2019-2020年九年級化學下冊 第十單元 酸和堿課題1 常見的酸和堿教案 （新版）新人教版.doc

2019-2020年九年級化學下冊 第十單元 酸和堿課題1 常見的酸和堿教案 （新版）新人教版一、基本信息課題授課學校授課時間教學設計及授課人二、對本節(jié)課的基本認識與理解本節(jié)課的性質、在教材中地位與作用性質：實驗探究課地位：本節(jié)內容在本冊課程的學習中有著十分重要的地位，教學內容包括鹽酸、硫酸的物理性質及酸的化學性質幾個部分，是在學習了氧氣、碳及其化合物、金屬等簡單物質的性質和用途的基礎上，更高層次的學習。通過對酸的學習，可以為堿鹽的學習打下基礎，完善無機物之間的關系網絡。同時探究酸的學習方法，可以為堿的學習提供知識基礎和學法幫助。作用：本節(jié)課十分鮮明的體現的新教材的特點，通過實驗探究的方法獲得感性認識，代替了枯燥的概念性的敘述文字，同時培養(yǎng)了學生的實驗技能和實驗創(chuàng)新能力。常見的酸與日常生活、生產有著密切的聯系,對學生今后參加社會實踐具有非常重要的作用。學情分析有利因素：在以前的學習中，學生已經具有以下一些知識： 1.鹽酸與石灰石反應制取二氧化碳； 2.活潑金屬與酸的反應； 3.二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色。 4.酸堿指示劑 5、鹽酸、硫酸的物理性質 這些都是與酸有關的內容。不利因素：雖然對酸有了一定的認識，但是對酸的化學性質本質還不是很清楚，可以說是“知其然，不知其所以然”。此外，本節(jié)課是一節(jié)實驗探究課，學生的動手能力較差。教學目標知識與技能：1.常見的酸：鹽酸和硫酸的物理性質和用途。2.認識濃硫酸的腐蝕性，掌握正確稀釋濃硫酸的方法，強化實驗及生活中的安全意識。3.通過活動與探究掌握鹽酸和稀硫酸的化學性質，能描述典型反應的實驗現象并會書寫相應的化學方程式。過程與方法：通過討論交流，提升運用化學知識解決問題的能力。情感態(tài)度與價值觀：樹立科學的物質觀，學會用辯證的觀點看待事物，能透過表面現象挖掘事物具有共性的本質原因。教學重難點重點濃硫酸的腐蝕性和酸的化學性質難點酸的化學性質教學資源與教學手段儀器藥品濃硫酸 濃鹽酸 生銹的鐵釘演示文稿PPT其他資源學案三、教與學的過程設計教學內容教學環(huán)節(jié)與方法教師活動學生活動設計宗旨與意圖測評導課課前測評PPT：投影展示習題（習題見學案）學生搶答學生必答 檢測學生學習情況，為本課教學奠定基礎 濃鹽酸、濃硫酸的物理性質探索新知提供【實驗10-2】所需藥品根據教師提供的兩瓶試劑，觀察鹽酸、硫酸的顏色、狀態(tài)、氣味以及打開瓶蓋后的現象。填寫導學案相應表格。小組討論濃鹽酸瓶口有白霧而濃硫酸瓶口沒有白霧的原因、總結并對本組答案進行展示。培養(yǎng)學生的觀察能力。培養(yǎng)學生歸納、總結能力培養(yǎng)學生表達能力濃硫酸的腐蝕性酸的化學性質探索新知探索新知自我檢測PPT：展示某地大學生用濃硫酸潑向黑熊的報道。教師演示實驗【10-3】、【10-4】和【10-5】教師指導1.教師指導學生進行酸與指示劑作用的實驗2.教師檢驗金屬與稀鹽酸或稀硫酸的反應化學方程式。3.教師指導生銹的鐵釘與稀硫酸、稀鹽酸實驗導學案相應習題觀看PPT學生觀看演示實驗，記錄觀察到的實驗現象小組討論導學案思考與交流部分，組內統(tǒng)一答案進行展示。學生動手實驗小組合作探究導學案內容，并將答案進行展示學生動手實驗認真作答通過觀看報道，總結出硫酸的化學性質，同時增強了學生的法律意識和道德觀念。培養(yǎng)學生觀察與思考能力培養(yǎng)學生自主學習的能力以及語言表達能力。培養(yǎng)學生的動手能力以及合作探究能力檢測學習效果課堂練習見導學案呈現，大屏幕出示答案課堂小結學生小結本課收獲課后作業(yè)見導學案呈現四、板書設計 常見的酸和堿（二） 二、常見的酸 1.幾種常見的酸（1）濃鹽酸和濃硫酸的物理性質（2）濃硫酸 吸水性強腐蝕性稀釋操作2.酸的化學性質五、導學案常見的酸和堿（第二課時）【教學目標】知識與技能：1.常見的酸：鹽酸和硫酸的物理性質和用途。2.認識濃硫酸的腐蝕性，掌握正確稀釋濃硫酸的方法，強化實驗及生活中的安全意識。3.通過活動與探究掌握鹽酸和稀硫酸的化學性質，能描述典型反應的實驗現象并會書寫相應的化學方程式。