2019年高考化學一輪復習 8.1 弱電解質(zhì)的電離 水的電離課后強化作業(yè) 新人教版.DOC

2019年高考化學一輪復習 8.1 弱電解質(zhì)的電離 水的電離課后強化作業(yè) 新人教版一、選擇題1下列物質(zhì)溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是()A氯氣B二氧化碳C碘化鉀 D醋酸鈉解析：Cl2是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；CO2是一種非電解質(zhì)；KI屬于電解質(zhì)，它不能影響H2O的電離；CH3COONa是電解質(zhì)，CH3COO發(fā)生水解：CH3COOH2OCH3COOHOH，促進水的電離。答案：D2(xx天津卷5)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變BCaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C在Na2S稀溶液中，c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同解析：本題可從鹽類水解的應用和KW的影響因素綜合分析。蒸餾水中加入濃H2SO4會放熱，溶液溫度升高，KW變大，A項錯。CaCO3難溶于稀硫酸的主要原因是兩者反應生成的CaSO4覆蓋在CaCO3表面阻止反應進行，CaCO3與CH3COOH反應不生成微溶物或難溶物，且符合強酸制弱酸的原理，B項錯。Na2S溶液中，電荷守恒：c(Na)c(H)2c(S2)c(OH)c(HS)，物料守恒：c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)，將得：c(H)c(OH)c(HS)2c(H2S)，C項正確。NaCl溶于水，電離出的離子不水解，對水的電離平衡無影響，CH3COONH4中兩種離子都會水解，水解程度相等，溶液仍呈中性，但促進了水的電離，D錯。答案：C點撥：知識：KW、質(zhì)子守恒和水的電離影響因素。能力：考查學生運用化學反應原理解決實際問題的能力。試題難度：中等。3下列微粒對一水合氨的電離平衡幾乎不產(chǎn)生影響的是()解析：四個選項分別為H、Na、Al3、HCO，H、Al3、HCO均與NH3H2ONHOH中的OH反應，只有B選項符合。答案：B4已知：25時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。下面圖像表示常溫下稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，下列說法中正確的是()CH3COOHHClOH2CO3Ka1.8105Ka3.0108Ka14.1107 Ka25.61011A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H)B向NaClO溶液中通少量CO2的離子方程式為： 2ClOCO2H2O=2HClOCOC圖像中a、c兩點處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D圖像中a點酸的總濃度等于b點酸的總濃度解析：酸性強弱順序為：CH3COOHH2CO3HClOHCO，A選項，ClO的水解程度大，所以c(ClO)小于c(CH3COO)，錯誤；B選項應該生成HCO，錯誤；依據(jù)HRHR可知電離平衡常數(shù)，溫度不變，KW是常數(shù)，所以溫度相同時，相等，C選項正確；D選項，曲線的酸性強于曲線，當pH相同時曲線的酸濃度大，稀釋相同倍數(shù)時，還是b點濃度大，錯誤。答案：C5(xx上海市楊浦區(qū)高三第一學期期中)25時純水的電離度1，pH11的氨水中水的電離度為2，pH3的鹽酸中水的電離度3。若將上述氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中水的電離度為4下列關(guān)系式中正確的是()A1<2<3<4 B32<1<4C2<3<1<4 D23<4<1解析：氨水和鹽酸中水的電離受到抑制且相同；氨水與鹽酸等體積混合后溶液為氨水和氯化銨溶液，以氨水的電離為主，溶液呈堿性，抑制水的電離，但溶液pH比pH11的氨水小，故電離度大，所以有23<4<1。答案：D6(xx浙江溫州三模)下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ濃度/(molL1)0.120.20.911電離度0.250.20.10.30.5電離常數(shù)Ki 1Ki 2Ki 3Ki 4Ki 5A.在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液，濃度降低，電離度越大，且Ki 1Ki 2Ki 30.01B室溫時，若在NaZ溶液中加水，則的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大C等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：c(X)c(Y)2c(Z)2c(HZ)c(HX)c(HY)，且c(Z)c(Y)c(X)D在相同溫度下，Ki 5Ki 4Ki 3解析：相同溫度下電離度隨溶液濃度的增大而減小，所以HX的濃度為1 molL1時，電離度小于0.1，三種酸的酸性強弱順序為：HZHYHX，D選項正確；A選項，溫度相同，Ki 1Ki 2Ki 3，錯誤；B選項，依據(jù)ZH2OHZOH可知是水解平衡常數(shù)的倒數(shù)，只隨溫度的變化而變化，錯誤；C選項，依據(jù)“越弱越水解”可知NaX水解程度最大，c(X)最小，錯誤。