2019-2020年八年級(jí)科學(xué)上冊 物質(zhì)在水中的溶解(一)學(xué)案 浙教版.doc

2019-2020年八年級(jí)科學(xué)上冊 物質(zhì)在水中的溶解(一)學(xué)案 浙教版學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.理解飽和溶液和不飽和溶液的涵義。 2.了解溶液的飽和與不飽和跟溶液濃稀的區(qū)別和聯(lián)系。3.通過飽和溶液和不飽和溶液之間相互轉(zhuǎn)化的學(xué)習(xí)，使學(xué)生接受事物是相互聯(lián)系的、量變可以引起質(zhì)變的科學(xué)觀點(diǎn)。課堂學(xué)習(xí)設(shè)計(jì) 課前練習(xí) 1.指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑。 (1)高錳酸鉀溶液，溶質(zhì)是 高錳酸鉀 ，溶劑是 水 ； (2)碘酒溶液，溶質(zhì)是 碘 ，溶劑是 酒精 ； (3)食鹽水，溶質(zhì)是 食鹽 ，溶劑是 水 ； (4)油脂的汽油溶液，溶質(zhì)是 油脂 ，溶劑是 汽油 。 2.溶液和濁液的根本區(qū)別是溶液具有 均 性和 穩(wěn)定 性。 3.將一些泥沙放入水中，用玻璃棒攪拌，得到的體系中溶質(zhì)是泥沙，溶劑是水。這種說法對(duì)不對(duì)?為什么? 答 這種說法是錯(cuò)誤的，因?yàn)槟嗌巢荒苋芙庠谒校瑢⒛嗌撤湃胨械玫降氖菓覞嵋?，而不是溶液，而溶質(zhì)和溶劑是相對(duì)溶液而言的，即懸濁液中是不能講溶質(zhì)和溶劑或溶質(zhì)溶劑是什么。 科學(xué)探究 實(shí)驗(yàn) 在燒杯中加約20毫升水，用酒精燈加熱約至70，往燒杯中加硫酸銅晶體，每次加一匙，用玻璃棒不斷攪拌，結(jié)果看到加到一定時(shí)間 硫酸銅晶體不能再溶解了 。 討論 上述實(shí)驗(yàn)說明什么問題?能得出什么結(jié)論? 上述實(shí)驗(yàn)中看到的現(xiàn)象可以說明在一定溫度下，一定量溶劑溶解物質(zhì)的能力是有限的，即溶解可以達(dá)到一個(gè)最大值。 一、飽和溶液和不飽和溶液 1.涵義:在一定 溫度 下，在一定量的 溶劑 里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的 飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的 不飽和 溶液。 2.在描述飽和溶液和不飽和溶液的時(shí)候，一定要強(qiáng)調(diào): (1) 一定溫度 ； (2) 一定量的溶劑 ； (3) 某種溶質(zhì) 。 討論 為什么要強(qiáng)調(diào)上述條件?你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來說明這一問題嗎? 強(qiáng)調(diào)一定量的溶劑，可以在上述燒杯中再加水，原來不能溶解的又能繼續(xù)溶解；強(qiáng)調(diào)一定的，溫度，可以給上述燒杯再加熱，原來不能溶解的又溶解了，說明飽和溶液和不飽和溶液間在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。加硫酸銅晶體不能再溶解，如果再加少量食鹽還會(huì)繼續(xù)溶解。 3.飽和溶液和不飽和溶液間的相互轉(zhuǎn)化。(對(duì)大多數(shù)固體物質(zhì)而言)不飽和溶液飽和溶液二、濃溶液和稀溶液 1.人們常把 溶有較多溶質(zhì) 的溶液稱為濃溶液， 溶有較少溶質(zhì) 的溶液稱為稀溶液。 2.溶液的濃和稀是溶質(zhì)在溶液中含量的多少，它與溫度的變化、溶劑量的多少無關(guān)，不受條件的限制。飽和溶液和不飽和溶液則是指溶質(zhì)的溶解是否達(dá)到最大程度，要受溫度和溶劑量兩個(gè)條件的制約。那么濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液間的關(guān)系如何呢? 實(shí)驗(yàn) 在兩支試管中各盛約10毫升的水，分別加人10克蔗糖和0.2克熟石灰，可以看到蔗糖在水中全部溶解(濃度較大)卻未達(dá)到飽和，而熟石灰卻溶解極少(渾濁)已達(dá)到飽和。 從實(shí)驗(yàn)中可以得出溶液的濃稀和是否飽和間沒有必然的聯(lián)系。