2019-2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)單元復(fù)習(xí)教學(xué)案 第十單元酸和堿.doc

2019-2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)單元復(fù)習(xí)教學(xué)案 第十單元酸和堿三維點(diǎn)擊1.知道幾種常見酸和堿的主要性質(zhì)和用途，進(jìn)一步領(lǐng)會物質(zhì)的性質(zhì)和用途間的關(guān)系；知道酸和堿之間發(fā)生中和反應(yīng)，并領(lǐng)會中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)分析、邏輯推理能力。2.會用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性，并能應(yīng)用于鑒別一些典型物質(zhì)的溶液；了解酸堿性對生命活動及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。3.認(rèn)識酸和堿的腐蝕性及使用時的安全事項(xiàng)，并掌握有關(guān)事故的急救與處理常識；了解酸堿度在實(shí)際中的意義，進(jìn)一步認(rèn)識我們生活的環(huán)境，增強(qiáng)環(huán)保意識，提高生活質(zhì)量。命題指津1.酸和堿在歷年各省市的中考中都占有較大比例，而且難度較大，在以往的中考中，側(cè)重于對酸堿性質(zhì)的考核，在xx年的中考中，這部分內(nèi)容的命題有了新的特點(diǎn)：更貼近生活，更注重實(shí)用性。預(yù)測今后中考仍是偏重于這種新的特點(diǎn)。2.酸堿指示劑的考核，常和pH相結(jié)合，多數(shù)是選擇題，也可利用其變色情況進(jìn)行物質(zhì)的初步鑒別。3.對于常見的酸的相似性，一般都是以生活中常見的醋酸為對象進(jìn)行考核，多以填空題、實(shí)驗(yàn)題的形式出現(xiàn)，較容易。常見的堿側(cè)重于NaOH、Ca(OH)2的用途。教材精梳理知識清單1.常見的酸(1)酸堿指示劑。(2)鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)。(3)鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。(4)鹽酸和硫酸的用途。(5)濃硫酸的特性及稀釋。(6)濃鹽酸在空氣中形成白霧的原因。2.常見的堿(1)氫氧化鈉和氫氧化鈣的俗名及物理性質(zhì)。(2)氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)。(3)氫氧化鈉和氫氧化鈣的用途。(4)氧化鈣的性質(zhì)。(5)溶液的導(dǎo)電性。(6)酸、堿的概念及具有相似性的原因。(7)常見的幾種堿。3.酸堿之間發(fā)生的反應(yīng)(1)中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。(2)中和反應(yīng)的應(yīng)用。(3)鹽的定義。(4)酸堿度的表示方法。(5)測定溶液pH的方法?；A(chǔ)示例1.濃鹽酸在空氣里會生成白霧，原因是_，說明濃鹽酸有_性，_也具有此性質(zhì)。純凈的硫酸是沒有顏色、黏稠、油狀的液體，不容易揮發(fā)。濃硫酸有_性，通常作為干燥劑。在稀釋濃硫酸時一定要把_ 沿著器壁慢慢注入_里，并不斷攪動，目的是 _ 。2.用所學(xué)的物質(zhì)名稱填空：可作干燥劑的有_、_，可用來除銹的有_、_。3.純凈的氫氧化鈉是_色固體，暴露在空氣中易_水分，而_，可作_劑，有強(qiáng)烈的性，俗名叫_、_、_。氫氧化鈣是色，狀，溶于水的固體，也有性。俗名是_、_，生石灰指_，石灰石的主要成分是_。4.生活中的許多物質(zhì)不一定都是中性的，請判斷下列液體在常溫下pH大于7的是( )A.石灰水 B.食醋 C.食鹽水 D.橘子水示例提示1.揮發(fā)出的氯化氫溶于空氣中的水形成的鹽酸小液滴 揮發(fā) 硫酸 吸水 水 濃硫酸 使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散 2.