2019高考化學(xué) 元素及其化合物 專題02 元素及其化合物反應(yīng)方程式知識(shí)點(diǎn)講解.doc

專題02 元素及其化合物反應(yīng)方程式1. （2018江蘇）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4CaCO3+SO42B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2OC. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H+H2OD. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2+ H2【答案】A 2. （2018北京）下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述不正確的是A. 硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB. 常溫時(shí)，0.1 molL-1氨水的pH=11.1：NH3H2O+OHC. 由Na和C1形成離子鍵的過程：D. 電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2+ +2eCu【答案】A【解析】分析：A項(xiàng)，酯化反應(yīng)的機(jī)理是“酸脫羥基醇脫氫”；B項(xiàng)，氨水為弱堿水溶液，存在電離平衡；C項(xiàng)，Na易失電子形成Na+，Cl易得電子形成Cl-；D項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)，精銅為陰極，粗銅為陽極。詳解：A項(xiàng)，酯化反應(yīng)的機(jī)理是“酸脫羥基醇脫氫”，硬脂酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，常溫下0.1molL-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）=10-2.9molL-10.1molL-1，氨水為弱堿水溶液，電離方程式為NH3H2ONH4+OH-，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，Na原子最外層有1個(gè)電子，Na易失電子形成Na+，Cl原子最外層有7個(gè)電子，Cl易得電子形成Cl-，Na將最外層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移給Cl，Na+與Cl-間形成離子鍵，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)，精銅為陰極，粗銅為陽極，陰極電極反應(yīng)式為Cu2+2e-=Cu，D項(xiàng)正確；答案選A。3（2017江蘇）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A鈉與水反應(yīng): Na +2H2ONa+2OH + H2 B電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣: 2Cl+2H2OH2+ Cl2+2OH C向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba2+OH + H+ + BaSO4+H2O D向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2+OHCaCO3+H2O 【答案】B 知識(shí)點(diǎn)講解鈉及其化合物一、鈉1鈉的物理性質(zhì)顏 色密 度熔 點(diǎn)硬 度銀白色，有金屬光澤(H2O)(Na)(煤油)低于100 質(zhì)地柔軟，可以用小刀切割 2鈉的化學(xué)性質(zhì)還原性Na，鈉原子最外層只有一個(gè)電子，易失去，顯還原性。(1)與非金屬單質(zhì)（O2、鹵素、S、H2等）的反應(yīng) 與O2反應(yīng)常溫下：4Na + O2 = 2Na2O 現(xiàn)象是：銀白色迅速變暗，失去金屬光澤。 加熱或點(diǎn)燃條件下：2Na + O2 Na2O2 現(xiàn)象是：產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體。 在氯氣中燃燒：2NaCl22NaCl 現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量白煙。 鈉與硫混合研磨即生成Na2S ：S + 2Na = Na2S(2) 與水反應(yīng)現(xiàn) 象浮游熔聲紅解 釋密度比水小產(chǎn)生氣體推動(dòng)鈉球游動(dòng)反應(yīng)放熱，鈉熔點(diǎn)低反應(yīng)劇烈生成了強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)方程式及離子方程式2Na2H2O=2NaOHH22Na2H2O=2Na2OHH2 (3) 與鹽酸反應(yīng)離子方程式：2Na2H=2NaH2。