九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第七章 溶液 7.3 溶液濃稀的表示同步練習(xí) （新版）粵教版.doc

7.3 溶液濃稀的表示 小試身手 1[基礎(chǔ)題] 某溫度時(shí)，將20 g NaCl溶解在一定量的水中配成100 g NaCl的飽和溶液。下列關(guān)于該飽和溶液的敘述中，正確的是（　?。? A．m（溶質(zhì)）∶m（溶劑）=20∶100 B．此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% C．再加入少量NaCl固體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 D．蒸發(fā)溶劑析出晶體后，溶液變成不飽和溶液 2[基礎(chǔ)題] 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l6％的氯化鈉溶液來(lái)選種。下列操作中不可能配成所需溶液的是（　?。? A．一定量氯化鈉固體溶于適量水中 B．一定量24％的氯化鈉溶液加適量水稀釋 C．15％的氯化鈉溶液與13％的氯化鈉溶液按一定比例混合 D．18％的氯化鈉溶液與10％的氯化鈉溶液按一定比例混合 3[提高題] 現(xiàn)有60 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaNO3溶液，欲將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，應(yīng)采用的方法是（　?。? A.把溶劑蒸發(fā)掉一半 B.加入6 g NaNO3晶體 C.把溶劑蒸發(fā)掉30 g D.加入20%的NaNO3溶液30 g 4[提高題] 固體A、B的溶解度曲線(xiàn)如圖7-3-12所示。 （1）10 ℃時(shí)，10 g 水中分別溶解A、B達(dá)到飽和狀態(tài)，溶解得更多的物質(zhì)是　　　　。 （2）當(dāng)A、B的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，溶液的溫度是　　　　　　。 （3）把100 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的B溶液從30 ℃降溫到10 ℃，此B溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　　　　。 5[提高題] 實(shí)驗(yàn)室需要配制15%的氯化鈉溶液50 g。 （1）計(jì)算：需要氯化鈉的質(zhì)量為???????。 （2）某同學(xué)按如圖7-3-13所示步驟依次操作。 其中操作錯(cuò)誤的步驟是　　　 （填字母序號(hào)）；B中儀器的名稱(chēng)為 ；E中玻璃棒的作用是 。 （3）若圖A中砝碼的質(zhì)量為5 g，游碼為2.5 g，則小明稱(chēng)得的氯化鈉質(zhì)量實(shí)際為　　　　。 6[提高題] 小芳同學(xué)采用如下方法測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取該石灰石樣品10 g，把40 g稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)過(guò)程所得數(shù)據(jù)如下表：（石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)） 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 剩余固體的質(zhì)量/g 1 10 7.5 2 10 5.0 3 10 3.2 4 10 a 根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算： （1）表中a的數(shù)值為　　　　。 （2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　　　。 （3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 直擊中考 7[廣州中考] 將50 g 98%的濃硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　） A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6% 8[福州中考] 實(shí)驗(yàn)室用硝酸鉀固體配制100.0 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.0%的硝酸鉀溶液，下列說(shuō)法中正確的是（　?。? A．用50 mL量筒量取水 B．將固體放于托盤(pán)天平的右盤(pán)稱(chēng)取 C．將固體直接投入量筒中溶解 D．將配好的溶液裝入貼有標(biāo)簽（如圖7-3-14）的試劑瓶中，塞好瓶塞 9[鄂州中考] 取四份20℃時(shí)一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)后，所得結(jié)論正確的是（　?。? A．保持溫度不變，蒸發(fā)10 g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 B．保持溫度不變，加入10 g硝酸鉀后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 C．保持溫度不變，蒸發(fā)10 g水后，硝酸鉀的溶解度增大 D．降溫至10℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度減小 10[荊門(mén)中考] 如圖7-3-15是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　?。? A．t2 ℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等 B．甲的溶解度隨溫度的升高而增大 C．分別將t3 ℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1 ℃，則所得的三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是乙>甲>丙 D．t1 ℃時(shí)，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%  詳解詳析 1　B　,解析)該飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為20∶80；向飽和溶液中加入溶質(zhì)，不能繼續(xù)溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；蒸發(fā)溶劑析出晶體后，溶液仍然為飽和溶液。 2　C　,解析)兩種濃度小的溶液混合不可能得到濃度比二者都大的溶液。 3　C　,解析)原溶液中含有的溶劑質(zhì)量為60 g(1－10%)＝54 g，溶劑蒸發(fā)掉一半，即蒸發(fā)掉27 g水，則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝18.2%，不符合題意；加入6 g硝酸鈉晶體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝18.2%，不符合題意；蒸發(fā)掉30 g溶劑后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝20%，符合題意；加入30 g 20%的硝酸鉀溶液后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?00%＝13.3%，不符合題意。 4　 (1)A　(2)20 ℃　 (3)10% ,解析)(1)10 ℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度大于B，所以等量的水中可溶解更多的物質(zhì)是A。(2)溶解度相等時(shí)，對(duì)應(yīng)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故溶液溫度為20 ℃。(3)10 ℃時(shí)B物質(zhì)的溶解度為30 g，即該溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝23.1%＞10%，說(shuō)明降溫到10 ℃時(shí)，溶液仍不飽和，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍為10%。 5　 (1)7.5 g (2)AB　量筒　攪拌，以加速溶解 (3)2.5 g 6　(1)3.2 (2)68% (3)解：設(shè)10 g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　 73 2.5 g x ＝ x＝1.825 g 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝18.25%。 答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%。 ,解析)前兩次減少的固體的質(zhì)量均為2.5 g，這說(shuō)明10 g稀鹽酸和2.5 g碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，而第三次只減少1.8 g，說(shuō)明此時(shí)碳酸鈣已反應(yīng)完全，故可以判斷a的值為3.2，進(jìn)而可以計(jì)算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后根據(jù)2.5 g碳酸鈣與10 g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)可以計(jì)算出10 g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，求出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 7　A　,解析)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝9.8%。 8　D　,解析)由計(jì)算可知需要水97.0 mL，則應(yīng)用100 mL量筒量取；稱(chēng)量時(shí)左物右碼，物體放在左盤(pán)；固體應(yīng)在燒杯中溶解。 9　D 10　D　,解析)t1 ℃時(shí)，丙物質(zhì)的溶解度為40 g，則此時(shí)丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝28.6%≠40%。