它們間的關(guān)系是: (1)濃溶液 不一定 是飽和溶液，稀溶液 不一定 是不飽和溶液； (2)對(duì)于同一種溶質(zhì)和溶劑的溶液來說，在一定溫度下的飽和溶液 一定 比不飽和溶液濃一些。 課內(nèi)練習(xí) 1.以下說法中，正確的是 ( A ) A.在一定條件下飽和溶液可以變成不飽和溶液 B.飽和溶液肯定是較濃的溶液 C. 飽和溶液肯定比不飽和溶液要濃一些 D.在一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液 2.要使固體物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海欢尚械姆椒ㄊ?( D ) A.增大壓強(qiáng) B.降低溫度 C.升高溫度 D.增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑 3.現(xiàn)有一瓶接近飽和的硫酸銅溶液，你能用什么方法使其成為飽和溶液? 答 要使一瓶接近飽和的硫酸銅溶液成為飽和溶液，可以采用: 加溶質(zhì)硫酸銅晶體； 在溫度不變的情況下蒸發(fā)溶劑水； 降低適當(dāng)?shù)臏囟取?課時(shí)小結(jié) 重點(diǎn):1.飽和溶液和不飽和溶液的涵義。 2.飽和(不飽和)溶液與濃(稀)溶液的關(guān)系。 3.飽和溶液與不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化。難點(diǎn):對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的理解。課外同步訓(xùn)練 基礎(chǔ)過關(guān) 1.現(xiàn)有一杯底部尚有少量未溶解的硝酸鉀溶液，在給燒杯加熱或加水的條件下，原來未溶解的硝酸鉀 繼續(xù) 溶解，這時(shí)溶液由 飽和變?yōu)?不飽和 。這說明，在改變條件的情況下， 飽和 溶液和不飽和溶液間可以相互轉(zhuǎn)化。因此我們在理解飽和溶液和不飽和溶液的涵義時(shí)，應(yīng)強(qiáng)調(diào) 一定溫度 和 一定量溶劑兩個(gè)條件，否則就會(huì)失去意義。 2.下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是 ( C ) A.溶液是均一、穩(wěn)定、無色透明的混合物 B.某溫度下，在硫酸銅飽和溶液中不能再溶解任何溶質(zhì) C. 某溫度下，從一瓶硝酸鉀的飽和溶液中取出一半，則這半杯溶液仍是硝酸鉀的飽和溶液 D.有一杯無色透明均一穩(wěn)定的液體，一定是溶液 3.下列方法中，可用來檢驗(yàn)?zāi)撤N溶質(zhì)是飽和溶液還是不飽和溶液的是 ( D ) A.將溶液適當(dāng)加熱 B.將溶液適當(dāng)冷卻C.再加少量溶劑 D.添加溶液的溶質(zhì) 4.下列有關(guān)飽和溶液的說法中，正確的是 ( C ) A.飽和溶液一定是濃溶液 B.某固體溶質(zhì)的飽和溶液升高溫度后一定會(huì)變成不飽和溶液 C.析出晶體后的溶液在溫度不變的情況下一定還是飽和的 D.某溶液冷卻到一定溫度，能析出晶體，就可證明原溶液一定是飽和溶液 深化提高 5.一定溫度下，欲使一接近飽和的溶液變成飽和溶液，分別采取下列措施:降低溫度；升高溫度；增加溶劑；增加溶質(zhì)。其中一定能達(dá)到目的的是 ( B ) A.只有 B.只有 C. D. 6.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有相同體積且無污染的飽和食鹽水和蒸餾水各一瓶，你能將他們區(qū)別出來嗎?請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)你的實(shí)驗(yàn)方案。 答 區(qū)別飽和食鹽水和蒸餾水的方法很多，根據(jù)學(xué)過的知識(shí)可以設(shè)計(jì)以下一些實(shí)驗(yàn)方案: 方案一:嘗一下味道，咸味的是食鹽水，無味的是蒸餾水； 方案二:測密度，或比較同體積液體的質(zhì)量大小或同質(zhì)量液體體積的多少，因?yàn)槭雏}水的密度比蒸餾水的密度要大； 方案三:加少量食鹽，觀察食鹽是否能夠溶解，能溶解者為蒸餾水，不能溶解者為飽和食鹽水； 方案四:測液體的沸點(diǎn)(鹽水沸點(diǎn)比水要高)或測液體的凝固點(diǎn)(鹽水的凝固點(diǎn)比水要低)； 方案五:加熱蒸發(fā)，有固體析出者為食鹽水，不能析出固體者為蒸餾水。