(4) 與鹽溶液 鹽溶液飽和Ca(OH)2 (aq)NH4Cl(aq)CuSO4(aq)Ba(HCO3)2 (aq)現(xiàn) 象上述現(xiàn)象+產(chǎn)生白色沉淀上述現(xiàn)象+有刺激性氣味氣體產(chǎn)生上述現(xiàn)象+產(chǎn)生藍(lán)色沉淀上述現(xiàn)象+產(chǎn)生白色沉淀解 釋消耗水同時(shí)放熱，Ca(OH)2溶解度減小有NH3產(chǎn)生產(chǎn)生Cu（OH）2沉淀產(chǎn)生BaCO3沉淀 (5) 與有機(jī)物反應(yīng)鈉與乙醇反應(yīng)的方程式：2Na + 2CH3CH2OH 2CH3CH2ONa +H2鈉與乙酸反應(yīng)的方程式：2Na + 2CH3COOH 2CH3COONa +H23鈉的制取及保存(1) 制?。夯瘜W(xué)方程式為2NaCl(熔融)2NaCl2。(2) 保存：密封保存，通常保存在煤油中。4鈉的用途(1) 制取Na2O2等化合物。(2) 鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(3) 用作電光源，制作高壓鈉燈。(4) 冶煉某些金屬金屬鈉具有強(qiáng)的還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4NaTiCl44NaClTi。二、鈉及其化合物1氧化鈉和過氧化鈉物質(zhì)氧化鈉過氧化鈉色、態(tài)白色固體淡黃色固體化學(xué)式Na2ONa2O2類別 堿性氧化物過氧化物氧元素的化合價(jià) -2-1穩(wěn)定性 較穩(wěn)定穩(wěn)定與H2O反應(yīng)的方程式Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2與CO2反應(yīng)的方程式 Na2O + CO2 =Na2CO32Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2氧化性、漂白性 無有用途 制NaOH呼吸面具、漂白劑 2碳酸鈉和碳酸氫鈉 名 稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗 名純堿、蘇打小蘇打主要性質(zhì)色 態(tài)白色固體粉末細(xì)小白色晶體水溶性易溶易溶，但比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定與H反應(yīng) CO32- + H + = CO2 + H2O慢H+ + HCO3- = CO2 + H2O快與堿反應(yīng)Ca（OH）2Ca2+ + CO32- = CaCO3 Ca（OH）2過量Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3 + H2OCa（OH）2少量Ca2+ +2 OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+ CO32-鹽氯化鈣Ca2+ + CO32- = CaCO3 不反應(yīng)硫酸鋁2Al3+ + 3CO32-=3CO2 +Al（OH）3Al3+ +3HCO3-=Al（OH）3+ 3CO2主要用途制玻璃，制皂，造紙，紡織發(fā)酵粉，制藥，滅火劑相互轉(zhuǎn)化 考點(diǎn)一 鎂和鋁的性質(zhì)金屬項(xiàng)目鎂（Mg）鋁（Al）原子結(jié)構(gòu)原子最外層2個(gè)電子原子最外層3個(gè)電子原子半徑1.601010m1.431010m化合價(jià)+2+3單質(zhì)性質(zhì)物 理性 質(zhì)鎂和鋁都是密度較小、熔點(diǎn)較低、硬度較小的銀白色金屬，但鎂和鋁相比較，鋁的硬度比鎂的稍大，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都是鋁比鎂的高活潑性較活潑：較活潑：抗 腐蝕 性在空氣中都能跟氧氣反應(yīng)，表面覆蓋一層致密而堅(jiān)硬的氧化物薄膜，都具有搞腐蝕性能與O2反應(yīng)2Mg+ O2 = 2MgO4Al + 3O2 =2Al2O3與鹵素單質(zhì)、硫等反應(yīng)Mg+ Cl2MgCl2 Mg+ SMgS2Al+ 3Cl22AlCl3 2Al+ 3SAl2S3 與 酸反 應(yīng)Mg + 2 H+ = Mg2+ + H22Al + 6 H+ = 2Al3+ + 3H2與水反應(yīng)Mg +2H2OMg（OH）2+H2不反應(yīng)與堿反應(yīng)不反應(yīng)2Al+2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2與氧化物反應(yīng)2Mg + CO22MgO +C2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3結(jié) 論鎂、鋁均為較活潑的金屬，但鎂的金屬性強(qiáng)于鋁解 釋核電荷數(shù)鎂小于鋁，而原子半徑鎂大于鋁，故核對最外層的電子引力鎂小于鋁，即Al比Mg難失電子，金屬性弱于Mg 主要用途鎂合金汽車、飛機(jī)制造、照明彈等鋁合金汽車、船舶、飛機(jī)制造、防銹油漆、導(dǎo)線、電纜等考點(diǎn)二 