2019版中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 13 金屬資源保護(hù)和利用活動學(xué)案（新版）新人教版.doc

2019版中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 13 金屬資源保護(hù)和利用活動學(xué)案（新版）新人教版復(fù)習(xí)目標(biāo)1.掌握鐵的冶煉及金屬資源的保護(hù) 2.掌握一氧化碳還原鐵的氧化物有關(guān)探究題 3.掌握含雜質(zhì)的有關(guān)計算復(fù)習(xí)過程活動一、尋找保護(hù)金屬資源的有效途徑1金、銀等能以單質(zhì)形式存在于自然界，F(xiàn)e、Mg等為何不能以單質(zhì)形式存在？2鐵是目前用量最大的金屬，但在潮濕的空氣中易生銹，舉例說明有哪些防銹措施？3除防止金屬銹蝕外，舉例說出你所了解的其它保護(hù)金屬資源的方法?；顒佣?、感受鐵的冶煉某化學(xué)興趣小組用含有二氧化碳和水蒸氣雜質(zhì)的某種還原性氣體測定一種鐵的氧化物(FexOy)的組成，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)甲裝置的作用是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(2)如果將甲裝置和乙裝置位置的順序調(diào)換，對實(shí)驗(yàn)有無影響?；(3)實(shí)驗(yàn)過程中丁裝置中沒有明顯變化，而戊裝置中溶液出現(xiàn)了白色沉淀，則該還原性氣體是；(4)當(dāng)丙裝置中的FexOy全部被還原后，稱量剩余固體的質(zhì)量為16.8g，同時測得戊裝置的質(zhì)量增加了17.6g，則FexOy中，鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為，該鐵的氧化物的化學(xué)式為。(5)上述實(shí)驗(yàn)裝置中，如果沒有甲裝置，將使測定結(jié)果中鐵元素與氧元素的質(zhì)量的比值(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；如果沒有己裝置，可能產(chǎn)生的后果是活動三、掌握含雜質(zhì)的有關(guān)計算【例題】用2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦，理論上可以煉出含96%的生鐵多少噸？【練習(xí)】為檢測某生鐵產(chǎn)品的質(zhì)量，取該生鐵樣品10.0g放入燒杯，加入一定量的稀硫酸，使之充分反應(yīng)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）后稱量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的燒杯中質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.34g。試計算：（1）生鐵樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量是多少克？（2）生產(chǎn)100t這樣的生鐵，至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？點(diǎn)擊中考1、下列措施不能在一定程度上防止金屬生銹的是（）A在金屬表面涂油或刷漆B在金屬表面鍍上一層耐腐蝕的鉻C制成耐腐蝕的合金D用砂紙擦去鋁制品表面的氧化膜2、鐵在潮濕的空氣里會發(fā)生銹蝕，證明氧氣一定參加了反應(yīng)必須要做的實(shí)驗(yàn)是（）A B C D3工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4。為了測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請你參與過程分析?！举Y料1】草酸晶體（H2C2O43H2O）在濃H2SO4作用下受熱分解，化學(xué)方程式為：濃H2SO4H2C2O43H2O CO2+ CO+ 4H2O（1）下列可用作草酸分解制取氣體的裝置是（填字母編號）。a b c d【問題討論】用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：A B C D E F（2）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先。（3）進(jìn)入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A、C中的試劑依次是、（填字母編號）。a濃硫酸 b澄清的石灰水 c氫氧化鈉溶液 （4）B裝置的作用是。 （5）對D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的CO，其作用分別是：加熱前。 停止加熱后。（6）寫出D裝置中所發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式?！緮?shù)據(jù)分析與計算】【資料2】鐵的常見氧化物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)77.870.072.4（7）稱取鐵紅樣品10.0 g，用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。D中充分反應(yīng)后得到Fe粉的質(zhì)量為m g，則 m 。實(shí)驗(yàn)前后稱得E裝置增重6.6g，則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是?！緦?shí)驗(yàn)評價】反思1：本實(shí)驗(yàn)中如果缺少C裝置（不考慮其它因素），則測得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會（填“偏小”、“不變”或“偏大”）。反思2：請指出【問題討論】中實(shí)驗(yàn)裝置的一個明顯缺陷13工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4。為了測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請你參與過程分析?！举Y料1】草酸晶體（H2C2O43H2O）在濃H2SO4作用下受熱分解，化學(xué)方程式為：濃H2SO4H2C2O43H2O CO2+ CO+ 4H2O（1）下列可用作草酸分解制取氣體的裝置是（填字母編號）。a b c d【問題討論】用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：A B C D E F（2）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先。（3）進(jìn)入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A、C中的試劑依次是、（填字母編號）。a濃硫酸 b澄清的石灰水 c氫氧化鈉溶液 （4）B裝置的作用是。 （5）對D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的CO，其作用分別是：加熱前。 停止加熱后。（6）寫出D裝置中所發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式?！緮?shù)據(jù)分析與計算】【資料2】鐵的常見氧化物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)77.870.072.4（7）稱取鐵紅樣品10.0 g，用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。D中充分反應(yīng)后得到Fe粉的質(zhì)量為m g，則 m 。實(shí)驗(yàn)前后稱得E裝置增重6.6g，則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是?！緦?shí)驗(yàn)評價】反思1：本實(shí)驗(yàn)中如果缺少C裝置（不考慮其它因素），則測得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會（填“偏小”、“不變”或“偏大”）。反思2：請指出【問題討論】中實(shí)驗(yàn)裝置的一個明顯缺陷