2019-2020年九年級化學(xué) 第6單元 海水中的化學(xué)教案 魯教版.doc
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2019-2020年九年級化學(xué) 第6單元 海水中的化學(xué)教案 魯教版.doc
2019-2020年九年級化學(xué) 第6單元 海水中的化學(xué)教案 魯教版第1節(jié):海洋化學(xué)資源知識點(diǎn)總結(jié):1、 海水中溶解的鹽占3.5%2、 海水中含有大量的化學(xué)元素:Cl-、Na+、SO42-、Mg2+、Ca2+、K+等3、 天然氣主要成分:甲烷(CH4),請問最簡單的有機(jī)物是什么?(第8單元)4、 什么叫可燃冰:天然氣和水在低溫高壓條件下形成的病狀物質(zhì),主要成分:甲烷和水5、 “未來能源”,“21世紀(jì)能源”是什么:天然氣水合物6、 海底蘊(yùn)藏一種含多種金屬的礦物多金屬結(jié)核,也稱錳結(jié)核7、 海水淡化方法:蒸餾法“多級閃級蒸餾法”是主要方法,其他方法:結(jié)晶法和膜法淡化海水8、 化學(xué)方程式:海水制取金屬鎂(課上練習(xí))海水(+石灰乳)氫氧化鎂(+鹽酸)氯化鎂(+通電)鎂MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 + CaCl2 (白色沉淀)通電Mg(OH)2+ 2HCl = MgCl2 + 2H2OMgCl2 = Mg + Cl2教材知識點(diǎn)標(biāo)識:教材課后練習(xí):(逐題講解,幫助學(xué)生記憶知識點(diǎn),學(xué)會解題方法)學(xué)生答疑:第2節(jié):海水曬鹽知識點(diǎn)總結(jié):1、 海水中提取實(shí)驗(yàn)方法:鹽田法(太陽能蒸發(fā)法),海水曬鹽過程理解,蒸發(fā)池和結(jié)晶池,過程中形成食鹽的飽和溶液,過程中得到的晶體為“粗鹽”,剩余的液體成為母液(也稱苦鹵),什么叫苦鹵?2、 飽和溶液:在一定溫度下,在一定溶劑中不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,就是該溶質(zhì)的飽和溶液3、 結(jié)晶:固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體形式析出的過程叫結(jié)晶,舉例如海水“曬鹽”4、 結(jié)晶分為:蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶5、 溶解度:在一定溫度下,某固體物質(zhì)在100g溶劑(通常為水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時所能溶解的質(zhì)量。它表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解限度6、 繪制溶解曲線圖,p15,兩個圖差別在哪里(隨溫度變化溶解度變化趨勢,Ca(OH)2溶解度特點(diǎn)),氯化銨和氯化鉀溶解曲線交叉點(diǎn)代表什么意思7、 溶解度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算8、 粗鹽提純的步驟:溶解、過濾、蒸發(fā)9、 重結(jié)晶的方法能夠?qū)⒋蛀}中的不溶性雜質(zhì)和部分可溶性雜質(zhì)(課上練習(xí))教材知識點(diǎn)標(biāo)識:教材課后練習(xí):(逐題講解,幫助學(xué)生記憶知識點(diǎn),學(xué)會解題方法)學(xué)生答疑:第3節(jié) 海水“制堿”知識點(diǎn)總結(jié):1、 純堿:碳酸鈉;蘇打:碳酸鈉(蒸饅頭,熬粥,洗滌劑),小蘇打:碳酸氫鈉(滅火器中提供CO2的主要原料,食品中發(fā)酵粉的主要原料,飲料中原料,治療胃酸制劑)2、 氨堿法制純堿:原料:食鹽,石灰石為原料,氨為媒介鹽水(精制)精鹽水(吸氨)氨鹽水(碳酸化)碳酸氫鈉(過濾、熱解)純堿NaClNH3H2OCO2NaHCO3NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2CO2可回收使用侯氏制堿法(聯(lián)合制堿法),改進(jìn)原理:氯化銨溶液中加入熟石灰2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O3、 碳酸鈉能夠和大部分酸、鹽發(fā)生反應(yīng)4、 純堿的性質(zhì):向純堿溶液中加入幾滴酚酞溶液,現(xiàn)象:紅,顯堿性,易溶于水Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2H2SO4=2Na2SO4+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH (白色沉淀)Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl(白色沉淀)Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl(白色沉淀)教材知識點(diǎn)標(biāo)識:教材課后練習(xí):(逐題講解,幫助學(xué)生記憶知識點(diǎn),學(xué)會解題方法)學(xué)生答疑:課后作業(yè):溫習(xí)教材上定義,知識點(diǎn),化學(xué)方程式書寫!翻閱法記憶知識點(diǎn)!1、由海水制備金屬鎂主要有以下步驟:1.電解熔融的氯化鎂;2.加熟石灰;3.加鹽酸;4.過濾;5.濃縮結(jié)晶。排列順序()A 2;4;5;3;1 B 3;2;4;1;5C 3;4;2;5;1 D 2;4;3;5;1考查內(nèi)容:考察海水制備金屬鎂的原理及過程(教材p7)2、思考如何除去海水中的不溶性雜質(zhì)(泥沙)和可溶性雜質(zhì)(Mg2+,Ca2+,SO42-,K+)考查內(nèi)容:重結(jié)晶與化學(xué)反應(yīng)重結(jié)晶步驟,重結(jié)晶法除去哪幾部分雜質(zhì);化學(xué)反應(yīng)除去Mg2+,Ca2+,SO42-的化學(xué)方程式3、為什么氨鹽水比食鹽水更易吸收CO2?(教材p19)考查內(nèi)容:氨水酸堿性,食鹽水酸堿性,碳酸溶液酸堿性,酸堿中和反應(yīng)4、侯氏制堿法優(yōu)點(diǎn)? 考察內(nèi)容:侯氏制堿法步驟它以食鹽和二氧化碳(合成氨工業(yè)的副產(chǎn)品)為原料,將氨與二氧化碳先后通人飽和的食鹽溶液中,生成碳酸氫鈉沉淀,經(jīng)過濾,煅燒等工序而得產(chǎn)品純堿。在濾液中,再通入氨,并加食鹽,將它所含的氯化氨析出,經(jīng)過濾,干燥,就得到氯化銨。采用這種方法:鹽的飽和溶液可循環(huán)使用,同氨堿法比較,它的優(yōu)點(diǎn)是能充分利用食鹽中的鈉和氯,避免產(chǎn)生大量的氯化鈣的廢液和廢渣,并可節(jié)省一些設(shè)備。(教材p20)