2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第6章 基礎(chǔ)課時(shí)2 燃燒熱、中和熱及蓋斯定律限時(shí)訓(xùn)練（含解析）.doc

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第6章 基礎(chǔ)課時(shí)2 燃燒熱、中和熱及蓋斯定律限時(shí)訓(xùn)練（含解析）1為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是()。AH2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B氫能源已被普遍使用C2 mol H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量D氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無開發(fā)利用價(jià)值解析2H2O2H2O2是吸熱反應(yīng)，說明2 mol H2O的能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量。因由水制取H2耗能多且H2不易貯存和運(yùn)輸，所以氫能源利用并未普及，但發(fā)展前景廣闊。答案C2(xx長沙一模)已知反應(yīng)：101 kPa時(shí)，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列結(jié)論正確的是()。A碳的燃燒熱的數(shù)值大于110.5 kJmol1B的反應(yīng)熱為221 kJmol1C濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmol1D稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量答案A3分別向1 L 0.5 molL1的Ba(OH)2溶液中加入濃硫酸、稀硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為H1、H2、H3，下列關(guān)系中正確的是()。AH1>H2>H3BH1<H2<H3CH1>H2H3DH1H2<H3解析混合時(shí)濃硫酸在被稀釋的過程中放熱；濃、稀硫酸在與Ba(OH)2反應(yīng)的同時(shí)會(huì)形成BaSO4沉淀，Ba2、SO之間形成化學(xué)鍵的過程中也會(huì)放出熱量。因放熱反應(yīng)的H為負(fù)值，故H1<H2<H3。答案B4某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在熾熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會(huì)產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，爐火更旺。因此該同學(xué)得出結(jié)論“煤炭燃燒時(shí)加少量水，可使煤炭燃燒時(shí)放出更多的熱量”。已知：煤炭的燃燒熱為 393.15 kJ mol1 ，氫氣的燃燒熱為 242 kJ mol1 ，一氧化碳的燃燒熱為 283 kJ mol1 。下列有關(guān)說法正確的是A表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 2H2(g) O2(g)=2H2O (l) H 242 kJ mol1 B表示CO 燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 2CO(g) O2(g)=2CO2 (g) H 566 kJ mol1 C“爐火更旺”是因?yàn)樯倭康墓腆w煤炭轉(zhuǎn)化為可燃性氣體D因 242 kJmol1 283 kJ mol1 393.15 kJmol1 ，故該同學(xué)的結(jié)論是對的解析表示可燃物燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為1 ，A、B錯(cuò)誤；高溫下熾熱的煤炭與 H2O 反應(yīng)時(shí)變成氣體燃料，氣體燃料燃燒時(shí)與空氣接觸更充分，所以“爐火更旺”，C正確；碳與水反應(yīng)時(shí)會(huì)吸收熱量，故D錯(cuò)誤 。答案C5(xx太原模擬)已知H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1，則反應(yīng)：HCl(g)=H2(g)Cl2(g)的H為()。A184.6 kJmol1B92.3 kJmol1C369.2 kJmol1D92.3 kJmol1解析H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1的逆反應(yīng)H與該反應(yīng)H數(shù)值相等，符號(hào)相反，即：2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H184.6 kJmol1。如果化學(xué)計(jì)量數(shù)減半，則H也要減半，所以HCl(g)=H2(g)Cl2(g)的H92.3 kJmol1。答案D6(xx濰坊模擬)發(fā)射“神六”時(shí)用肼(N2H4)作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是()。A2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(l)H1 135.7 kJmol1B2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 000.3 kJmol1CN2H4(g)NO2(g)=N2(g)2H2O(l)H500.15 kJmol1D2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 135.7 kJmol1解析設(shè)提供的兩個(gè)熱化學(xué)方程式分別為、，根據(jù)蓋斯定律，通過，可得N2H4(g)NO2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol167.7 kJmol1567.85 kJmol1，則2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)H567.85 kJmol121 135.7 kJmol1。答案D7下列熱化學(xué)方程式中，正確的是()。A甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B500 、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1CHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJmol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3) kJmol1D在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1解析燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，A項(xiàng)，產(chǎn)物氣態(tài)水不屬于穩(wěn)定氧化物；B項(xiàng)，合成氨為可逆反應(yīng)，故放出19.3 kJ熱量時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量小于1 mol，因此N2(g)3H2(g)2NH3(g)H<38.6 kJmol1；C項(xiàng)，中和熱是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放出的熱量，而與生成水的物質(zhì)的量的多少無關(guān)；D項(xiàng)，2 g H2的物質(zhì)的量為1 mol，故2 mol H2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量應(yīng)為571.6 kJ。答案D8(xx湖北重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)已知 H2SO4(aq)與 Ba (OH)2(aq)反應(yīng)的 H1 584.2 kJmol1；HCl (aq) 與NaOH (aq) 反應(yīng)的 H55.6 kJmol1。則生成 BaSO4 (s) 的反應(yīng)熱等于()。A1 528.6 kJmol1B1 473 kJmol1C1 473 kJmol1D1 528.6 kJmol1解析H (aq) OH (aq) =H2 O(l) H155.6 kJmol1Ba2(aq) SO (aq) =BaSO4 (s) H2 2H (aq) 2OH (aq) Ba2(aq) SO (aq) =BaSO4 (s) 2H2O (l) H31 584.2 kJmol 1 根據(jù)蓋斯定律由2知，H3 2H1 H2，H22H1H31 473 kJmol1。答案B9(xx北京東城區(qū)一模)常溫下，1 mol 化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是()。共價(jià)鍵HHFFHFHClHIE(kJmol1)436157568432298A.432 kJmol 1E (HBr) 298 kJmol1B表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是 HF鍵CH2(g)2H (g) H 436 kJmol1DH2 (g)F2=2HF(g)H25 kJmol1解析由于 HBr 鍵的鍵長在 HCl 鍵和 HI 鍵鍵長之間，所以其鍵能在 HCl 鍵和 HI 鍵之間，A正確；表中 HF 鍵的鍵能最大，所以 HF鍵最穩(wěn)定，B正確；斷裂 1 mol HH 鍵吸收 436 kJ能量，C正確；D項(xiàng)，H反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能(4361575682)kJmol 1543 kJmol 1，D錯(cuò)誤。 答案D10(xx銀川質(zhì)檢)已知：常溫下，0.01 molL1 MOH溶液的pH為10，MOH(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的H24.2 kJmol1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為H57.3 kJmol1。則MOH在水溶液中電離的H為()。A69.4 kJmol1B45.2 kJmol1C69.4 kJmol1D45.2 kJmol1解析依題意，MOH是弱堿：MOH(aq)H(aq)=M(aq)H2O(l)H112.1 kJmol1，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H257.3 kJmol1，根據(jù)蓋斯定律，由得：MOH(aq)M(aq)OH(aq)H(12.157.3)kJmol145.2 kJmol1。答案D11(xx惠州一中診斷)化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨著能量變化，某同學(xué)通過如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。.探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。通過如下實(shí)驗(yàn)測出，燒杯中的溫度降低。(1)Ba(OH)28H2O跟NH4Cl的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)從反應(yīng)熱的角度分析，該反應(yīng)屬于_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；從氧化還原角度分析，該反應(yīng)屬于_(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應(yīng)；從基本反應(yīng)類型上分析，該反應(yīng)屬于_反應(yīng)。.測定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。(1)圖中尚缺少的一種儀器是_。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)形玻璃攪拌棒的運(yùn)動(dòng)方向是_。a上下運(yùn)動(dòng)b左右運(yùn)動(dòng)c順時(shí)針運(yùn)動(dòng)d逆時(shí)針運(yùn)動(dòng)(3)寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(中和熱為57.3 kJmol1)。(4)該同學(xué)每次分別取0.50 molL1 50 mL NaOH溶液和0.50 molL 130 mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過多次實(shí)驗(yàn)測定中和熱H 53.5 kJmol1，與57.3 kJmol1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是_(填字母)。a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度解析.實(shí)驗(yàn)測定中和熱H53.5 kJmol1與57.3 kJmol1有偏差，是因?yàn)閷?shí)驗(yàn)過程中熱量有散失。