2019-2020年九年級化學全冊 6.2 溶液組成的表示（第3課時）導(dǎo)學案（新版）滬教版 (I).doc

2019-2020年九年級化學全冊 6.2 溶液組成的表示（第3課時）導(dǎo)學案（新版）滬教版 (I)【學習目標】1能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算； 2初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液;【學習重難點】能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；自主學習四化學反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算例6：實驗室用32.5克鋅與240克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：生成氫氣的質(zhì)量是多少？所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？所生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？解：答：例7：32.5克鋅與密度為 1.30g/cm3的硫酸溶液100毫升恰好完全反應(yīng)，計算：（1）可制得氫氣多少克？（2）硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（3）反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？解答：例8：實驗室用24.5克含有雜質(zhì)的鋅粒與150克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成0.6克氫氣。求：所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？ 所生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？鋅粒的純度為多少？解：五溶液的配制步驟：1計算 2稱量或量取 3溶解（或稀釋）所用儀器主要有：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯等。當堂檢測1. 實驗室配制一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，采用的一組儀器是 （ ） A.托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙 B.托盤天平、燒杯、玻璃棒、漏斗C.燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管 D.酒精燈、燒杯、量筒、漏斗2. 用托盤天平稱量物質(zhì)時，如果將砝碼放在左盤，稱量物放在右盤，平衡時，砝碼為10g，游碼在1.6g處，這樣所得物質(zhì)的質(zhì)量為 （ ） A.11.6g B.10.6g C.8.4g D.9.4g3. 為預(yù)防禽流感，某學生為養(yǎng)雞場配制消毒液，在用量筒量取濃的氯胺（NH2Cl）消毒液體積時仰視讀數(shù)，量取水的體積時俯視讀數(shù)（其他操作過程均正確），則所配消毒液的質(zhì)量分數(shù) （ ） A.無影響 B.偏大 C.偏小 D.無法確定4. 下圖是配制50g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液的操作過程示意圖，試回答： A B C D E（1）B操作中應(yīng)稱量氯化鈉的質(zhì)量是 克，放好砝碼和游碼后，向托盤天平上加氯化鈉時，若指針偏向分度盤的左邊，應(yīng)進行的操作是： 。（2）若將NaCl固體和砝碼放錯位置，其他操作都是準確的，則最后所得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 。（3）D操作應(yīng)選用 mL的量筒（從10mL、50mL、100mL中選擇），量水時，量筒必須平放，視線要跟量筒中凹液面的 處保持水平。（4）若俯視量取水，則所得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏 （填“大”或“小”）。（5）E操作的作用是 。5. 溶液與人類的生活息息相關(guān)，溶液的配制是日常生活和化學實驗中的常見操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對照表（20）：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（%）412162428硫酸溶液的密度（g/mL）1.021.081.111.171.20氨水的密度（g/mL）0.980.950.940.910.90請仔細分析后回答下列問題：（1）20時，隨著溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸 （填“增大”、“減小”或“不變”）；氨水的密度逐漸 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）取12%的硫酸溶液100mL配制成6%的溶液，向100mL12%的硫酸溶液中加水的質(zhì)量應(yīng) 100g（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）向100g24%的氨水中加入100g水，搖勻，溶液的體積是 mL（保留到0.1）6.取碳酸鈉與氯化鈉的固體混合物13.6g與質(zhì)量為73g的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為4.4g。計算：（1）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（最后結(jié)果保留一位數(shù)）（3）反應(yīng)所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？