答案：D7(xx山東棗莊期中)已知室溫時，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述中錯誤的是()A該溶液的pH4B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)為1107 molL1DHA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的106倍解析：依據(jù)HAHA，可知溶液中c(H)0.1 molL10.1%0.000 1 molL1；K1107 molL1，A、C正確；升高溫度，電離程度增大，溶液的酸性增強，溶液的pH減小，B錯誤；溶液中c(H)1104 molL1可知，溶液中c(OH)為水電離出c(OH)等于11010 molL1，水電離出的c(H)11010 molL1，D正確。答案：B8下列事實一定能說明HNO2為弱電解質(zhì)的是()常溫下，NaNO2溶液的pH7用HNO2溶液做導電實驗燈泡很暗HNO2不能與NaCl反應常溫下0.1 molL1的HNO2溶液pH21 L pH1的HNO2溶液加水稀釋至100 L后溶液的pH2.21 L pH1的HNO2和1 L pH1的鹽酸與足量的NaOH溶液完全反應，最終HNO2消耗的NaOH溶液多HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶體，溶液中c(OH)增大HNO2溶液中加水稀釋，溶液中c(OH)增大A BC D解析：如果鹽酸濃度很稀燈泡也很暗，錯誤；如果是強酸，pH1；如果是強酸，加水稀釋至100 L后溶液的pH3，實際pH2.2，這說明HNO2溶液中存在HNO2HNO，加水平衡右移，使pH3，正確；依HNO2NaOH=NaNO2H2O、HClNaOH=NaClH2O可知c(HNO2)大于c(HCl)，而溶液中c(H)相同，所以HNO2沒有全部電離，正確；加入NaNO2溶液中c(OH)增大，說明化學平衡移動，正確；不論是強酸還是弱酸加水稀釋，溶液中c(H)均減小，而c(OH)增大，錯誤。答案：C9電導率可用于衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小。常溫下，用0.100 mol/L NH3H2O滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol/L HCl和CH3COOH的混合液，電導率曲線如圖所示。下列說法正確的是()A溶液中c(H)為0.200 mol/LB溶液溫度高低為C點后因離子數(shù)目減少使電導率略降低D點溶液中有c(Cl)c(CH3COO)解析：CH3COOH為弱酸，部分電離，點溶液中c(H)小于0.200 mol/L，A項錯誤；酸堿中和放熱，點溶液溫度一定比點低，B項錯誤；點溶液為兩種酸均恰好被中和，為CH3COONH4和與NH4Cl的等物質(zhì)的量濃度的混合溶液，因CH3COO水解，故c(Cl)c(CH3COO)，D項正確；點后為繼續(xù)滴加弱電解質(zhì)溶液氨水，體積增大，其電導率會略小，但不是因為溶液中離子數(shù)目減少，C項錯誤。答案：D10(xx德州模擬)常溫分別在pH1的酸和pH14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是()兩溶液的體積相同，酸是多元強酸兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積酸是強酸，濃度比NaOH溶液的大ABCD解析：產(chǎn)生H2的量相等時，需n(H)n(OH)，題中酸產(chǎn)生H2多，則一定是n(H)n(OH)，而pH1的酸中c(H)與pH14的NaOH溶液中c(OH)相比要小，所以有兩種情況可產(chǎn)生題設結(jié)果：一是等體積時，酸是弱酸，二是酸的體積大。答案：C11(xx浙江省名校新高考研究聯(lián)盟第一次聯(lián)考)其他條件不變，升高溫度下列數(shù)據(jù)不一定增大的是()A水的離子積常數(shù)KWB0.1 mol/L CH3COONa溶液的pHC可逆反應的化學平衡常數(shù)KD弱電解質(zhì)的電離度答案：C12室溫下，關(guān)于下列四種溶液的敘述中，正確的是()序號溶液氨水NaOHCH3COOHHCl濃度c/molL10.010.010.010.01A.由水電離出的c(H)：B、混合呈中性，所需溶液的體積：>C溶液的pH：>>>D、等體積混合，所得溶液中離子的濃度：c(NH)c(Cl)>c(H)c(OH)解析：主要考查弱電解質(zhì)的電離及鹽的水解。A項，NH3H2O是弱堿，電離出的c(OH)小于同濃度的NaOH，故水電離出的c(H)：>，同理>。B項，、恰好完全反應時生成CH3COONa，其水溶液因CH3COO水解呈堿性，若要使混合后溶液呈中性，需CH3COOH過量，故所需溶液的體積：>，正確。C項，溶液的pH：>>>。D項，、等體積混合恰好完全反應生成NH4Cl，NH水解使溶液呈酸性，溶液中離子濃度：c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)。