鎂和鋁的重要化合物1. MgO與Al2O3的比較MgOAl2O3物理性質(zhì)均為白色粉末，不溶于水，熔點(diǎn)高（MgO>Al2O3），是優(yōu)良的耐火材料化學(xué)性質(zhì)與熱水反應(yīng)MgO +H2OMg（OH）2與水不反應(yīng)堿性氧化物MgO +H+ = Mg2+ + H2O兩性氧化物Al2O3 + 6H+= 2Al3+ +3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 2. Mg(OH)2與Al(OH)3的比較 Mg(OH)2Al(OH)3物理性質(zhì)均為白色固體，不溶于水化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性堿性兩性制備Mg2+2OH-= Mg(OH)2Mg2+2NH3H2O =Mg(OH)2+2NH4+Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+不用強(qiáng)堿AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3-不用強(qiáng)酸考點(diǎn)三 鎂和鋁的冶煉1. 鎂的冶煉 2. 鋁的冶煉鋁土礦（主要成分是Al2O3，含F(xiàn)e2O3、SiO2、MgO等雜質(zhì)）方案一：堿溶法 方案二：酸溶法 考點(diǎn)一 鐵原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：1. 鐵是過渡元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖：，位于第四周期，第族，主要化合價(jià)：+2、+3。2. 物理性質(zhì)：銀白色光澤、密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性較好、能被磁鐵吸引。3. 化學(xué)性質(zhì) 性 質(zhì)鐵與非金屬反應(yīng) 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+ SFeS3Fe+2O2Fe3O4 Fe+I2= FeI2與鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2遇冷濃硝酸、濃硫酸鈍化；與氧化性酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，且氧化性酸過量時(shí)生成Fe3+與鹽溶液反應(yīng) Fe+CuSO4=CuSO4+FeFe + 2Fe3+ = 3Fe2+與水反應(yīng)3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 考點(diǎn)二 鐵的氧化物及氫氧化物1. 鐵的氧化物物 質(zhì)FeOFe2O3(鐵紅)Fe3O4(磁性氧化鐵)化合價(jià)+2+2+2、+3色、態(tài)黑色粉未紅棕色粉未黑色晶體水溶性均不溶于水和H+反應(yīng)FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OFe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O與CO的反應(yīng)FexOy+yCO x Fe + yCO2穩(wěn)定性在空氣中氧化為Fe3O4空氣中穩(wěn)定在空氣中穩(wěn)定制備高溫熔融，過量的鐵與O2反應(yīng)：2Fe+O22FeO氫氧化鐵加熱分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O鐵在氧氣中燃燒3Fe + 2O2Fe3O4 【拓展升華】Fe3O4中有1/3的Fe是+2價(jià)，有2/3的Fe是+3價(jià)，可寫成FeOFe2O3，但不能認(rèn)為Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物，實(shí)際上是純凈物。2 鐵的氫氧化物物 質(zhì)氫氧化亞鐵(Fe(OH)2)氫氧化鐵 Fe(OH)3色 態(tài)白色固體紅褐色固體水溶性難溶于水與酸反應(yīng)Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2OFe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O與強(qiáng)氧化酸反應(yīng)3Fe(OH)2 + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO+8H2OFe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O穩(wěn)定性不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化，顏色變化：白色灰綠色紅褐色4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3較穩(wěn)定空氣中久置會(huì)部分失水成鐵銹受熱易分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O實(shí)驗(yàn)室制備煮沸蒸餾水，趕走溶解的氧氣煮沸NaOH溶液，趕走溶解的氧氣配制FeSO4溶液，加少量的還原鐵粉用長滴管將NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2鐵鹽與可溶性堿反應(yīng)Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 考點(diǎn)四 銅及其化合物1. 