2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 8.2 常見的酸和堿（6）教案 （新版）粵教版.doc

2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 8.2 常見的酸和堿（6）教案 （新版）粵教版第_教案_年_月_日 星期_課題 8.2 常見的酸和堿(6)教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能： 1、認(rèn)識(shí)氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，歸納堿的相似化學(xué)性質(zhì)及其原因。2.了解堿的命名3.通過堿的通性的學(xué)習(xí)，深刻理解由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)事物的規(guī)律。（二）過程與方法：1、 提高設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)及交流、匯報(bào)等方面的能力，把知識(shí)內(nèi)化為自己的能力。2、 知道實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀： 激發(fā)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的能力和科學(xué)探索的興趣，培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)的能力重點(diǎn)堿的通性難點(diǎn)通過堿的通性的學(xué)習(xí)，深刻理解由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)事物的規(guī)律課型新授教法講練結(jié)合教學(xué)過程時(shí)間分配 【復(fù)習(xí)提問】前面我們學(xué)習(xí)了兩種常見的堿氫氧化鈉和氫氧化鈣，分別有哪些化學(xué)性質(zhì)？ 【引入新課】導(dǎo)致它們化學(xué)性質(zhì)相似的原因是什么？【復(fù)習(xí)】堿的定義?！局v授新課】三、堿的通性【同桌對(duì)學(xué)】1. 跟指示劑作用 結(jié)論：紫色石蕊試液遇可溶性堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇可溶性堿變紅色。2. 跟多數(shù)非金屬氧化物反應(yīng)（ ） 2NaOH CO2 _2KOH CO2 _ Ca(OH)2 SO2 _Ba(OH)2 SO3 _結(jié)論：非金屬氧化物堿 鹽H2O(選學(xué))凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。多數(shù)非金屬氧化物（CO、NO等除外）和某些高價(jià)金屬氧化物（如Mn2O7 、CrO3等）屬于酸性氧化物。由非金屬元素組成的酸性氧化物中，多數(shù)能溶解于水，并跟水起反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的水化物酸。因此，酸性氧化物又稱“酸酐”（如碳酐CO2、亞硫酐SO2、硫酐SO3、硝酐N2O5等）。3. 跟某些鹽反應(yīng)（ ） 3NaOH AlCl3 _Ca(OH)2 Na2CO3 _ Ba(OH)2CuCl2_結(jié)論：堿 鹽 另一種堿另一種鹽 注意： 能跟酸性氧化物（選講）反應(yīng)生成鹽和水的堿必須是可溶性堿。 堿跟鹽要發(fā)生反應(yīng)的條件是二者必須可溶且生成物中必須有沉淀、氣體、水三者之一?！窘虒W(xué)策略】學(xué)生對(duì)“酸的通性”有了一定的認(rèn)識(shí)，所以在“堿的通性”這以復(fù)習(xí)舊知識(shí)的方式引出新知識(shí)。四.堿的分類和命名 可溶性堿 例如 堿 不溶性堿 例如 微溶性堿 例如 命名：_或_【總結(jié)歸納】堿之所以具有共同的相似性，是因?yàn)閴A在溶液中電離出的陰離子都是共同的的氫氧根離子。因此,堿的通性，可以認(rèn)為是氫氧根離子（OH）表現(xiàn)出來的性質(zhì)。教學(xué)個(gè)性設(shè)計(jì) 板 書設(shè)計(jì)第八章 生活中的酸、堿、鹽8.2 常見的酸和堿（6）三、堿的通性1.堿具有通性的原因：是因?yàn)閴A在溶液中電離出的陰離子都是共同的的氫氧根離子。2.堿的通性跟指示劑作用非金屬氧化物堿 鹽H2O堿 鹽 另一種堿另一種鹽 集體意見課后反思