2019-2020年九年級化學《5.2 鐵的冶煉 合金》學案 滬教版.doc
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2019-2020年九年級化學《5.2 鐵的冶煉 合金》學案 滬教版.doc
2019-2020年九年級化學5.2 鐵的冶煉 合金學案 滬教版1.學習目標了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。知道生鐵和鋼等重要的合金,認識加入其他元素可以改善金屬特性的重要作用。 認識金屬材料在生產(chǎn)生活和社會發(fā)展中的重要作用。2.學習方法3.預習導航:如何實現(xiàn)從Fe2O3到Fe的轉(zhuǎn)變。Fe2O3與Fe的組成上均含有Fe元素,不同之處在于Fe少了O元素,要使Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镕e,可從下列方面入手:(1)可在一定條件下,使Fe2O3直接失氧,轉(zhuǎn)變?yōu)殍F;(2)可加入某類物質(zhì),讓其與Fe2O3中的O元素結(jié)合,主動奪取Fe2O3中的“O”元素,使Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘貴e4.教學內(nèi)容 第一課時一、鐵的冶煉【用赤鐵礦煉鐵】(1)現(xiàn)象: , (2)化學方程式: (3)實驗步驟: (4)注意事項:實驗開始:先 ,再 ,其目的是 ;實驗結(jié)束:先 ,再 ,其目的是 。(5)尾氣處理(CO): 、 。(6)生成物的檢驗:CO2- Fe- 、 【氧化反應與還原反應】2.工業(yè)煉鐵:(1)設備: (2)原料: 、 、 、空氣(3)原理:在 條件下,用還原劑 把Fe從鐵的氧化物中 出來。例:(寫化學方程式) (4)產(chǎn)品;生鐵說明:(1)尾氣主要為: 。 (2)焦炭的作用:產(chǎn)生 - ;提供 - 。 (3)石灰石的作用:造渣(4)鐵礦石的選?。汉F量高、污染小等。 問題:煉鐵通常選用赤鐵礦或磁鐵礦,而不選用黃鐵礦,為什么? 【金屬的冶煉】a.加熱分解b.加熱還原c.濕法冶金d.電解法 第二課時 二、生鐵和鋼1生鐵-含碳量為 的鐵合金。 (1)成分:主要是 ,還含有 、 、 、 等元素。(2)性能:硬而脆,韌性差,可鑄不可鍛。(3)用途:用作 、暖氣片、機床的底座等,主要用于 。2鋼-含碳量為 的鐵合金。(1)成分:主要是 ,還含有 、 等元素。(2)性能:硬而韌性,良好的延展性和彈性,機械性能好,可鍛、軋、鑄造。(3)用途:用于制造機械、 和武器等。說明:生鐵和鋼的性能有很大差異,主要是由于 。3鋼的冶煉:(1)原料: 、 、 。(2)設備:平爐 轉(zhuǎn)爐 電爐。(3)原理:在高溫條件下,用氧化劑 把生鐵中過量的 和其他雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為 或 而除去。(4)產(chǎn)品:鋼?!究偨Y(jié)】(1)煉鐵、煉鋼的比較:煉鐵側(cè)重于 反應,還原劑是 ;煉鋼側(cè)重于 反應,氧化劑是 。 (2)百煉成鋼主要指的反應是 。第三課時三、合金1定義:由 跟 (或 )熔合形成的有 特性的物質(zhì)。說明:合金中至少一種是金屬,非金屬可能有也可能沒有,合金是 物。2形成合金的條件:一種金屬的熔點不能高于另一種金屬的沸點,必須在某一溫度下均能呈熔化狀態(tài)3合金的特性:合金的硬度一般比各成分金屬的硬度要 ,合金的熔點一般比各成分金屬的熔點要 ,4人類歷史上使用最早的合金是由 、 等元素形成的 。世界上最常見、應用最廣的合金是由 、 形成的 。 目前使用最廣泛的金屬是 。5常見的合金6金屬材料包括: 和 。第四課時四、含雜質(zhì)的化學方程式的計算 化學方程式反反映的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系,不純物要換算成純凈物。物質(zhì)的純度(%)=例、490萬噸含氧化鐵60%的赤鐵礦,可煉出的生鐵含鐵多少萬噸?可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少萬噸?5.鞏固練習有含氧化鐵80%的赤鐵礦1.2105kg,問理論上可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少千克?(兩種方法)6.學習反思