2019-2020年九年級(jí)化學(xué) 第一章第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用復(fù)習(xí)學(xué)案.doc

2019-2020年九年級(jí)化學(xué) 第一章第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用復(fù)習(xí)學(xué)案 【學(xué)考目標(biāo)】 1．認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù) 2．理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的質(zhì)量、粒子數(shù)、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系，及有關(guān)的簡單計(jì)算 3．初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，了解容量瓶在溶液配制中的作用。 一、物質(zhì)的量的單位——摩爾 【自主復(fù)習(xí)】 1．物質(zhì)的量是國際單位制中的7個(gè)基本物理量之一，用來表示___________________，符號(hào)是_______。物質(zhì)的量的單位是 ，符號(hào)是_____。 2．關(guān)于“摩爾”這個(gè)單位的標(biāo)準(zhǔn)。規(guī)定：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與 相同，約為 。并將1mol粒子集體所含的粒子數(shù)做 ， 符號(hào)是 。 3．物質(zhì)的量、粒子數(shù)的轉(zhuǎn)化公式為 。 【注意事項(xiàng)】 ①“摩爾”所計(jì)量的對(duì)象是構(gòu)成物質(zhì)的 ,不能描述 。 ②“摩爾”的后面要用 指明粒子的種類?！?mol 氫”這樣表述不正確。 4．摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，符號(hào)是_______，單位是 ，在數(shù)值上等于 。 5．質(zhì)量、物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化公式為 。 【及時(shí)練習(xí)】 1．下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中不正確的是（ ） A．物質(zhì)的量是國際單位制的7個(gè)基本單位之一 B．物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目的粒子集體 C．物質(zhì)的量的單位是“摩爾” D．是表示物質(zhì)數(shù)量的物理量 2．2NA個(gè)水分子的物質(zhì)的量是 mol； 1molO2中氧氣分子的個(gè)數(shù)是 ， 氧原子的個(gè)數(shù)是 。 3．下列說法正確的是（ ） A．1mol氧 B．SO42－的摩爾質(zhì)量是96g C．3mol小麥 D．9.8gH2SO4的物質(zhì)的量是0.1mol 4．5.85克NaCl中含有 molNa+ 二、氣體摩爾體積 【自主復(fù)習(xí)】 1. 決定氣體體積大小的因素是 。因此，同在相同的溫度和相同壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有 分子。 2.氣體摩爾體積是指 。符號(hào)_____；單位__ ___。標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，101kPa） ， Vm=___________ 3. 氣體體積、物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化公式為 。 標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，101kPa） ，轉(zhuǎn)化公式為 。 因此，同在相同的溫度和相同壓強(qiáng)下，任何氣體的體積之比等于 。 【及時(shí)練習(xí)】 1. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2的物質(zhì)的量是 ；常溫常壓下4.4克CO2的物質(zhì)的量是 。 2.同溫同壓下，同體積的CO和CO2，下列說法不正確的是（ ） A．分子數(shù)之比等于2：3 B．原子數(shù)之比等于2：3 C．氣體物質(zhì)的量之比等于1：1 D．質(zhì)量之比等于7：11 3．下列各物質(zhì)中物質(zhì)的量最多的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù) Ａ．0.5molCO2 Ｂ． 常溫常壓下48克O2 Ｃ．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2 Ｄ．2NA個(gè)水分子 三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 【自主復(fù)習(xí)】 1. 物質(zhì)的量濃度是指 ，符號(hào)_____； 單位__ ___。 2.溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積的轉(zhuǎn)化公式為 。 3. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 認(rèn)識(shí)一種新儀器——容量瓶 容量瓶是一種配制物質(zhì)的量濃度溶液的專用精確儀器，有規(guī)格限制，所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 例如，要配制250mL、0.2mol/L的氯化鈉溶液。 （1）計(jì)算需要NaCl固體的質(zhì)量： g。 （2）根據(jù)計(jì)算結(jié)果，用 稱量固體NaCl質(zhì)量。 （3）將稱好的NaCl固體放入 中，用適量蒸餾水溶解。 （4）將燒杯中的溶液注入 ，并用少量蒸餾水洗滌 2～3次，洗滌液也都注入 。輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合 。 （5）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下 cm時(shí)，改用 滴加蒸餾水至 ，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。 （6）容量瓶不能久貯溶液，因此配制好的溶液要 。 【歸納】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需儀器有： 。 4. 濃溶液的稀釋 由于稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變，這種等量關(guān)系可表示為： 。 [思考與討論] ①用濃硫酸稀釋配制稀硫酸所需要的儀器，與上述例子有何區(qū)別？ ②將下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系補(bǔ)充完整（用關(guān)系式表示）： 物質(zhì)的量 （mol） 微粒數(shù)（個(gè)） 質(zhì)量 （g） 物質(zhì)的量濃度（molL-1） 標(biāo)況下氣體體積（L） 【及時(shí)練習(xí)】 1．將1molNa2SO4溶于水配成1L溶液，則Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為（單位為molL-1） Ａ．2 Ｂ．1 Ｃ．0.5 Ｄ．0.25 2．100ml 18 molL-1的硫酸溶液中，硫酸的物質(zhì)的量為 Ａ．1.8 mol Ｂ．3.6 mol Ｃ．100 mol Ｄ．18 mol 3．1LNaOH溶液中溶有40 g NaOH，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 A．2 molL-1　 B．1 molL-1　 C．0.5 molL-1　 D．0.05 molL-1 4．下列有關(guān)的敘述正確的是 Ａ．1 L 0.6 mo1L-1的食鹽水中含氯化鈉0.6mo1 Ｂ．0.5mo1碳酸鈉溶于水配成0.5L溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.5 mo1L-1 Ｃ．標(biāo)況下，44.8L氯化氫氣體溶于1L水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為2mo1L-1 Ｄ．20g氫氧化鈉溶于水配成物質(zhì)的量濃度為1molL-1的溶液，可得溶