答案：B13(xx全國大綱12)下圖表示水中c(H)和c(OH)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是()A兩條曲線間任意點均有c(H)c(OH)KWBM區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H)c(OH)C圖中T1T2DXZ線上任意點均有pH7解析：根據(jù)水的電離、水的離子積的影響因素以及pH的計算逐一分析各選項。A水電離出的c(H)與c(OH)的乘積為一常數(shù)。B.由圖看出M區(qū)域內(nèi)c(H)c(OH)。C.T2時c(H)c(OH)大于T1時c(H)c(OH)，因為水的電離過程是吸熱的，溫度越高，水的離子積越大，所以T2T1。DpHlgc(H)，XZ線上任意點的c(H)c(OH)，但pH不一定為7。答案：D點撥：知識：水的電離、水的離子積、pH的計算。能力：知識遷移能力、圖像分析能力。試題難度：中等。二、非選擇題14為了證明一水合氨(NH3H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：0.01 molL1氨水、0.1 molL1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測出常溫下0.01 molL1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法是否正確？(填“是”或“否”)_，并說明理由：_ _。(2)乙取出10 mL 0.01 molL1氨水，用pH試紙測出其pHa，然后用蒸餾水將其稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b值應滿足什么條件？_(用等式或不等式表示)。(3)丙取出10 mL 0.01 molL1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入 NH4Cl晶體少量，顏色變_(填“深”或“淺”)。(4)請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個既合理又簡便的方案證明一水合氨是弱電解質(zhì)：_ _。解析：(1)由于NH3H2O為一元堿，0.01 molL1氨水中，c(OH)104molL1，證明NH3H2O部分電離，是弱電解質(zhì)；(2)若NH3H2O是強電解質(zhì)，稀釋過程中OH總數(shù)可看成不變，稀釋后c(OH)10(a2)molL1；若NH3H2O是弱電解質(zhì)，稀釋過程中電離平衡向生成OH方向移動，溶液中OH的總數(shù)增加，所以稀釋100倍后c(OH)>10(a2)molL1；(3)0.01 molL1氨水(滴有酚酞)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中顯酸性，加入氨水中使溶液的pH降低；二是NH使NH3H2O的電離平衡逆向移動，從而使溶液的pH降低。所以用這種方法證明一水合氨是弱電解質(zhì)不嚴密；(4)從題干中給出的試劑看，還可以選用pH試紙、0.1 molL1NH4Cl溶液進行實驗來驗證NH3H2O是弱電解質(zhì)。因為由“NH水解顯酸性”可判斷“NH3H2O是弱堿”，進而證明一水合氨是弱電解質(zhì)。答案：(1)是0.01 molL1氨水的pH10，說明c(OH)104molL1，NH3H2O沒有完全電離(2)a2<b<a(3)淺(4)取一張pH試紙，再用玻璃棒蘸取0.1 molL1NH4Cl溶液，點在pH試紙上，顯色后跟標準比色卡對照，讀出其pH，若pH<7，則證明NH3H2O是弱電解質(zhì)15(1)某二元弱酸(用化學式H2A表示)在水中的電離方程式是：H2AHHAHAHA2回答下列問題：Na2A溶液顯_(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是_(用離子方程式表示)。在0.1 molL1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是_。Ac(A2)c(HA)c(H2A)0.1 molL1Bc(OH)c(H)c(HA)Cc(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)Dc(Na)2c(A2)2c(HA)(2)若H2A=HHA，HAHA2，且已知0.1 molL1 NaHA溶液的pH2，則0.1 molL1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度c(H)_0.11 molL1(填“”、“”或“”)，理由是_。01 molL1 NaHA溶液中各離子濃度大小順序為_。解析：(1)Na2A溶液中由于A2水解而顯堿性。A項符合物料守恒關(guān)系；B項，應是c(OH)c(H)c(HA)2c(H2A)；C項符合電荷守恒關(guān)系；D項應為c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)。(2)由于第一步電離產(chǎn)生的H對HA繼續(xù)電離出H產(chǎn)生抑制作用，故c(H)0.11 molL1。答案：(1)堿性A2H2OHAOH，HAH2OH2AOHAC(2)H2A第一步電離產(chǎn)生的H對HA的繼續(xù)電離產(chǎn)生抑制c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)16(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100時水的電離達平衡時的離子濃度。