快；若加水稀釋到相同pH，強(qiáng)酸加水多。2等pH的鹽酸(a)與醋酸(b)pH相同的強(qiáng)酸與弱酸，加水稀釋相同倍數(shù)，溶液的pH變化不同，強(qiáng)酸的pH變化大；若加水稀釋到相同pH，弱酸加水多?？键c(diǎn)3 酸堿中和滴定及誤差分析1.原理：中和反應(yīng)2. (1)滴定管的“0”刻度在儀器的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大，俯視讀數(shù)數(shù)值偏小。(2)滴定管讀數(shù)時(shí)，可記錄到小數(shù)點(diǎn)后兩位，而量筒可記錄到小數(shù)點(diǎn)后一位。(3)使用滴定管的第一步操作是查漏。(4)滴定時(shí)一般選用酚酞、甲基橙作指示劑，而不用石蕊(因變色不明顯)。強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿或強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，可選用酚酞或甲基橙作指示劑；強(qiáng)酸滴定弱堿，用甲基橙作指示劑(強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性)；強(qiáng)堿滴定弱酸，用酚酞作指示劑(強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性)。3操作步驟：(以0.1 mol/L的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液為例)(1)查漏、洗滌、潤(rùn)洗。(2)裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液(向錐形瓶中)。(3)滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)渭拥阶詈笠坏危芤侯伾兓野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)原色即為滴定終點(diǎn)。4誤差分析用滴定法測(cè)待測(cè)液的濃度時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液多，則結(jié)果偏高；消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液少，則結(jié)果偏低。從計(jì)算式分析，當(dāng)酸堿恰好中和時(shí)，有關(guān)系式：c標(biāo)V標(biāo)n標(biāo)c待V待n待(c、V、n分別表示溶液物質(zhì)的量濃度，溶液體積，酸或堿的元數(shù))。故c待，由于c標(biāo)、n標(biāo)、V待、n待均為定值，所以c待的大小取決于V標(biāo)的大小，V標(biāo)大，則c待大；V標(biāo)小，則c待小。以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿為例，常見(jiàn)的因操作不對(duì)而引起的誤差：(1)未用標(biāo)準(zhǔn)酸潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)量值偏高。(2)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，則測(cè)量值偏高。(3)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)， 則測(cè)量值偏低。(4)滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)，則測(cè)量值偏高。(5)滴定前，用待測(cè)液洗錐形瓶，則測(cè)量值偏高。(6)未用待測(cè)液洗移液管，則測(cè)量值偏低。題組訓(xùn)練9實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10 molL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列填空：取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度(molL1)滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積(mL)待測(cè)鹽酸的體積(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00(1)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_。(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_(kāi)(保留兩位有效數(shù)字)。(3)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的_，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。(4)在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有_(填選項(xiàng)字母)。A滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視B酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗C錐形瓶水洗后未干燥D稱(chēng)量NaOH固體中混有Na2CO3固體E堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失解析根據(jù)指示劑在酸性溶液或堿性溶液中的顏色變化，我們可以判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。計(jì)算鹽酸的濃度時(shí)，應(yīng)計(jì)算三次中和滴定的平均值，因NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度及待測(cè)液的體積也一樣，故只算NaOH溶液體積的平均值即可。根據(jù)堿式滴定管的構(gòu)造可知，彎曲橡膠管即可將管中的氣泡排出。答案(1)最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色(2)0.11 molL1(3)丙(4)DE10氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類(lèi)似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)有0.001 mol/L KMnO4酸性溶液和未知濃度的無(wú)色NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程式是2MnO5HSOH=2Mn25SO3H2O。填空完成以下問(wèn)題：(1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的_。A酸式滴定管(50 mL)B堿式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL)D錐形瓶E鐵架臺(tái)F滴定管夾G燒杯H白紙I膠頭滴管J漏斗(2)不用_(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因_。(3)選何種指示劑，說(shuō)明理由_。(4)滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則(ba) mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積_(填“多”或“少”)。根據(jù)(ba) mL計(jì)算得到的待測(cè)濃度，比實(shí)際濃度_(填“大”或“小”)。解析(1)因?yàn)檠趸€原滴定實(shí)驗(yàn)類(lèi)似于中和滴定，由中和滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器的選用進(jìn)行遷移可得出正確答案。(2)由于KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠管，故不能用堿式滴定管盛放KMnO4溶液。(3)MnO為紫色，Mn2為無(wú)色，可用這一明顯的顏色變化來(lái)判斷滴定終點(diǎn)。(4)滴定后俯視液面，所讀體積偏小，所測(cè)濃度比實(shí)際濃度偏小。答案(1)ADEFH(2)堿高錳酸鉀能腐蝕橡膠管(3)不用指示劑，因?yàn)镸nOMn2時(shí)紫色褪去(4)少小歸納總結(jié)1.滴定終點(diǎn)的判斷答題模板當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色。說(shuō)明：解答此類(lèi)題目注意三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：(1)最后一滴：必須說(shuō)明是滴入“最后一滴”溶液。(2)顏色變化：必須說(shuō)明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”。(3)半分鐘：必須說(shuō)明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來(lái)的顏色”。2圖解量器的讀數(shù)方法(1)平視讀數(shù)(如圖1)：實(shí)驗(yàn)室中用量筒、移液管或滴定管量取一定體積的液體；讀取液體體積時(shí)，視線應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)保持水平，視線與刻度的交點(diǎn)即為讀數(shù)(即凹液面定視線，視線定讀數(shù))。(2)俯視讀數(shù)(如圖2)：俯視：當(dāng)用量筒測(cè)量液體的體積時(shí)，由于俯視視線向下傾斜，尋找切點(diǎn)的位置在凹液面的上側(cè)，讀數(shù)高于正確的刻度線位置，即讀數(shù)偏大。(3)仰視讀數(shù)(如圖3)：讀數(shù)時(shí)，由于視線向上傾斜，尋找切點(diǎn)的位置在液面的下側(cè)，因滴定管刻度標(biāo)法與量筒不同，這樣仰視讀數(shù)偏大。至于俯視和仰視的誤差，還要結(jié)合具體儀器進(jìn)行分析，因?yàn)榱客部潭葟南碌缴现饾u增大；而滴定管刻度從下到上逐漸減小，并且滴定管中液體的體積是兩次體積讀數(shù)之差，在分析時(shí)還要看滴定前讀數(shù)是否正確，然后才能判斷實(shí)際量取的液體體積是偏大還是偏小。