濃硫酸 氫氧化鈉(固) 稀鹽酸 稀硫酸 3.白 吸收 潮解 干燥劑 腐蝕 苛性鈉 火堿 燒堿 白 粉末 微 腐蝕 熟石灰 消石灰 氧化鈣 碳酸鈣 4.A知識點(diǎn)點(diǎn)通重難透析重點(diǎn)1 酸堿指示劑 能跟酸或堿的溶液作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑，簡稱指示劑。石蕊和酚酞是兩種最常用的指示劑。石蕊溶液本身為紫色，遇酸變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色；酚酞溶液本身是無色，遇酸溶液不變色，仍為無色，遇堿溶液變成紅色。 生活中許多有顏色的花、果實(shí)在遇到酸或堿的溶液時也有顏色的改變，如牽?；?、月季花、紫卷心、胡蘿卜等，也可以作指示劑用。 注：不溶性的酸或堿不能使指示劑變色。重點(diǎn)2 濃鹽酸、濃硫酸的特性 鹽酸是混合物，是氯化氫氣體的水溶液。鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)非常相似，但濃硫酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)有所不同。 濃硫酸的特性：(1)濃硫酸的吸水性：久置于空氣中時會吸收空氣中的水分，而使其質(zhì)量和體積都變大，但其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。因其有吸水性，所以常常用來干燥一些不能與其發(fā)生反應(yīng)的氣體。如H2、O2、CO2，但氨氣(NH3)不能用濃硫酸干燥，它們會發(fā)生反應(yīng)。(2)濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，濃硫酸能將木材、紙張、布料、皮膚(都有含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的氫和氧元素按水的組成比脫去，使這些物質(zhì)碳化。(3)濃硫酸易溶于水，但溶于水時要放出大量的熱。(4)濃硫酸有較強(qiáng)的氧化性，跟金屬起反應(yīng)時，不生成氫氣。 濃硫酸的稀釋： 濃硫酸的稀釋方法非常特殊，與正常的稀釋恰好相反。稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。切不可把水倒入濃硫酸。 生活中常見的酸 胃液里含有鹽酸，食醋里含有醋酸，汽水里含有碳酸、檸檬酸，發(fā)酵后的牛乳中含有乳酸，山楂、柑橘、檸檬等水果里含有有機(jī)酸。重點(diǎn)3 常見的酸的化學(xué)性質(zhì) 酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：酸溶液中都有自由移動的H+。酸溶液跟指示劑作用：酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，無色的酚酞試液不變色。酸能跟活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣注：金屬活動性順序表中排在氫前的；主要指稀鹽酸和稀硫酸。濃硫酸、硝酸具有強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)生成水，而不生成氫氣；鐵單質(zhì)參與置換反應(yīng)，鐵元素在生成物中顯+2價，成為亞鐵，其溶液呈淺綠色。Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2酸跟堿反應(yīng)生成鹽和水(中和反應(yīng))注：初中階段所用酸均為可溶性的，此規(guī)律的生成物中肯定有水，故一般不考慮反應(yīng)條件。酸與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O酸和某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽重點(diǎn)4 常見酸、堿的用途 酸在生產(chǎn)和生活中的用途： 食醋中含有醋酸，汽車用鉛蓄電池中含有硫酸。 鹽酸是重要的化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹，制造藥物。