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2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 基礎(chǔ)排查保分練 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量.doc

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2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 基礎(chǔ)排查保分練 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量.doc

2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 基礎(chǔ)排查保分練 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 一、判斷正誤 1.一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱,取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小。(  ) 2.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成,任何化學(xué)反應(yīng)都具有熱效應(yīng)。(  ) 3.吸熱反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行,放熱反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行。(  ) 4.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJmol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2(-57.3) kJmol-1。(  ) 5.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol-1,則反應(yīng)2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)的反應(yīng)熱ΔH=2283.0 kJmol-1。(  ) 6.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和CO2所放出的熱量是甲烷的燃燒熱。(  ) 7.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同。(  ) 8.當(dāng)反應(yīng)物能量大于生成物能量時(shí),反應(yīng)放熱。(  ) 9.當(dāng)舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量小于新化學(xué)鍵形成放出的能量時(shí),反應(yīng)放熱。(  ) 10.根據(jù)電流方向或電子流向可判斷原電池正負(fù)極;外電路中,電流由正極流向負(fù)極,電子由負(fù)極流向正極。(  ) 二、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及蓋斯定律的應(yīng)用 1.沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4,常溫下,0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時(shí),放出445 kJ熱量,則熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。 2.已知H2S完全燃燒生成SO2(g)和H2O(l),H2S的燃燒熱為a kJmol-1,則H2S燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________。 3.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJmol-1,則HCl和Ba(OH)2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________。 4.已知 N2(g)+H2(g)===N(g)+3H(g)ΔH1=+a kJmol-1; N(g)+3H(g)===NH3(g) ΔH2=-b kJmol-1; NH3(g)===NH3(l) ΔH3=-c kJmol-1。 試寫(xiě)出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成液氨的熱化學(xué)方程式:____________________________。 5.已知:①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l)ΔH=-67.7 kJmol-1 ②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3 kJmol-1 試寫(xiě)出HF電離的熱化學(xué)方程式:_________________________________________。 6.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中,只存在S—F鍵,已知1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ,F(xiàn)—F鍵能為160 kJmol-1,S—F鍵能為330 kJmol-1,試寫(xiě)出S(s)和 F2(g)反應(yīng)生成SF6(g)的熱化學(xué)方程式:________________________________________。 三、原電池電極反應(yīng)式或總反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 1.銅鋅原電池 (1)銅鋅H2SO4 ①負(fù)極反應(yīng):_______________________________________________________; ②正極反應(yīng):_______________________________________________________; ③總反應(yīng):_______________________________________________________。 (2)銅鋅CuSO4 ①負(fù)極反應(yīng):_______________________________________; ②正極反應(yīng):__________________________________________________________; ③總反應(yīng):________________________________________________________。 2.鉛蓄電池 (1)放電時(shí)的反應(yīng) ①負(fù)極反應(yīng):_________________________________________________________; ②正極反應(yīng):_________________________________________________________; ③總反應(yīng):___________________________________________________________。 (2)充電時(shí)的反應(yīng) ①陰極反應(yīng):_________________________________________________________; ②陽(yáng)極反應(yīng):_________________________________________________________; ③總反應(yīng):___________________________________________________________。 3.氫氧燃料電池 (1)電解質(zhì)是KOH溶液(堿性電解質(zhì)) 負(fù)極反應(yīng):___________________________________________________________; 正極反應(yīng):___________________________________________________________; 總反應(yīng):_____________________________________________________________。 (2)電解質(zhì)是H2SO4溶液(酸性電解質(zhì)) 負(fù)極反應(yīng):___________________________________________________________; 正極反應(yīng):___________________________________________________________; 總反應(yīng):_________________________________________________________。 (3)電解質(zhì)是NaCl溶液(中性電解質(zhì)) 負(fù)極反應(yīng):___________________________________________________________; 正極反應(yīng):___________________________________________________________; 總反應(yīng):_____________________________________________________________。 四、電解池電極反應(yīng)式或總反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)  用惰性電極電解下列溶液 (1)H2SO4等含氧酸溶液,NaOH等強(qiáng)堿溶液,KNO3、Na2SO4等活潑金屬的含氧酸鹽溶液 ①陽(yáng)極:____________________________________________________________; ②陰極:____________________________________________________________; ③總反應(yīng)式:________________________________________________________。 (2)NaCl等活潑金屬的無(wú)氧酸鹽溶液 ①陰極:____________________________________________________________; ②陽(yáng)極:____________________________________________________________; ③總反應(yīng)式:________________________________________________________。 (3)CuSO4等不活潑金屬的含氧酸鹽溶液 ①陰極:___________________________________________________________; ②陽(yáng)極:___________________________________________________________; ③總反應(yīng)式:_______________________________________________________。 (4)CuCl2等不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽溶液 ①陽(yáng)極:___________________________________________________________; ②陰極:_________________________________________________________; ③總反應(yīng)式:_______________________________________________________。 (5)HCl等無(wú)氧酸溶液 ①陽(yáng)極:_________________________________________________________; ②陰極:_________________________________________________________; ③總反應(yīng)式:______________________________________________________。 參考答案 一、1.√ 2.√ 3. 4. 5.√ 6. 7. 8.√ 9.√ 10.√ 二、1.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890 kJmol-1 2.2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2a kJmol-1 3.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)===BaCl2 (aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6 kJmol-1 4.N2(g)+3H2(g)===2NH3(l)ΔH=-2(b+c-a) kJmol-1 5.HF(aq)===F-(aq)+H+(aq) ΔH=-10.4 kJmol-1 6.S(s)+3F2(g)===SF6(g) ΔH=-1 220 kJmol-1 三、1.(1)①Zn-2e-===Zn2+ ②2H++2e-===H2↑ ③Zn+2H+===Zn2++H2↑ (2)①Zn-2e-===Zn2+?、贑u2++2e-===Cu ③Zn+Cu2+===Zn2++Cu 2.(1)①Pb+SO-2e-===PbSO4 ②PbO2+4H++SO+2e-===PbSO4+2H2O ③Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O (2)①PbSO4+2e-===Pb+ ②PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++ ③2PbSO4+2H2O===Pb+PbO2+2H2SO4 3.(1)2H2-4e-+4OH-===4H2O O2+2H2O+4e-===4OH- 2H2+O2===2H2O (2)2H2-4e-===4H+ O2+4H++4e-===2H2O 2H2+O2===2H2O (3)2H2-4e-===4H+ O2+2H2O+4e-===4OH- 2H2+O2===2H2O 四、(1)①4OH--4e-===O2↑+2H2O ②4H++4e-===2H2↑ ③2H2OO2↑+2H2↑ (2)①2H++2e-===H2↑ ②2Cl--2e-===Cl2↑ ③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (3)①2Cu2++4e-===2Cu ②4OH--4e-===2H2O+O2↑ ③2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑ (4)①2Cl--2e-===Cl2↑ ②Cu2++2e-===Cu ③CuCl2Cu+Cl2↑ (5)①2Cl--2e-===Cl2↑ ②2H++2e-===H2↑ ③2HClCl2↑+H2↑

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本文(2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 基礎(chǔ)排查保分練 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量.doc)為本站會(huì)員(xt****7)主動(dòng)上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

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