2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下學(xué)期期末復(fù)習(xí) 專(zhuān)題復(fù)習(xí)二 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘及化學(xué)用語(yǔ)學(xué)案 新人教版.doc

2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下學(xué)期期末復(fù)習(xí) 專(zhuān)題復(fù)習(xí)二 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘及化學(xué)用語(yǔ)學(xué)案 新人教版【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、進(jìn)一步鞏固的構(gòu)成物質(zhì)的微粒相關(guān)信息的掌握2、知道化學(xué)用語(yǔ)的表示意義3、學(xué)會(huì)化合價(jià)的一些應(yīng)用【參與學(xué)習(xí)】知識(shí)點(diǎn)一 構(gòu)成物質(zhì)的微粒.從微觀(guān)角度看，構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有 、 、 。（一）認(rèn)識(shí)分子1.下列例子說(shuō)明分子的基本哪些特點(diǎn) 墻內(nèi)開(kāi)花墻外可嗅到花香 一滴水有1.67x1023個(gè)水分子 50ml的水和50ml的酒精混合，得到液體的體積小于100ml 2.根據(jù)下列反應(yīng)的示意圖，完成填空該變化中，我們可以看出分子是由 構(gòu)成?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 分成 ， 原子重新組合成 。這說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中，分子 ，原子 （填“可分”“不可分”）。因此，原子是化學(xué)變化中 。（二）認(rèn)識(shí)原子由右圖的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，原子是由帶正電的 和帶負(fù)電的 兩部分構(gòu)成。其中 帶正電，因?yàn)樗怯蓭д姷?和不帶電的 構(gòu)成。另外，我們還可以得出： 數(shù)= 數(shù)= 數(shù)。最后，由于原子的質(zhì)量主要集中在 ，所以相對(duì)原子質(zhì)量 + （三）認(rèn)識(shí)離子原子得失電子之后即形成 ；帶電的原子團(tuán)也稱(chēng)為 。上述結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的是 （填序號(hào)，下同），因?yàn)楹穗姾蓴?shù) 電子數(shù)；表示陽(yáng)離子的是 ，因?yàn)楹穗姾蓴?shù) 電子數(shù)，微粒帶 電；表示陰離子的是 ，因?yàn)楹穗姾蓴?shù) 電子數(shù)。微粒帶 電。陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電結(jié)合形成化合物，例如氯化鈉由 構(gòu)成。自我檢測(cè)1.1.下列圖示中，表示純凈物的是 ，表示混合物的是 。2表示氫原子，表示氧原子，若它們組成的分子發(fā)生如右圖所示的變化，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（）A有兩種新的物質(zhì)生成 B反應(yīng)物為過(guò)氧化氫C原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒 D反應(yīng)前后分子的數(shù)目沒(méi)有改變3.下列有關(guān)二氧化硫（SO2）的說(shuō)法正確的是（）A二氧化硫是由硫和氧氣兩種單質(zhì)組成B二氧化硫是由硫、氧兩種元素組成C一個(gè)二氧化硫分子是由一個(gè)硫元素和二個(gè)氧元素組成D二氧化硫中含一個(gè)硫原子和兩個(gè)氧原子知識(shí)點(diǎn)二 化學(xué)用語(yǔ)及其表示意義1.元素符號(hào) ：既可以表示一種元素，也可以表示這種元素的一個(gè)原子，有的還可以表示一種物質(zhì)。例如：O表示 ； 。He表示 ； ； 。2.離子符號(hào)： 離子符號(hào)由元素符號(hào)和電荷數(shù)兩部分組成，離子的電荷數(shù)與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)，如氫離子 （寫(xiě)出離子符號(hào)，下同）氧離子 鈉離子 鎂離子 鋁離子 硫離子 氯離子 3.化學(xué)式：表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的組成元素；表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；表示該物質(zhì)分子的構(gòu)成。