九年級化學(xué)上冊 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 3.2.3 原子的結(jié)構(gòu)導(dǎo)學(xué)案 （新版）新人教版.doc

原子結(jié)構(gòu)講義【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解離子的概念及分類和表示方法。2、通過教學(xué)活動，建立科學(xué)的物質(zhì)觀，增強對世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是變化的等辯證唯物主義的認(rèn)識【知識精講】【觀看圖片】Na、Cl、NaCl的形成。提出問題對于離子你有了哪些認(rèn)識？講述1、概念：帶電的原子或原子團2、分類及形成：陽離子（由于原子失去電子而形成）帶_電陰離子（由于原子得到電子而形成）帶_電注意：原子變?yōu)殡x子時，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)發(fā)生了改變。3、表示方法：在元素符號右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后。若數(shù)字為1時，可省略不寫。例如：鈉離子：Na。4、離子符號表示的意義：表示一個某種離子；表示帶n個單位某種電荷的離子。例如：Fe3+ ：帶3個單位正電荷的鐵離子5、元素符號右上角的數(shù)字的含義：表示一個離子所帶的電荷數(shù)。例如：Fe3+ ：3表示一個鐵離子帶3個單位的正電荷6、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：陽離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)比較原子就、和離子的區(qū)別和聯(lián)系，從概念、電性、結(jié)構(gòu)進行比較。【例題】1、某粒子結(jié)構(gòu)示意圖， X表示（ ），該粒子有（ ）個電子層，Y與粒子的（ ）有關(guān)系；當(dāng)X-Y=10時，該粒子為（ ）（填類別）；當(dāng)Y=8時，該粒子帶2個單位負(fù)電荷，該粒子符號為（ ）答案：質(zhì)子數(shù) 3 化學(xué)性質(zhì) 原子 S2-2、下列敘述正確的是( )A 原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B 在原子中,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等C 原子里有相對很大的空間,電子在這個空間里作高速運動D 不同種類的原子,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同,核外電子數(shù)可以不同答案：CD3 、鋁原子的相對原子質(zhì)量為27,核電荷數(shù)為13,則鋁原子由( )個質(zhì)子和( )個中子構(gòu)成一個原子核,核外有( )個電子作高速運動而構(gòu)成.整個原子不顯電性的原因是:_答案：14 13 13 質(zhì)子和電子所帶電量相等,電性相反4.下面是幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意簡圖：(1)AE共表示_種元素；(2)表示陽離子的粒子是_(填序號，下同)；(3)在化學(xué)反應(yīng)中易獲得電子的是_答案：(1)三 (2)E (3)AD