銅的物理性質(zhì)和用途銅是紅色的固體，能導(dǎo)電，據(jù)此性質(zhì)，銅可以用作導(dǎo)線。銅還有許多重要的合金，如青銅、黃銅等。2. 銅的化學(xué)性質(zhì)銅屬于不活潑的金屬，因此它不能置換出酸或水中的氫。1 銅與非金屬的反應(yīng)與氧氣反應(yīng)：2Cu + O2 2CuO在潮濕空氣中還可發(fā)生腐蝕生成綠色的銅銹：2Cu +CO2 +H2O +O2= Cu2（OH）2CO3 2 與其它非金屬的反應(yīng)： Cu+Cl2CuCl2 ，2Cu + S Cu2S3 與酸的反應(yīng)銅與非氧化性酸（如鹽酸、磷酸等）不反應(yīng)。銅與強(qiáng)氧化性酸（如濃硫酸、硝酸等）能反應(yīng)，但不生成氫氣。3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO + 4H2O4 與鹽溶液的反應(yīng)Cu + 2AgNO3 = Cu（NO3）2 + 2Ag ，Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl23. 銅的冶煉工業(yè)上，主要采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅。這種方法冶煉的銅，其含量為99.5%99.7%，還有Ag、Au、Fe、Zn等雜質(zhì)。要達(dá)到電氣化生產(chǎn)銅的要求，這種由黃銅礦高溫冶煉的銅還必須經(jīng)過電解精煉，電解精煉得到的銅，其含量高達(dá)99.95%99.98%。電解精煉銅時(shí)，陽極材料：粗銅；陰極材料：純銅；電解質(zhì)溶液：CuSO4。4. 銅的重要化合物 CuO 在高溫下分解：2CuO Cu2O+O2 。CuO為黑色而Cu2O為紅色，氧化銅可作為銅鹽的原料，氧化亞銅可作為制造玻璃、搪瓷的紅色顏料。2 CuSO4及 CuSO45H2O硫酸銅晶體（CuSO45H2O）俗名膽礬或藍(lán)礬。CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO45H2O CuSO4 +5H2O 考點(diǎn)一 硅1硅的存在和物理性質(zhì) 存在：只以化合態(tài)存在，主要以SiO2和硅酸鹽的形式存在于地殼巖層里，在地殼中含量居第二位。 物理性質(zhì)：晶體硅是一種灰黑色固體，具有金屬光澤，硬而脆的固體，熔沸點(diǎn)較高，能導(dǎo)電，是良好 的半導(dǎo)體材料 。2. 硅的化學(xué)性質(zhì) 與單質(zhì)（O2、F2）反應(yīng) Si + O2 SiO2 Si+2F2=SiF4 與酸（HF）反應(yīng) Si+4HF = SiF4+2H2 與強(qiáng)堿（如NaOH）溶液反應(yīng)Si+2NaOH +H2O = Na2SiO3+2H23用途：制造半導(dǎo)體、計(jì)算機(jī)芯片、太陽能電池?？键c(diǎn)三 硅酸及硅酸鹽1. 硅酸 物理性質(zhì)：與一般的無機(jī)含氧酸不同，硅酸難溶于水。 化學(xué)性質(zhì)：. 弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SiO3+2NaOH= Na2SiO3+2H2O。. 不穩(wěn)定性：受熱易分解，化學(xué)方程式為：H2SiO3 H2O+ SiO2。 制備：通過可溶性硅酸鹽與其他酸反應(yīng)制得，如Na2SiO3溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl= H2SiO3+2NaCl 用途：硅膠可用作干燥劑、催化劑的載體等。2. 硅酸鹽定義：硅酸鹽是由硅、氧、金屬所組成的化合物的總稱。硅酸鹽結(jié)構(gòu)復(fù)雜，一般不溶于水，性質(zhì)很穩(wěn)定。通常用氧化物的形式來表示其組成。例如：硅酸鈉Na2SiO3（Na2OSiO2），高嶺石Al2Si2O5(OH)4（Al2O32SiO22H2O）。書寫順序?yàn)椋夯顫娊饘傺趸镙^活潑金屬氧化物二氧化硅水。注意事項(xiàng)： 氧化物之間以“ ”隔開；計(jì)量數(shù)配置出現(xiàn)分?jǐn)?shù)應(yīng)化為整數(shù)。例如：鉀長石KAlSi3O8不能寫成K2OAl2O33SiO2，應(yīng)寫成K2OAl2O36SiO2。硅酸鈉：Na2SiO3，其水溶液俗名水玻璃，是一種無色粘稠液體，是一種礦物膠，用作黏合劑和木材防火劑。