人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。硫酸是重要的化工原料，用于生成化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。硝酸也是重要的化工原料，用于生產(chǎn)化肥、染料、炸藥等。磷酸：制高效磷肥。 堿在生產(chǎn)和生活中的用途： 氫氧化鈉是重要化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等。爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。 氫氧化鈣是重要的建筑材料。重點(diǎn)5 常見的堿的化學(xué)性質(zhì) 堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：堿溶液中都有自由移動的OH-。堿溶液跟指示劑作用：堿溶液能使紫色石蕊試液變成藍(lán)色，使無色的酚酞試液變成紅色。堿與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O堿跟酸反應(yīng)生成鹽和水(中和反應(yīng))注：初中階段所用酸均為可溶性的，此規(guī)律的生成物中肯定有水，故一般不考慮反應(yīng)條件。堿和某些鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽(參加反應(yīng)的堿和鹽都必須是可溶于水的)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH注：堿的水溶性：可溶性的堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、氨水；微溶性的堿：Ca(OH)2，其余都是難溶性的堿，如：Cu(OH)2、Fe(OH)3。堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)際上是由那些可溶性的堿表現(xiàn)出來的。重點(diǎn)6 酸、堿等溶液的導(dǎo)電性(1)導(dǎo)電的原因是有自由移動的電荷 金屬導(dǎo)電是自由移動的離子；溶液導(dǎo)電是溶液中存在自由移動的離子。(2)像鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣這樣的酸、堿，其水溶液都可以導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈冊谒芤褐心茈x解出自由移動的離子。如：鹽酸中存在著可以自由移動的H+和Cl-,硫酸中存在著可以自由移動的H+和。即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸具有一些相似的性質(zhì)。同理，因?yàn)镃a(OH)2 、NaOH溶液中都能離解出OH-，所以，堿也具有相似的性質(zhì)。重點(diǎn)7 酸、堿可以發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水(1)酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：酸在水溶液中離解出H+，堿中含有OH-，這兩種離子作用生成水，剩下堿中的金屬離子和酸中的酸根離子則結(jié)合成鹽。可溶性堿和難溶性堿均可與酸發(fā)生中和反應(yīng)。(2)化學(xué)中的鹽是廣義的，即金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。不要和生活中的鹽混為一談。重點(diǎn)8 中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用(1)農(nóng)業(yè)上，利用中和反應(yīng)改變土壤的酸堿性。如：熟石灰改良酸性土壤。(2)工業(yè)上，利用中和反應(yīng)處理工廠排出的酸性和堿性廢水。如：用熟石灰中和硫酸廠排出的含有硫酸的廢水。想一想為什么不用別的堿。除了降低成本的原因，還因?yàn)槭焓业娜芙舛群苄。