如P2O5表示 ； ； ； 。自我檢測(cè)21.按示例完成右圖填空2.能表示2N意義的示意圖是（） A B C D知識(shí)點(diǎn)三 化合價(jià)應(yīng)用之-根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)出化學(xué)式1.簡(jiǎn)單化合物：依照“化合價(jià)正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右”的規(guī)則，如氯化氫“HCl”，氧化鋁化學(xué)式為“Al2O3”，（亞鐵為+2價(jià)，（正）鐵為+3價(jià)）氯化鈣 氯化亞鐵 氯化鋁 氧化鐵 氧化鎂 2.含原子團(tuán)的化合物，書(shū)寫(xiě)規(guī)則同（2），但如果原子團(tuán)有多個(gè)，要將整個(gè)原子團(tuán)用小括號(hào)括起來(lái)，如氫氧化鉀“KOH”、氫氧化鋁“Al（OH）3”（氫氧根-OH 硝酸根- NO3 碳酸根- CO3 硫酸根- SO4 銨根- NH4）硝酸鉀 碳酸鋇 硫酸鉀 硝酸銨 硫酸銨 硫酸鈉 硫酸亞鐵 自我檢測(cè)3 根據(jù)名稱(chēng)寫(xiě)出下列物質(zhì)化學(xué)式氯化鐵 氯化銀 氧化亞鐵 氧化鋁 硫酸鐵 硫酸鋇 碳酸鈉 硝酸銀 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 【課后作業(yè)】1、中秋節(jié)在桂花園中賞月，濃醇的桂花香味沁人肺腑，這個(gè)事實(shí)說(shuō)明（ ）A分子在不斷運(yùn)動(dòng) B分子之間有一定的間隔C分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) D分子具有質(zhì)量2、若用“ ”表示氫原子，用“ ”表示氧原子，則保持水的化學(xué)性質(zhì)有粒子可表示為（ ）A B C D3、下列關(guān)于關(guān)于元素的說(shuō)法正確的是（）A不同元素的根本區(qū)別在于其對(duì)應(yīng)原子的相對(duì)原子質(zhì)量的不同B元素化學(xué)性質(zhì)與其原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切C由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物D元素的種類(lèi)和質(zhì)量在化學(xué)變化中可能改變4、2007年10月24日，“嫦娥一號(hào)”發(fā)射成功。其主要任務(wù)之一是探測(cè)月球上的氦（He-3），其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1，每一百?lài)嵑ぃ℉e-3）核聚變所釋放的能量相當(dāng)于目前人類(lèi)一年消耗的能量。下列關(guān)于氦（He-3）元素的說(shuō)法正確的是（ ） A.原子核外電子數(shù)為3 B.相對(duì)原子質(zhì)量為2 C. 原子結(jié)構(gòu)示意圖為 D. 原子結(jié)構(gòu)示意圖為5.生產(chǎn)中廣泛，被譽(yù)為新材料寶庫(kù)我國(guó)擁豐富稀土，約占世界稀土80%左右如圖為鐿在元素周期表中信息，下列說(shuō)法正確（）A鐿元素是非金屬元素 B一個(gè)鐿原子的核外電子數(shù)為70C一個(gè)鐿原子的核內(nèi)中子數(shù)為70 D鐿元素的相對(duì)原子質(zhì)量為173.0g6.核電荷數(shù)為94的鈈（Pu）是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239，下列關(guān)于該原子的說(shuō)法不正確的是（）A中子數(shù)為145 B相對(duì)原子質(zhì)量為145C核外電子數(shù)為94 D質(zhì)子數(shù)為947.下圖為某反應(yīng)的微觀(guān)示意圖，反應(yīng)后的物質(zhì)是 （填“純凈物”、“混合物”）8.指出下列化學(xué)用語(yǔ)中數(shù)字“2”的意義2Na+ 2H O2- O2 （xx 廣東）元素周期律和周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表是元素周期表的部分信息1 H氫2 He氦3 Li鋰4 Be鈹5 B硼6 C碳7 N氮8 O氧9 F氟10 Ne氖11 Na鈉12 Mg鎂13 Al鋁14 Si硅15 P磷16 S硫17 Cl氯18 Ar氬請(qǐng)認(rèn)真分析表中信息，回答下列問(wèn)題：（1）地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素名稱(chēng)是 硅，該元素原子的質(zhì)子為 。14（2）所表示的粒子符號(hào)為 S，它的最外層電子數(shù)為 。（3）元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是：從左至右 。原子序數(shù)（核電荷數(shù)）依次增大（或由金屬逐漸過(guò)渡到非金屬）