2019-2020年九年級化學上冊 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)（第2課時 離子）課時練習（含解析）（新版）新人教版.doc

2019-2020年九年級化學上冊 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)（第2課時 離子）課時練習（含解析）（新版）新人教版1根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖給出的信息，判斷下列說法正確的是A原子的核外電子數(shù)都相同 B都屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C都是原子失去電子形成離子 D都不顯電性【答案】B【解析】試題分析：和不是原子而是離子，從而帶上電荷，所以AD錯誤；沒有發(fā)生電子的得失，是得到電子不是失去電子，所以C錯誤。故選B ?？键c：粒子結(jié)構(gòu)示意圖2右圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，與圖中的“1”直接相關(guān)的是A元素的化學性質(zhì) B質(zhì)子數(shù) C電子總數(shù) D電子層數(shù)【答案】A【解析】試題分析：圖中的1表示的是最外層電子數(shù)，元素的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。故選A?？键c：核外電子在化學反應(yīng)中的作用3下列關(guān)于微粒的敘述錯誤的是A分子、原子和離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)B原子中原子核與核外電子的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性C決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子D原子如果得到或失去電子就會變成離子【答案】C【解析】試題分析：決定原子質(zhì)量大小的主要集中在原子核上，即質(zhì)子和中子?？键c:原子的結(jié)構(gòu)。4下列具有相似化學性質(zhì)的原子是A B C D【答案】B【解析】試題分析：元素的化學性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學性質(zhì)相似，的最外層電子數(shù)都為7，具有相似化學性質(zhì)，故選B?？键c：元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系5某陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則x的數(shù)值可能是（ ）A9 B10 C11 D12【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)該圖示可知該粒子的核外電子數(shù)為2+8=10，又因為在陰離子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，則x的數(shù)值可能為9；如果x為9時，會得電子2個電子形成陰離子，如果x為10時，只能為氖原子；x不會等于11、12，因為這兩種原子只能是失掉電子形成陽離子故選：A考點：粒子結(jié)構(gòu)示意圖6圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖請回答下列問題：（1）圖中A、B、C、D中屬于同種元素粒子的是 （填字母） （2）A、B、C、D四種粒子中，屬于陰離子的是（填字母） （3）D是中性粒子，x的數(shù)值= 【答案】（1）AB；（2）C；（3）8【解析】試題分析：（1）元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），圖中A、B的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是12、12、屬于同種元素的粒子；（2）C中的質(zhì)子數(shù)=17電子數(shù)=18，故為陰離子；（3）當質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，則18=2+8+x，x=8 。考點：粒子結(jié)構(gòu)示意圖，離子7原子得到或失去電子后形成離子，如圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖（1）當a= 時，該粒子是原子；（2）當a=11時，該粒子是 （原子/陽離子/陰離子）；（3）當a= 時，該粒子是帶有1個單位負電荷的陰離子【答案】（1）10；（2）陽離子；（3）9【解析】試題分析：（1）在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，a=2+8=10，故填：10；（2）當a=11時，質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)多1個，該微粒是帶正電荷的陽離子，故填：陽離子；（3）當a=9時，質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)少1個，該粒子是帶有1個單位負電荷的陰離子，故填：9考點：粒子結(jié)構(gòu)示意圖，離子