此實(shí)驗(yàn)中硫酸過量，用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)使NaOH的量偏多，所測中和熱數(shù)值偏大。答案.(1)Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH3H2O8H2O(2)吸熱非氧化還原復(fù)分解.(1)溫度計(jì)(2)a(3)NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1或2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1(4)b12人類研究氫能源從未間斷過，而熱化學(xué)循環(huán)分解水制 H2是在水反應(yīng)體系中加入一種中間物，經(jīng)歷不同的反應(yīng)階段，最終將水分解為H2 和 O2 ，這是一種節(jié)約能源、節(jié)省反應(yīng)物料的技術(shù)，下圖是熱化學(xué)循環(huán)制氫氣的流程：(1)實(shí)驗(yàn)測得，1 g H2 燃燒生成液態(tài)水放出 142.9 kJ 的熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_。(2)整個(gè)流程參與循環(huán)的物質(zhì)是_和_(填化學(xué)式)，最難進(jìn)行的反應(yīng)是_(填序號(hào))。(3)汞雖然有毒，但用途廣泛。用汞和溴化鈣作催化劑，可以在較低溫度下經(jīng)過下列反應(yīng)使水分解制氫氣和氧氣：CaBr2 2H2O=Ca(OH)2 2HBr； HgBr2 Ca(OH)2=CaBr2 HgOH2O；2HgO=2Hg O2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)合成氨用的 H2 可以甲烷為原料制得。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示，則 CH4 (g)與 H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和 H2 (g)的熱化學(xué)方程式為_。解析(4)由三個(gè)圖可寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)O2 (g) =CO2 (g) H282 kJmo1H2 (g) O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmo1CH4(g) 2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H846.3 kJmo1。由蓋斯定律：用“(3)”得所求反應(yīng)的H161.1 kJmo1。答案(1)2H2 (g) O2 (g) =2H2O (l) H571.6 kJmo1(2)SO2 I2 (3)Hg 2HBr=HgBr2 H2(4)CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H161.1 kJmol113(xx衡水調(diào)研)能源危機(jī)當(dāng)前是一個(gè)全球性問題，開源節(jié)流是應(yīng)對能源危機(jī)的重要舉措。(1)下列做法有助于“開源節(jié)流”的是_(填序號(hào))。a大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源b大力開采煤、石油和天然氣，以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求c開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?、減少使用煤、石油等化石燃料d減少資源消耗，注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時(shí)燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，_(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為_。12 g石墨在一定量的空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程放出的熱量為_。(3)已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJmol1、497 kJmol1。N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.0 kJmol1NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_ kJmol1。(4)綜合上述有關(guān)信息，請寫出用CO除去NO的熱化學(xué)方程式：_。解析(1)開源節(jié)流的主要措施是減少化石燃料的使用、提高燃料的燃燒效率、開發(fā)新能源等。(2)由圖知，石墨具有的能量比金剛石的低，而物質(zhì)所具有的能量越低越穩(wěn)定，故石墨更穩(wěn)定。計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱時(shí)，要求燃燒產(chǎn)物位于穩(wěn)定狀態(tài)，即C應(yīng)生成CO2氣體，故石墨的燃燒熱為110.5 kJmol1283.0 kJmol1393.5 kJmol1。12 g石墨在一定量的空氣中燃燒，生成氣體36 g，此氣體應(yīng)為CO和CO2的混合氣體。設(shè)生成CO的物質(zhì)的量為x，則CO2的物質(zhì)的量為(1 molx)，故有28 gmol1x44 gmol1(1 molx)36 g，解得x0.5 mol。因此該過程放出的熱量為110.5 kJmol10.5 mol393.5 kJmol10.5 mol252.0 kJ。(3)H180.0 kJmol1946 kJmol1497 kJmol12E(NO)，則E(NO)631.5 kJmol1。(4)由圖得CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1，此式乘以2再與N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.0 kJmol1相減即得2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.0 kJmol1。答案(1)acd(2)石墨393.5 kJmol1 252.0 kJ(3)631.5(4)2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.0 kJmol1