2019-2020年九年級化學(xué) 第6單元 海水中的化學(xué)教案 魯教版.doc

2019-2020年九年級化學(xué) 第6單元 海水中的化學(xué)教案 魯教版第1節(jié)：海洋化學(xué)資源知識點(diǎn)總結(jié)：1、 海水中溶解的鹽占3.5%2、 海水中含有大量的化學(xué)元素：Cl-、Na+、SO42-、Mg2+、Ca2+、K+等3、 天然氣主要成分：甲烷（CH4），請問最簡單的有機(jī)物是什么？（第8單元）4、 什么叫可燃冰：天然氣和水在低溫高壓條件下形成的病狀物質(zhì)，主要成分：甲烷和水5、 “未來能源”，“21世紀(jì)能源”是什么：天然氣水合物6、 海底蘊(yùn)藏一種含多種金屬的礦物多金屬結(jié)核，也稱錳結(jié)核7、 海水淡化方法：蒸餾法“多級閃級蒸餾法”是主要方法，其他方法：結(jié)晶法和膜法淡化海水8、 化學(xué)方程式：海水制取金屬鎂（課上練習(xí)）海水(+石灰乳)氫氧化鎂(+鹽酸)氯化鎂（+通電）鎂MgCl2 + Ca（OH）2 = Mg（OH）2 + CaCl2 （白色沉淀）通電Mg（OH）2+ 2HCl = MgCl2 + 2H2OMgCl2 = Mg + Cl2教材知識點(diǎn)標(biāo)識：教材課后練習(xí)：（逐題講解，幫助學(xué)生記憶知識點(diǎn)，學(xué)會解題方法）學(xué)生答疑：第2節(jié)：海水曬鹽知識點(diǎn)總結(jié)：1、 海水中提取實(shí)驗(yàn)方法：鹽田法（太陽能蒸發(fā)法），海水曬鹽過程理解，蒸發(fā)池和結(jié)晶池，過程中形成食鹽的飽和溶液，過程中得到的晶體為“粗鹽”，剩余的液體成為母液（也稱苦鹵），什么叫苦鹵？2、 飽和溶液：在一定溫度下，在一定溶劑中不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，就是該溶質(zhì)的飽和溶液3、 結(jié)晶：固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體形式析出的過程叫結(jié)晶，舉例如海水“曬鹽”4、 結(jié)晶分為：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶5、 溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑（通常為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時所能溶解的質(zhì)量。它表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解限度6、 繪制溶解曲線圖，p15,兩個圖差別在哪里（隨溫度變化溶解度變化趨勢，Ca（OH）2溶解度特點(diǎn)），氯化銨和氯化鉀溶解曲線交叉點(diǎn)代表什么意思7、 溶解度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算8、 粗鹽提純的步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)9、 重結(jié)晶的方法能夠?qū)⒋蛀}中的不溶性雜質(zhì)和部分可溶性雜質(zhì)（課上練習(xí)）教材知識點(diǎn)標(biāo)識：教材課后練習(xí)：（逐題講解，幫助學(xué)生記憶知識點(diǎn)，學(xué)會解題方法）學(xué)生答疑：第3節(jié) 海水“制堿”知識點(diǎn)總結(jié)：1、 純堿：碳酸鈉；蘇打：碳酸鈉（蒸饅頭，熬粥，洗滌劑），小蘇打：碳酸氫鈉（滅火器中提供CO2的主要原料，食品中發(fā)酵粉的主要原料，飲料中原料，治療胃酸制劑）2、 氨堿法制純堿：原料：食鹽，石灰石為原料，氨為媒介鹽水（精制）精鹽水（吸氨）氨鹽水（碳酸化）碳酸氫鈉（過濾、熱解）純堿NaClNH3H2OCO2NaHCO3NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2CO2可回收使用侯氏制堿法（聯(lián)合制堿法），改進(jìn)原理：氯化銨溶液中加入熟石灰2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O3、 碳酸鈉能夠和大部分酸、鹽發(fā)生反應(yīng)4、 純堿的性質(zhì)：向純堿溶液中加入幾滴酚酞溶液，現(xiàn)象：紅，顯堿性，易溶于水Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2H2SO4=2Na2SO4+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH （白色沉淀）Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl（白色沉淀）Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl（白色沉淀）教材知識點(diǎn)標(biāo)識：教材課后練習(xí)：（逐題講解，幫助學(xué)生記憶知識點(diǎn)，學(xué)會解題方法）學(xué)生答疑：課后作業(yè)：溫習(xí)教材上定義，知識點(diǎn)，化學(xué)方程式書寫！翻閱法記憶知識點(diǎn)！1、由海水制備金屬鎂主要有以下步驟：1.電解熔融的氯化鎂；2.加熟石灰；3.加鹽酸；4.過濾；5.濃縮結(jié)晶。排列順序（）A 2；4；5；3；1 B 3；2；4；1；5C 3；4；2；5；1 D 2；4；3；5；1考查內(nèi)容：考察海水制備金屬鎂的原理及過程（教材p7）2、思考如何除去海水中的不溶性雜質(zhì)（泥沙）和可溶性雜質(zhì)（Mg2+，Ca2+，SO42-,K+）考查內(nèi)容：重結(jié)晶與化學(xué)反應(yīng)重結(jié)晶步驟，重結(jié)晶法除去哪幾部分雜質(zhì)；化學(xué)反應(yīng)除去Mg2+，Ca2+，SO42-的化學(xué)方程式3、為什么氨鹽水比食鹽水更易吸收CO2？（教材p19）考查內(nèi)容：氨水酸堿性，食鹽水酸堿性，碳酸溶液酸堿性，酸堿中和反應(yīng)4、侯氏制堿法優(yōu)點(diǎn)？ 考察內(nèi)容：侯氏制堿法步驟它以食鹽和二氧化碳(合成氨工業(yè)的副產(chǎn)品)為原料，將氨與二氧化碳先后通人飽和的食鹽溶液中，生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾，煅燒等工序而得產(chǎn)品純堿。在濾液中，再通入氨，并加食鹽，將它所含的氯化氨析出，經(jīng)過濾，干燥，就得到氯化銨。采用這種方法：鹽的飽和溶液可循環(huán)使用，同氨堿法比較，它的優(yōu)點(diǎn)是能充分利用食鹽中的鈉和氯，避免產(chǎn)生大量的氯化鈣的廢液和廢渣，并可節(jié)省一些設(shè)備。（教材p20）