考點(diǎn)四 常見無極非金屬材料及其主要用途傳統(tǒng)的無極非金屬材料硅酸鹽產(chǎn)品水 泥玻 璃陶瓷原 料石灰石、黏土純堿、石灰石、石英黏土反應(yīng)原理發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO2發(fā)生復(fù)雜物理化學(xué)變化主要設(shè)備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃窯陶瓷窯主要成分3CaOSiO2、2CaOSiO2、3CaOAl2O3Na2SiO3、CaSiO3、SiO2反應(yīng)條件高溫高溫高溫 考點(diǎn)一 氯氣Cl21物理性質(zhì)：常溫、常壓下，氯氣是是黃綠色、有刺激性氣味的氣體；有毒，密度比空氣大；常溫、常壓下的溶解度為1:2，易液化。2化學(xué)性質(zhì)：（1）與金屬單質(zhì)反應(yīng)：a與Na反應(yīng)：2NaCl22NaCl , 現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙。b與Cu反應(yīng)：CuCl2CuCl2 ，現(xiàn)象：產(chǎn)生棕黃色的煙。c與Fe反應(yīng)：2Fe3Cl22FeCl3 ， 現(xiàn)象：產(chǎn)生棕色的煙。注：常溫下干燥的氯氣或液氯不與鐵反應(yīng)，所以液氯通常儲(chǔ)存在鋼瓶中（2）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：a .與氫氣反應(yīng)：H2Cl22HCl，現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成。注：H2Cl22HCl（會(huì)發(fā)生爆炸）不可用于工業(yè)制鹽酸（3）與水反應(yīng)溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)Cl2+H2O HCl+HClO（Cl2H2O H+ Cl- HClO）（4）與堿反應(yīng)：a. 與氫氧化鈉反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)b. 與氫氧化鈣反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)漂白粉的成分是：CaCl2和Ca(ClO)2。有效成分是：Ca(ClO)2。漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO； 漂白粉失效：2HClO=2HCl+O2 （見光易分解）。（5）氯氣與還原性物質(zhì)反應(yīng)： 與NaBr：Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 與FeBr2：(少量)：3Cl2 + 2FeBr2 = 2FeCl3 + 2Br2 與SO2混合通入水中：Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl （Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Cl）與Na2SO3反應(yīng)：Cl2SO32H2O=SO42-2Cl2H+3氯氣的制備 實(shí)實(shí)驗(yàn)室制法： 原理：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 主要裝置：固+液氣 收集方法：向上排空氣法或排飽和食鹽水的方法。 除雜方法：用飽和食鹽水除去HCl。 干燥：濃H2SO4。 驗(yàn)滿：濕潤的淀粉碘化鉀試紙放到集氣瓶口，變藍(lán)。 檢驗(yàn)：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)。 尾氣處理：用NaOH溶液吸收尾氣。 工業(yè)制法：原理：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl24用途：制鹽酸、漂白粉、消毒殺菌、農(nóng)藥等。考點(diǎn)一 硫1. 硫在自然界的存在：（1）游離態(tài)：硫單質(zhì)俗稱硫磺，主要存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。（2）化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。有關(guān)的化學(xué)式為：硫鐵礦FeS2、黃銅礦 CuFeS2、生石膏CaSO42H2O、芒硝Na2SO410H2O 。2. 物理性質(zhì)：淡黃色固體，不于水，可溶于酒精，易溶于CS2（用于洗滌沾有硫的容器） ，熔沸點(diǎn)都很低。3. 硫的化學(xué)性質(zhì) 氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)：與鐵反應(yīng)Fe + SFeS 、與銅反應(yīng) 2Cu + S Cu2S與非金屬反應(yīng)：H2+SH2S 還原性：與氧氣發(fā)生反應(yīng) SO2 SO2 與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)濃HNO3反應(yīng) 自身氧化還原反應(yīng) 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 +3H2O 考點(diǎn)二 二氧化硫和三氧化硫1. 