苋芙庠谒械牧亢苌伲词故┯眠^量，未反應(yīng)的熟石灰也不會大量溶于水造成水的再次污染。(3)生活上，中和反應(yīng)常應(yīng)用于醫(yī)藥，如：治療胃酸過多或過少。很多治療胃酸過多藥物中都含有氫氧化鎂或氫氧化鋁的成分。重點(diǎn)9 溶液酸堿度的表示方法pH(1)溶液酸堿度，即該溶液酸堿性強(qiáng)弱的程度。用酸堿指示劑難以測出。我們常用pH來表示溶液的酸堿度。pH的范圍在014之間。pH表示的是溶液酸堿性強(qiáng)弱的程度。(2)pH與酸堿性的關(guān)系酸性溶液的pH<7，pH越小，酸性越強(qiáng)堿性溶液的pH>7，pH越大，堿性越強(qiáng)中性溶液pH=7(3)測pH最簡單的方法是用pH試紙。測定方法是將被測液滴到pH試紙，然后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，測出pH。(4)溶液的酸堿度有重要的實(shí)際意義。如：農(nóng)業(yè)上，一般農(nóng)作物適宜在中性或接近中性的土壤中生長。若測得pH小于7，可用熟石灰中和土壤中的酸性物質(zhì)，以利于農(nóng)作物生長。生活中，也可用于測定雨水的pH，進(jìn)而了解大氣污染情況；還可測定人體排除的一些溶液的pH，了解人體的健康狀況等。典題詮釋典題1某溶液可使酚酞試液變紅色，則該溶液會使石蕊試液( )A.變紅 B.變紫 C.變藍(lán) D.不變色解析：本題考查酸堿指示劑的變色性質(zhì)。能使酚酞試液變紅的溶液顯堿性，堿性溶液會使石蕊變藍(lán)。答案：C典題2(xx山東菏澤，15) 廢物利用既可節(jié)約資源，又可以保護(hù)環(huán)境。某課外興趣小組設(shè)計(jì)了利用廢舊干電池中的鋅和濃鹽酸以及下圖所示的裝置來制取干燥、純凈的氫氣，并驗(yàn)證氣體中的雜質(zhì)。試完成下列問題：(1)寫出圖中所標(biāo)儀器的名稱：_；_。(2)若實(shí)驗(yàn)中看到B中無水硫酸銅變藍(lán)色，這說明生產(chǎn)的氣體中有雜質(zhì)_ (填化學(xué)式)。除此之外，該氣體還可能含有的雜質(zhì)氣體是_ (填名稱)，為了檢驗(yàn)該雜質(zhì)，可將E裝置連接到上述裝置中_(填序號)之間，氣體從_ (“a”或“b”)進(jìn)入裝置E，E中所放試劑為，可觀察到的現(xiàn)象為_。(3)裝置D的作用是 _ 。解析：此題要考慮到濃鹽酸有揮發(fā)性，使制得的氣體中含氯化氫氣體；濃硫酸有吸水性，能吸收制取的氣體中的水分。答案：(1)長頸漏斗 廣口瓶(2)H2O 氯化氫氣體 B、C b 硝酸銀(或AgNO3)溶液 AgNO3溶液中有白色沉淀產(chǎn)生(3)除去氫氣中的水蒸氣典題3(xx江蘇泰州，7) 某電池廠排放的污水pH=4，并含有重金屬離子Pb2+，下列合理的治理方案是向污水中加入( )A.石灰石和銅粉 B.生石灰和鐵粉C.純堿和木炭粉 D.燒堿和鋁粉解析：本題考查的主要內(nèi)容是酸的化學(xué)性質(zhì)，污水的pH=4，并含有重金屬離子Pb2+，治理的方法是降低酸性并除掉重金屬離子Pb2+。純堿可以降低溶液的酸性但相比之下，石灰石、生石灰更便宜，易獲得。且木炭不能除去重金屬離子Pb2+，所以，C選項(xiàng)是錯誤的。燒堿堿性太強(qiáng)且鋁粉比鐵粉稍貴一些，所以，D選項(xiàng)也是錯誤的。A和B相比較，鐵粉比鋁粉更便宜一些，所以，相比之下B選項(xiàng)更合適一些。答案：B智慧火花 pH=4是顯酸性的溶液，要想治理該污水首先是降低酸性，根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)，降低酸性的方法是與某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如：與活潑金屬、金屬氧化物、某些鹽、堿的反應(yīng)。除了考慮這些方面還要考慮到成本等多方面的原因。重金屬離子有毒，要除掉重金屬離子Pb2+，思路是把它轉(zhuǎn)化為沉淀或者是置換出該金屬。木炭粉不具有該性質(zhì)，根據(jù)金屬活動性順序銅、鐵、鋁都可以，但要考慮價格和反應(yīng)速率。典題4(xx江蘇連云港，10) 5角硬幣的外觀呈金黃色，它是銅和鋅的合金，市面上有人用它制成假金元寶行騙，小明同學(xué)用一種試劑揭穿了他。