過程與方法：通過討論交流，提升運用化學知識解決問題的能力。情感態(tài)度與價值觀：樹立科學的物質觀，學會用辯證的觀點看待事物，能透過表面現象挖掘事物具有共性的本質原因。【學習重、難點】濃硫酸的腐蝕性和酸的化學性質。【舊知復習】1.寫出下列常見物質的化學式 ：鹽酸 硫酸 硝酸 碳酸 醋酸 2.說出酸可以使指示劑（酚酞、石蕊）變色的情況?！拘轮獙ёx】探究一：幾種常見的酸根據教師提供的鹽酸和硫酸，填寫下表鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后的現象氣味若長時間敞口放置溶質質量 ，溶液質量 ，溶質質量分數 溶質質量 ，溶液質量 ，溶質質量分數 【交流討論】（1）打開濃鹽酸的瓶蓋為什么會產生白霧？說明濃鹽酸具有什么性質？（2）濃硫酸沒有白霧說明濃硫酸具有什么性質？探究二：濃硫酸的腐蝕性認真觀察教師的演示實驗，填寫下表實驗放置一會兒后的現象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上將濃硫酸緩慢的倒入燒杯的水中【交流討論】（1）如果不慎將濃硫酸濺在皮膚或者衣物上會有什么結果？應該怎么處理？說明濃硫酸具有什么性質？（2）如果將稀硫酸不慎濺在衣物上，應該怎么處理？（3）在稀釋濃硫酸時教師是怎樣操作的？為什么要這樣做？探究三：酸的化學性質1.填寫下表：加紫色石蕊試液加無色酚酞試液稀鹽酸稀硫酸【思考】如何識別一種溶液是否是酸溶液？2.回憶所學的知識，完成下表：與稀鹽酸反應的化學方程式與稀硫酸反應的化學方程式鎂鋅鐵【思考】上述反應的生成物有什么相同的地方？【當堂檢測】1.下列氣體不能用濃硫酸干燥的是（ ）A.H2 B.O2 C.CO2 D.NH32.下列物質中都含有氫元素，在水溶液中能使紫色石蕊溶液變紅的是（ ）A.CH4 B.C2H5OH C.NaOH D.CH3COOH3.下列說法正確的是（ ）A.鹽酸能使紫色石蕊溶液變藍 B.濃硫酸露置于空氣中，溶質的質量分數變大C.露置于空氣中的濃鹽酸，其成分不會減少 D.打開濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產生白霧4.下列敘述中不屬于鹽酸的化學性質的是（ ）A.鹽酸具有揮發(fā)性 B.鹽酸能除去鐵銹C.鹽酸能使紫色石蕊試液變紅 D.鹽酸能與石灰石反應制取二氧化碳5.不能由金屬與酸反應直接生成的是（ ）A.FeCl2 B.ZnCl2 C.FeCl3 D.MgSO46.下列方程式書寫完全正確的是（ ） A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2C.Al+HCl=AlCl3+H2 D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O【能力提升】部分被氧化的鐵片10g與200g的稀硫酸恰好完全反應，產生0.3g，求該硫酸溶液的溶質質量分數？六、教學反思1.本節(jié)課教學目標明確，重點突出，詳略得當。本節(jié)課重點是了解濃鹽酸、濃硫酸的性質和濃硫酸的稀釋方法；掌握稀鹽酸、稀硫酸的化學性質。2.能充分利用教材結構設計教學思路，讓學生把所講的內容全部記在書上，節(jié)省時間，也使學生能一目了然。3.重視演示實驗，每個實驗都做的很成功，讓學生學習觀察、分析總結。七、點評與分析【教學手段】本課充分體現了新課改的理念。課堂上教師注重調動學生的積極性，采取分組討論，合作學習，引導學生自主學習。盡量讓所有學生參與進來，擴展學生的學習空間。【教學方法】實驗探究得到充分體現。在教學中教師利用實驗等手段為學生創(chuàng)設交流討論、實驗探究的情景，進一步培養(yǎng)學生自主性學習并激發(fā)探究好奇心和積極性。在教師指導下，利用探究性實驗充分發(fā)揮了學生的主體性，讓學生進行實驗探究，在交流討論中獲得知識，同時體驗學習的成就感，激發(fā)學習興趣。【教學亮點】增加學生自我展示的機會。由于本節(jié)課的實驗探究內容較多，同時針對實驗現象的觀察，學生較容易出錯、辯錯、析錯和糾錯。通過小組討論得出統(tǒng)一答案進行交流，也有利于小組件相互糾錯。本課能以學生為主體，采用小組合作探究的學習方式，體現新課改理念。本節(jié)課是一節(jié)實驗探究課，課堂上學生積極參與，動手實驗，認真觀察，整個課堂教學效果較好。