二氧化硫（1）物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度溶解性無色刺激性有比空氣大易溶（1:40） （2）化學(xué)性質(zhì) 酸性氧化物-亞硫酐a二氧化硫與水反應(yīng) ：SO2 + H2O H2SO3 (亞硫酸)使紫色石蕊試液變紅.b二氧化硫與堿的反應(yīng)SO2少量：SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O ；SO2過量：SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O；Na2SO3 + H2O + SO2 = 2NaHSO3 c與堿性氧化物反應(yīng) SO2+CaO=CaSO3 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S = 3S + 2H2O 二氧化硫的還原性 aSO2O22SO3b與鹵素單質(zhì)反應(yīng)：SO2 + Br2 + 2 H2 O = H2 SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2 O = H2 SO4 + 2HClc與某些強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)：2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 = K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4 漂白性 品紅溶液中通入SO2， 再回?zé)嶙優(yōu)榧t色。 用途：制H2SO4 ；作漂白劑；殺菌，消毒。2. 三氧化硫（1）物理性質(zhì)：又名硫酸酐，是一種無色易揮發(fā)的晶體，溶點(diǎn)16.80C，沸點(diǎn)44.80C，標(biāo)況下為固體。（2）化學(xué)性質(zhì)：具有酸的氧化物的通性，與水反應(yīng)放出大量的熱，具有較強(qiáng)的氧化性。3. 硫的氧化物對大氣的污染;酸雨的pH小于5.6?？键c(diǎn)三 硫酸1. 物理性質(zhì)：難揮發(fā)；與水以任意比例互溶，溶解時(shí)可放出大量熱。稀釋濃硫酸的方法是：把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并邊加加攪拌。2. 濃硫酸的特性：吸水性：常用作干燥劑，但不能干燥NH3、H2S、HBr、HI。脫水性：將有機(jī)物中的氫氧原子以2：1比例脫去，如使蔗糖碳化。強(qiáng)氧化性;鐵、鋁遇濃硫酸鈍化。 與銅反應(yīng)：Cu +2H2SO4 CuSO4 + SO2 +2H2O與碳反應(yīng)：C + 2H2SO4 CO2 + 2SO2 +2H2O3. SO42-的檢驗(yàn)（干擾離子可能有：CO32-、SO32-、SiO32-、Ag、PO43等）：待測液 ，加過量鹽酸酸化，變?yōu)槌吻逡?，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明待測液中含有SO42-離子。考點(diǎn)一 氮?dú)?. 氮?dú)獾姆肿咏Y(jié)構(gòu)，N2電子式：，結(jié)構(gòu)式為NN。由于N2分子中的NN鍵很牢固，所以通常情況下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、不活潑。2. 物理性質(zhì)：是一種無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。3. 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)：常溫下氮?dú)夂芊€(wěn)定，很難與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，但這種穩(wěn)定是相對的，在一定條件下（如高溫、放電等），也能跟某些物質(zhì)（如氧氣、氫氣等）發(fā)生反應(yīng)。 N2的氧化性： 與H2化合生成NH3 N2 +3H22NH3 該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，是工業(yè)合成氨的原理。 鎂條能在N2中燃燒 N2 + 3Mg = Mg3N2（金屬鎂、鋰均能與氮?dú)夥磻?yīng)）Mg3N2易與水反應(yīng)：Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3鎂條在空氣中點(diǎn)燃發(fā)生的反應(yīng)有： 2Mg + O2 = 2MgO N2 + 3Mg = Mg3N2 2Mg + CO2 = 2MgO + C N2與O2化合生成NO： N2 + O22NO 在閃電或行駛的汽車引擎中會(huì)發(fā)生以上反應(yīng)。