2019-2020年九年級科學上冊 1.3.1 常見的酸教案 (新版)浙教版.doc
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2019-2020年九年級科學上冊 1.3.1 常見的酸教案 (新版)浙教版.doc
2019-2020年九年級科學上冊 1.3.1 常見的酸教案 (新版)浙教版教學目標1、掌握酸的性質;2、掌握鹽酸的個性; 3、熟練的運用酸的性質解題。教學重點1、酸的性質;2、鹽酸的個性;教學難點運用酸的性質解題。教學準備濃鹽酸、稀鹽酸、紫色石蕊試液、雞蛋殼、澄清石灰水、硝酸銀溶液、氧化鐵、氧化銅、生銹的鐵釘、氫氧化鈉溶液等教學過程【復習與導入】 1、回顧酸的含義。2、說說日常生活中含有酸的物質并說明含有哪種酸?!疽稣n題】: 一、鹽酸1、濃鹽酸的物理性質(1)純凈的濃鹽酸是無色的液體,有刺激性氣味。(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性。從濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸,形成鹽酸小液滴,從而形成白霧。2、鹽酸的化學性質性質(1)鹽酸能跟指示劑反應結論:紫色石蕊遇鹽酸變紅色,無色酚酞遇鹽酸不變色。(2)鹽酸能跟某些鹽反應【實驗探究】a把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中,將燃著的火柴伸入試管口,現象:蛋殼表面產生氣泡,燃著的木條伸入后會熄滅。2HCl+CaCO3CaCl2 + H2O+CO2結論:鹽酸鹽新鹽新酸b鹽酸和碳酸鈉的反應:現象:產生大量氣泡。HCl+Na2CO3NaCl + H2O + CO2【CO32-檢驗】加鹽酸,能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體(二氧化碳)Ca(OH)2+CO2CaCO3H2O稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液,觀察現象:產生AgCl白色沉淀 HClAgNO3AgClHNO3Na2CO3中滴加硝酸銀溶液,觀察現象:產生Ag2CO3白色沉淀 Na2CO3+ 2AgNO3=Ag2CO3+2NaNO3在上述沉淀中分別再加入稀HNO3,觀察現象:在AgCl沉淀中沉淀不消失;在Ag2CO3沉淀中出現大量氣泡(CO2), 白色沉淀消失?!綜I的檢驗】先加AgNO3溶液出現沉淀,再加稀HNO3沉淀不消失。(3)鹽酸能跟某些金屬氧化物反應【實驗探究】a向盛有一枚生銹的鐵釘的試管中加入鹽酸,振蕩,過會兒觀察現象:鐵銹消失,溶液變成黃色 6HCl+Fe2O3 =2FeCl33H2O (紅色)(黃色)b、向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸,微微加熱,觀察現象:黑色粉末消失,溶液變成藍色 2HCl+CuO =CuCl2H2O(黑色) (藍色)結論:鹽酸金屬氧化物鹽水(4)鹽酸能跟某些金屬反應【實驗探究】上述鹽酸除鐵銹的實驗中,除了鐵銹消失外,還可以觀察到現象: 鐵釘表面產生氣泡【提出問題】氣體是否是鹽酸和金屬鐵反應生成的? 【實驗驗證】2HCl + Fe = FeCl2 + H2 (淺綠色)結論:鹽酸金屬鹽氫氣酸可以和某些活潑金屬反應,生成鹽和氫氣.(5)鹽酸能跟堿反應【實驗探究】在氫氧化鈉溶液中滴入2滴紫色石蕊試液,溶液呈藍色;再逐滴滴入鹽酸,溶液顏色由藍色逐漸變成紫色。HClNaOH = NaCl+H2O結論:鹽酸堿=鹽水 【思考】胃酸過多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥片來治療,藥片的主要成份是氫氧化鋁,為什么能用它來治療胃酸過多呢?3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O【課堂小結】見PPT【課堂練習】見PPT修正策略作業(yè)布置1.作業(yè)本;教學反思