2019-2020年九年級化學(xué)下冊 第七單元 第一節(jié) 酸及其性質(zhì)教案 （新版）魯教版.doc

2019-2020年九年級化學(xué)下冊 第七單元 第一節(jié) 酸及其性質(zhì)教案 （新版）魯教版教學(xué)目標(biāo)知識：掌握鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式，了解其物理性質(zhì)和用途。能力：濃H2SO4的特性及稀釋。情感:通過展示樣品及演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。 重點(diǎn)、難點(diǎn)鹽酸、稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)。化學(xué)方程式的書寫。課前準(zhǔn)備：（請通過課前預(yù)習(xí)和復(fù)習(xí)把這些習(xí)題完成。試試看，相信自己?。?酸在生產(chǎn)生活中很常見，例如人的胃液中含有 ，汽水等碳酸飲料中含有 ，汽車電瓶中常有 ，食醋中含有 ，酸雨中含有極少量的 和 。在所有的酸溶液中，都存在著相同的微粒 （填寫微粒的符號）。【課堂學(xué)習(xí)研討】一、常見的酸【活動(dòng)與探究】觀察探究濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)，填寫下表（括號內(nèi)填寫其溶質(zhì)的化學(xué)式）濃鹽酸（ ）濃硫酸（ ）顏色、狀態(tài)、氣味密度（與水比較）敞開試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象與少量水混合發(fā)生的現(xiàn)象其它【小結(jié)】1、 濃鹽酸的物理性質(zhì) 2、 濃硫酸的特性：（1）易 。?？勺?（如干燥 、 等氣體；但不可干燥NH3等堿性氣體2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4）用濃硫酸來干燥氣體時(shí)，如何組裝洗氣瓶？ 氣體流向如何？ （2）腐蝕性。濃硫酸與蔗糖、紙張反應(yīng)，使之炭化。（3）強(qiáng)氧化性與金屬發(fā)生反應(yīng)，不生成氫氣而是水。）實(shí)驗(yàn)室為什么不能用濃硫酸和鋅制取氫氣？ 。濃硫酸與鐵反應(yīng)后，能生成一層致密的氧化膜，造成鈍化現(xiàn)象，所以可以用鐵槽車裝濃硫酸。3、稀釋濃硫酸的正確操作 【實(shí)踐應(yīng)用】下列圖示實(shí)驗(yàn)中可能產(chǎn)生的現(xiàn)象？為什么？開始：指針在中間，一段時(shí)間后：指針聯(lián)想：溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù) 開始：指針在中間，一段時(shí)間后：指針聯(lián)想：溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù) 變化的原因：變化的原因：pH變化：pH變化：二酸的性質(zhì)【活動(dòng)與探究】1、 將一枚生銹的鐵釘投入盛有足量稀鹽酸的試管中，仔細(xì)觀察現(xiàn)象。2、 結(jié)合已經(jīng)掌握的知識，完成下列關(guān)于酸的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)內(nèi)容化學(xué)性質(zhì)相應(yīng)的化學(xué)方程式或者現(xiàn)象1和酸堿指示劑作用使紫色石蕊變 ，使無色酚酞 。2和活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 （表格空白處書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式，下同）與稀鹽酸反應(yīng)：與稀硫酸反應(yīng)：硝酸：硝酸的氧化性太強(qiáng)，和金屬反應(yīng)不生成氫氣而生成水。3和金屬氧化物反應(yīng)生成水與稀鹽酸反應(yīng)：與稀硫酸反應(yīng)：與稀硝酸反應(yīng)：4和碳酸鹽鹽反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w與稀鹽酸反應(yīng)：與稀硫酸反應(yīng)：與稀硝酸反應(yīng)：【總結(jié)】小結(jié)幾種常見的酸的部分化學(xué)性質(zhì)酸在組成上的共同點(diǎn)是 ，酸溶液存在通性的原因是 。（1）酸溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：紫色石蕊或藍(lán)色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色；無色酚酞遇到酸溶液不變色。（紫色石蕊試劑變色情況為：“酸紅堿藍(lán)”；是指示劑變色，而非待測溶液變色。）（2）酸溶液與某些金屬反應(yīng)：酸溶液 + 金屬 鹽溶液 + 氫氣如：Zn + HCl = ； Fe + H2SO4 = 。 （3）酸溶液與某些金屬氧化物反應(yīng)：酸溶液 + 金屬氧化物 鹽溶液 + 水注意：該反應(yīng)過程中，金屬元素的化合價(jià) ，酸中的原子團(tuán)不變。如：CuO + HCl = ZnO + HNO3 =Fe2O3 + H2SO4 = （4）酸溶液與某些鹽反應(yīng)：酸溶液 + 鹽 新酸+ 新鹽如：CaCO3 + HCl = Na2CO3 + H2SO4 = Na2CO3+ HCl = K2CO3 + HNO3 = HCl + AgNO3 = BaCl2 + H2SO4 =。 【延伸知識】Cl及SO42-的檢驗(yàn)A向待測溶液中加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，則溶液中含有Cl，如果沒有沉淀或者沉淀消失，則不含有Cl。B向待測溶液中加入Ba(NO3)2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，則溶液中含有SO42-，如果沒有沉淀或者沉淀消失，則不含有SO42-?！菊n堂評價(jià)練習(xí)】 1人體內(nèi)的胃液里含有少量的酸，該酸是（） A硫酸 B碳酸 C醋酸 D鹽酸2. 實(shí)驗(yàn)室制H2和CO2(用大理石)都可以使用的酸是（）A.濃硫酸 B.稀硝酸 C.稀硫酸 D.稀鹽酸3.下列說法不正確的是（） A.打開濃鹽酸的試劑瓶，瓶口有白霧冒出 B.鹽酸和鐵粉反應(yīng)后溶液呈黃色C.鹽酸使紫色石蕊試液變紅色 D.鹽酸可除去鐵制品表面的銹4.下列化學(xué)方程式正確的是（） A.2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 B.Fe2O3 + 4HCl = 2FeCl2 + 3H2O C. Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2 D.Zn + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H25. 下列物質(zhì)FeCl3 ZnCl2 CuCl2 AlCl3中，能用金屬和鹽酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是 （ ） A. B. C. D. 6. 酸都具有某些共同的性質(zhì)，主要決定于（） A與指示劑作用 B都含有氫元素C都能電離出相同的H+ D都能使紫色石蕊試液變紅7.下列溶液加熱蒸發(fā)時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)降低的是（）食鹽溶液 濃鹽酸 稀硫酸 硝酸鉀溶液 8將生銹的鐵釘投入鹽酸中，稍微熱，觀察到溶液 （填顏色變化情況），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；繼續(xù)觀察可以看到鐵釘表面有 放出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。10. 燒水的鋁壺中經(jīng)常結(jié)有一層水垢（水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），用適量的稀鹽酸可以除去它，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 、 ；【課后拓展練習(xí)】 1下列幾種溶液久置于空氣中，溶質(zhì)成分不變，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小且溶液質(zhì)量增加的是 （ ） A. 濃硫酸 B. 濃鹽酸 C. 濃硝酸 D. 石灰水2請用實(shí)驗(yàn)探究：鹽酸溶液中哪一種粒子(H2O、H+、Cl-)能使指示劑變色?實(shí)驗(yàn)步驟： 在第一支試管中加入約2 mL蒸餾水，滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象。 在第二支試管中加入約2 mL NaCl溶液(pH=7)，滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象。 在第三支試管中加入約2 mL HCl溶液，滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象。 通過上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題(下述“現(xiàn)象”是指紫色石蕊試液是否變色)： 實(shí)驗(yàn)看到的現(xiàn)象是 ，你得出的結(jié)論是 ； 實(shí)驗(yàn)看到的現(xiàn)象是 ，你得出的結(jié)論是 ；實(shí)驗(yàn)看到的現(xiàn)象是 ，你得出的結(jié)論是 。4有失去標(biāo)簽的的濃鹽酸和的濃硫酸各一瓶，請用不同的方法將他們區(qū)分開： 物理方法：_。 化學(xué)方法：_。