4氮?dú)獾挠猛荆?合成氨，制硝酸； 代替稀有氣體作焊接金屬時(shí)的保護(hù)氣，以防止金屬被空氣氧化； 在燈泡中填充氮?dú)庖苑乐规u絲被氧化或揮發(fā)； 保存糧食、水果等食品，以防止腐爛； 醫(yī)學(xué)上用液氮作冷凍劑，以便在冷凍麻醉下進(jìn)行手術(shù)； 利用液氮制造低溫環(huán)境，使某些超導(dǎo)材料獲得超導(dǎo)性能。5制法： 實(shí)驗(yàn)室制法：加熱NH4Cl飽和溶液和NaNO2晶體的混合物。NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2+ 2H2O 工業(yè)制法： 6氮的固定：游離態(tài)氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)氮的方法。自然固氮 閃電時(shí)，N2 轉(zhuǎn)化為NO生物固氮 豆科作物根瘤菌將N2 轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮 工業(yè)固氮 工業(yè)上用N2 和H2合成氨氣考點(diǎn)二 氮的氧化物各種價(jià)態(tài)氮氧化物：（N2O）、（NO）、（N2O3）、（NO2、N2O4）、（N2O5），其中N2O3和N2O5分別是HNO2和HNO3的酸酐。氣態(tài)的氮氧化物幾乎都是劇毒性物質(zhì)，在太陽輻射下還會(huì)與碳?xì)浠锓磻?yīng)形成光化學(xué)煙霧。1NO、NO2性質(zhì)： 氮的氧化物一氧化氮(NO)二氧化氮(NO2)物理性質(zhì)為無色、不溶于水、有毒的氣體為紅棕色、有刺激性氣味、有毒的氣體，易溶于水化學(xué)性質(zhì)極易被空氣中的O2氧化：2NO + O2= 2NO2NO中的氮為+2價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性與H2O反應(yīng)：3NO2 + H2O2HNO3 + NO(工業(yè)制HNO3原理在此反應(yīng)中，NO2同時(shí)作氧化劑和還原劑)與NaOH等強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)，2NO2 + 2NaOH = NaNO2 +NaNO3 + H2O平衡體系：2NO2 N2O4氮氧化物對環(huán)境的污染、危害及防治措施硝酸型酸雨的產(chǎn)生及危害造成光化學(xué)煙霧的主要因素：氮氧化物（NxOy）和碳?xì)浠衔铮–xHy）在大氣環(huán)境中受到強(qiáng)烈的太陽紫外線照射后，發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，主要生成光化學(xué)氧化劑（主在是O3）及其他多種復(fù)雜的化合物，這是一種新的二次污染物，統(tǒng)稱為光化學(xué)煙霧。光化學(xué)煙霧刺激呼吸器官，使人生病甚至死亡。光化學(xué)煙霧主要發(fā)生在陽光強(qiáng)烈的夏、秋季節(jié)。破壞臭氧層措施：空氣中的NO、NO2污染物主要來自于石油產(chǎn)品和煤燃燒的產(chǎn)物、汽車尾氣以及制硝酸工廠的廢氣，因此使用潔凈能源，減少氮氧化物的排放；為汽車安裝尾氣轉(zhuǎn)化裝置；處理工廠廢氣可以減少排放。 2NO、NO2的制?。?實(shí)驗(yàn)室NO可用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取：3Cu8HNO3（?。?Cu（NO3）22NO4H2O，由于NO極易與空氣中的氧氣作用，故只能用排水法收集。 實(shí)驗(yàn)室NO2可用Cu與濃HNO3反應(yīng)制?。篊u4HNO3（濃）Cu（NO3）22NO22H2O，由于NO2可與水反應(yīng)，故只能用排空氣法收集。32NO2 N2O4 H<0 的應(yīng)用4有關(guān)NO、NO2、O2的混合氣體和水反應(yīng)的計(jì)算基本反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO+O2=2NO24NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3考點(diǎn)三 氨氣、銨鹽1氨分子的結(jié)構(gòu)：NH3的電子式為，結(jié)構(gòu)式為，氨分子的結(jié)構(gòu)為三角錐形，N原子位于錐頂，三個(gè)H原子位于錐底，鍵角10718，是極性分子。2. 物理性質(zhì)：氨氣是無色、有刺激性氣味的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度是0.771gL1，比空氣小。氨易液化，液氨氣化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇下降，所以液氨可作致冷劑。氨氣極易溶于水，常溫常壓下，1體積水中大約可溶解700體積的氨氣。氨的水溶液稱氨水。計(jì)算氨水的濃度時(shí)，溶質(zhì)應(yīng)為NH3 。3.化學(xué)性質(zhì)： 跟水反應(yīng)：氨氣溶于水時(shí)（氨氣的水溶液叫氨水），大部分的NH3分子與H2O分子結(jié)合成NH3H2O（一水合氨）。