小明一定不會用的試劑是( )A.硫酸銅溶液 B.硝酸銀溶液C.鹽酸 D.硝酸鈉溶液解析：本題考查金屬活動性順序及酸的性質(zhì)的應(yīng)用。小明揭穿了假元寶行騙，是利用了假元寶的成分。假元寶中含有較活潑的金屬鋅，鋅能置換出硫酸銅溶液中的銅，也能置換出硝酸銀溶液中的銀；鋅位于氫的前面，能與酸反應(yīng)生成氫氣；鋅與碳酸鈉不發(fā)生任何反應(yīng)。綜上，只有D是不合適的。答案：D典題5(xx安徽蕪湖，18) 據(jù)報(bào)道，2001年5月26日中午，江蘇鎮(zhèn)江一輛運(yùn)載濃硫酸的槽罐車因交通事故翻倒在公路上，造成濃硫酸大量泄漏。因公路兩旁都是良田，為使事故對環(huán)境造成的影響盡可能地降低，防化兵首先采取挖坑疏導(dǎo)濃硫酸液體的措施，并提出處置事故的三種措施，請你分別給予評價并選擇其中的最佳措施。(1)用大量水沖洗泄漏在公路上的濃硫酸。(2)用熟石灰撒布在泄漏的濃硫酸上。(3)用氧化鋇撒布在泄漏的濃硫酸上。解析：本題主要考查酸和堿的有關(guān)知識。答案：(1)用水沖洗，使所形成的稀硫酸流入兩旁的良田中，造成更大面積的污染。(2)用熟石灰撒布在濃硫酸的表面，可中和硫酸并生成微溶于水的CaSO4,使污染得到較好的控制，且熟石灰易得、價格低廉，是最佳處置方案。(3)氧化鋇雖可以與硫酸反應(yīng)生成難溶于水的BaSO4,降低了硫酸的污染，但氧化鋇價格昂貴，不易得到，過量使用還會造成重金屬污染。典題6(經(jīng)典好題)下列物質(zhì)，不能導(dǎo)電的是( )A.硝酸鉀晶體 B.石墨C.酒精溶液 D.硝酸鉀溶液解析：本題考查溶液導(dǎo)電的原因。硝酸鉀晶體雖然由離子構(gòu)成，但晶體中離子不能自由移動，所以不能導(dǎo)電；石墨是可以導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)；酒精溶液中存在的是酒精分子和水分子，不存在帶電荷的離子，不能導(dǎo)電；硝酸鉀是由鉀離子和硝酸根離子構(gòu)成的，且在水溶液中能發(fā)生電離，得到可以自由移動的鉀離子和硝酸根離子，具備導(dǎo)電的條件，能導(dǎo)電。答案：AC典題7(xx浙江湖州，8) 胃液里含有適量的鹽酸可以幫助消化。但鹽酸過多，人就會感到不舒服。下列物質(zhì)中，可用作治療胃酸過多的是( ) A.氫氧化鈉稀溶液 B.澄清石灰水C.氫氧化鋁 D.食醋解析：本題考查酸堿中和反應(yīng)的應(yīng)用。中和過多的酸應(yīng)用堿或顯堿性的物質(zhì)，但氫氧化鈉稀溶液和澄清石灰水堿性有點(diǎn)強(qiáng)。食醋顯酸性。答案：C典題8(xx江蘇徐州，16) 據(jù)揚(yáng)子晚報(bào)報(bào)道，今年4月，陜西漢中市區(qū)，一輛運(yùn)輸濃鹽酸的車輛發(fā)生事故，導(dǎo)致酸液泄漏鬧市，經(jīng)噴水和撒石灰處理后，排除了險情。對噴水和撒石灰做法的敘述錯誤的是( )A.噴水可以減少濃鹽酸揮發(fā) B.噴水可以降低鹽酸酸性C.撒石灰為了消除鹽酸污染 D.噴水是盡快把鹽酸沖進(jìn)下水道解析：本題是考查中和反應(yīng)在生活中的具體應(yīng)用，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫是有毒的氣體。噴水可以減少濃鹽酸揮發(fā)且降低鹽酸的酸性。答案：D典題9(xx安徽非課改區(qū)，14) 某牽?；?如下圖所示)清晨是粉紅色，下午卻變?yōu)樗{(lán)紫色。這是由于牽?；ㄖ泻幸环N遇酸變紅，遇堿變藍(lán)的色素。牽牛花清晨呈粉紅色是因?yàn)榻?jīng)過一夜的呼吸作用，細(xì)胞內(nèi)的_含量增高，細(xì)胞液呈酸性；白天則由于_作用，細(xì)胞內(nèi)CO2含量降低，花由粉紅色逐漸變成藍(lán)紫色。該色素的這種性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)室中常用的指示劑_性質(zhì)相似。解析：本題是一道學(xué)科綜合題。綜合考查化學(xué)與生物的有關(guān)酸堿性、光合作用的知識。不僅用到所學(xué)的化學(xué)知識，還用到生物課中所學(xué)的生物知識。答題首先要分析好題意。答案：CO2 光合 石蕊試液