2019年高中化學(xué) 第1章 第3節(jié) 第4課時 物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用課時跟蹤訓(xùn)練 魯科版.doc

2019年高中化學(xué) 第1章 第3節(jié) 第4課時 物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用課時跟蹤訓(xùn)練 魯科版一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為H3的氫分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的()A分子數(shù) B原子數(shù)C質(zhì)子數(shù) D電子數(shù)解析：1 mol H3中含NA個H3分子、3NA個H原子、3NA個質(zhì)子和3NA個電子；1 mol H2中含NA個H2分子、2NA個H原子、2NA個質(zhì)子、2NA個電子。答案：A20.1 mol某元素的單質(zhì)直接跟氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加7.1 g，這種元素是()AMg BNaCAl DFe解析：增加的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的Cl2的質(zhì)量，即n(Cl2)0.1 mol，該單質(zhì)與Cl2的物質(zhì)的量之比為11，只有Mg符合。答案：A3下列判斷正確的是()A1 L H2SO4溶液中含有98 g H2SO4，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為98 gL1B1 L水溶解了0.5 mol NaCl，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1C1 000 mL C12H22O11(蔗糖)溶液里含有1 mol C12H22O11，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.001 molL1D10 mL 1 molL1的H2SO4溶液與100 mL1 molL1的H2SO4溶液的濃度相同解析：選項(xiàng)A中c(H2SO4)1 molL1；選項(xiàng)B中由于溶解后溶液的體積未知，物質(zhì)的量濃度無法計(jì)算；選項(xiàng)C中c(蔗糖)1 molL1；溶液的物質(zhì)的量濃度是一個相對量，與所取溶液的體積無關(guān)。選D。答案：D41 L Na2SO4溶液中含Na4.6 g，則溶液中SO的濃度為()A0.1 molL1 B0.2 molL1C0.6 molL1 D0.4 molL1解析：n(Na)0.2 mol，c(Na)0.2 molL1c(SO)0.1 molL1。答案：A5雙選題設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2 molL1Mg(NO3)2溶液的說法中，不正確的是()A2 L溶液中陰、陽離子的總數(shù)是0.8 NAB500 mL溶液中NO的物質(zhì)的量濃度是0.4 molL1C500 mL溶液中Mg2的物質(zhì)的量濃度是0.2 molL1D500 mL溶液中NO的總數(shù)是0.3NA解析：2 L溶液中含Mg(NO3)2 0.4 mol，陰陽離子總數(shù)為(0.40.42)NA1.2NA；Mg2、NO的物質(zhì)的量濃度與溶液體積無關(guān)；500 mL溶液中含NO：0.5 L0.2 molL12NA0.2NA。答案：AD6常溫下，在密閉容器里分別充入兩種氣體各0.1 mol，在一定條件下充分作用后，恢復(fù)到原溫度時，壓強(qiáng)降低為開始時的1/4。則原混合氣體可能是()AH2和O2 BCO2和O2CH2和Cl2 DCO和O2解析：根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，壓強(qiáng)降為開始時的1/4，即氣體物質(zhì)的量變?yōu)殚_始時的1/4，即0.05 mol。A中：反應(yīng)完全后生成液態(tài)水，剩余0.05 mol O2，B中：CO2和O2不發(fā)生反應(yīng)，壓強(qiáng)不變，C中，恰好完全反應(yīng)生成0.2 mol氣體HCl，D中：反應(yīng)后氣體為0.1 mol CO2和0.05 mol O2。答案：A7有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na)/molL1為()A(y2x)/a B(yx)/aC(2y2x)/a D(2y4x)/a解析：混合溶液a L均分成兩份，即每份溶液為a/2 L。根據(jù)已知條件求得a/2 L溶液中Na的物質(zhì)的量為(y2x) mol，故c(Na)為(2y4x)/a molL1。答案：D二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)8(10分)實(shí)驗(yàn)室需要0.1 molL-1氫氧化鈉溶液100 mL，現(xiàn)有2 molL-1氫氧化鈉溶液。(1)配制所需氫氧化鈉溶液，需要2 molL-1氫氧化鈉溶液的體積是_。(2)完全中和50 mL已配制溶液，需要1 molL-1的鹽酸的體積是_。解析：(1)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可得V(NaOH)2 mol/L100 mL0.1 mol/L，V(NaOH)5 mL。(2)NaOH與鹽酸中的HCl反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為11，即50 mL0.1 mol/LV(HCl)1 mol/L，V(HCl)5 mL。答案：(1)5 mL(2)5 mL9(10分)實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制備CO2。若制備標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2 11.2 L，則(1)至少需要大理石_g。 (2)需要1 molL1鹽酸的體積_。解析：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O 100g2 mol 22.4 Lm(CaCO3) n(HCl) 11.2 L，則m(CaCO3)50 g。，則n(HCl)1 mol。V(鹽酸)1 L。答案：(1)50(2)1 L10(4分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L氫氣和6.72 L氯氣的混合氣體充分反應(yīng)后，所得混合氣體若用2.50 molL1的NaOH溶液完全吸收，則需要NaOH溶液的體積為_mL。解析：有關(guān)反應(yīng)為H2Cl2=2HCl，HClNaOH=NaClH2O，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(過量Cl2與NaOH反應(yīng))，可知生成的鹽NaCl、NaClO中，N(Na)N(Cl)11，則n(Cl)n(NaOH)2n(Cl2)20.6 mol，故c(NaOH)0.24 L，即240 mL。答案：24011(15分)一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反應(yīng)：XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)，冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得生成物的體積為672 mL，則(l表示液態(tài)，g表示氣態(tài))：(1)反應(yīng)前O2的體積是_mL。(2)化合物XY2的物質(zhì)的量是_。(3)在XY2分子中，X、Y兩元素的質(zhì)量比為316，則X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為_。解析：由方程式可知：反應(yīng)前后氣體體積不變，所以反應(yīng)前氧氣體積為672 mL。n(XY2)0.01 mol。設(shè)X、Y的摩爾質(zhì)量分別為x、y，由XY2中X、Y質(zhì)量比為316得：12，故。答案：(1)672(2)0.01 mol(3)38