100時1 molL1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H)_molL1，KW(25)_(填“>”、“<”或“”)KW(100)。25時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是_(填“促進”、“仰制”或“不影響”)。(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知化學式電離常數(shù)(25)HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.3107，K25.6101125時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為_。25時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c(Na)_(填“>”、“<”或“”)c(CH3COO)。向NaCN溶液中通放少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為_。解析：本題考查水的電離及水溶液中離子平衡。難度中等。(1)酸、堿的電離抑制水的電離，鹽類的水解促進水的電離。(2)K值越大，弱酸的電離程度越大，對應鈉鹽的水解程度越小；溶液顯堿性，c(OH)>c(H)，據(jù)電荷守恒可以得出c(Na)>c(CH3COO)；從表格中可以看出，酸性：H2CO3>HCN>HCO，所以產(chǎn)物應為HCO。答案：(1)11012<促進(2)Na2CO3溶液的pH>NaCN溶液的pH>CH3COONa溶液的pH>NaCNH2OCO2=HCNNaHCO317(xx和田一中模擬)A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：將1 L pH3的A溶液分別與0.001 mol/L x L B溶液、0.001 mol/L y L D溶液充分反應至中性，x、y大小關(guān)系為yx；濃度均為0.1 mol/L的A和E溶液，pH：AE；濃度均為0.1 mol/L的C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性?；卮鹣铝袉栴}：(1)D是_溶液，判斷理由是_ _。(2)用水稀釋0.1 mol/L B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是_(填序號)。c(H)和c(OH)的乘積OH的物質(zhì)的量(3)OH濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是_(填寫序號)。反應所需要的時間EA開始反應時的速率AE參加反應的鋅粉物質(zhì)的量AE反應過程的平均速率EAA溶液里有鋅粉剩余E溶液里有鋅粉剩余(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度(溶質(zhì)不會分解)，溶液pH隨溫度變化如圖中的_曲線(填寫序號)。(5)室溫下，向0.01 mol/L C溶液中滴加0.01 mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_。解析：(1)題中，能中和酸性物質(zhì)A的只有NaOH、NH3H2O，一定物質(zhì)的量的A與等物質(zhì)的量濃度B和D混合呈中性，D的用量少，說明D堿性比B的堿性強，所以D是NaOH，B是NH3H2O，由可知C是NH4HSO4，由知A是HCl，E是CH3COOH。(2)稀釋時，NH3H2O的電離平衡右移，c(OH)、c(NH3H2O)均減小，但c(NH3H2O)減小得更快，c(H)增大，故、減小；水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，不變；OH的物質(zhì)的量增大。(3)OH濃度相同的鹽酸(A)和醋酸溶液(E)中H濃度相同，故開始反應時的速率AE；反應過程中醋酸繼續(xù)電離，H濃度減小的慢，反應過程的平均速率EA，放出等質(zhì)量的氫氣，所需要的時間EA；由于生成的氫氣量相等，所以反應的鋅粉物質(zhì)的量AE；鹽酸物質(zhì)的量少，故鋅在鹽酸中剩余，在醋酸中不足。綜上，正確。(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水和NH4HSO4溶液混合后，恰好反應生成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4水解溶液呈酸性，升高溫度，促進水解，溶液酸性增強，故應選。(5)若溶液等體積混合，混合溶液因NH水解而呈酸性，要使混合溶液呈中性，NaOH需稍過量，生成少量的NH3H2O，所以混合溶液中c(SO)c(NH)。答案：(1)NaOH題中的，能中和酸性物質(zhì)A的只有NaOH、NH3H2O，一定物質(zhì)的量的A與等物質(zhì)的量濃度B和D混合呈中性，D的用量少，說明D的堿性比B的堿性強，所以D是NaOH(2)(3)(4)(5)c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)