NH3H2O為弱電解質(zhì)，只能部分電離成NH4和OH。NH3 + H2ONH3H2ONH4 + OH 氨水的性質(zhì)：氨水具有弱堿性，使無色酚酞試液變?yōu)闇\紅色，使紅色石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色。氨水的濃度越大，密度反而越小（是一種特殊情況）。NH3H2O不穩(wěn)定，故加熱氨水時(shí)有氨氣逸出： NH3H2O NH3+ H2O 氨水的組成：氨水是混合物（液氨是純凈物），其中含有3種分子（NH3、NH3H2O、H2O）和3種離子（NH4和OH、極少量的H）。 氨水的保存方法：氨水對許多金屬有腐蝕作用，所以不能用金屬容器盛裝氨水。通常把氨水盛裝在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷壇或內(nèi)涂瀝青的鐵桶里。 有關(guān)氨水濃度的計(jì)算：氨水雖然大部分以NH3H2O形式存在，但計(jì)算時(shí)仍以NH3作溶質(zhì)。 NH3是唯一能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，常用此性質(zhì)檢驗(yàn)NH3。 氨與酸（硫酸、硝酸、鹽酸等）反應(yīng)，生成銨鹽。反應(yīng)原理： NH3 + H+ = NH4+ 當(dāng)蘸有濃氨水的玻璃棒與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)，產(chǎn)生大量白煙。這種白煙是氨水中揮發(fā)出來的NH3與鹽酸揮發(fā)出來的HCl化合生成的NH4C1晶體小顆粒。反應(yīng)的方程式：NH3 + HCl = NH4Cl 氨氣與揮發(fā)性酸（濃鹽酸、濃硝酸等）相遇，因反應(yīng)生成微小的銨鹽晶體而冒白煙，這是檢驗(yàn)氨氣的方法之。 與O2反應(yīng)：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O氨氣在催化劑（如鉑等）、加熱條件下，被氧氣氧化生成NO和H2O。此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，叫做氨的催化氧化（或叫接觸氧化）是工業(yè)制硝酸的反應(yīng)原理之一。 4NH3 + 3O2（純氧） = 2N2 + 6H2O（黃綠色火焰） 還原性：與CuO、Cl2等的反應(yīng)。氨氣還原CuO是實(shí)驗(yàn)室制氮?dú)獾姆椒ㄖ唬浞磻?yīng)方程式為3CuO + 2NH3 N2 + 3Cu +3H2O氨氣與少量氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl氨氣與足量氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl4氨氣的用途： 是氮肥工業(yè)及制造硝酸、銨鹽、純堿的原料； 是有機(jī)合成工業(yè)如合成纖維、塑料、染料、尿素等的常用原料； 用作冰機(jī)中的致冷劑。5氨的實(shí)驗(yàn)室制法： 反應(yīng)原理：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O 發(fā)生裝置：固固反應(yīng)加熱裝置，與制取氧氣的發(fā)生裝置相同。 干燥：用堿石灰干燥。不能用濃H2SO4、P2O5等酸性干燥劑和CaCl2干燥氨氣，因?yàn)樗鼈兌寄芘c氨氣發(fā)生反應(yīng)（CaCl2與NH3反應(yīng)生成CaCl28NH3）。 收集方法：由于氨極易溶于水，密度比空氣小，所以只能用向下排空氣法收集。 檢驗(yàn)： a用濕潤的紅色石蕊試紙放試管口或者瓶口（變藍(lán)）b蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近試管口或者瓶口（產(chǎn)生白煙）。棉花團(tuán)的作用：是為了防止試管內(nèi)的NH3與試管外的空氣形成對流，以期在較短時(shí)間內(nèi)收集到較為純凈的氨氣。 制氨氣所用的銨鹽不能用NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等代替，因?yàn)镹H4NO3在加熱時(shí)易發(fā)生爆炸，而NH4HCO3、(NH4)2CO3極易分解產(chǎn)生CO2氣體使制得的NH3不純。 消石灰不能用NaOH、KOH等強(qiáng)堿代替，因?yàn)镹aOH、KOH具有吸濕性，易潮解結(jié)塊，不利于生成的氨氣逸出，而且NaOH、KOH對玻璃有強(qiáng)烈的腐蝕作用。 NH3極易溶于水，制取和收集的容器必須干燥。 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的另一種常用方法：將濃氨水滴到生石灰或燒堿固體上。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CaO + NH3H2O = Ca(OH)2 + NH3 燒堿或生石灰的作用：一是增大溶液中的OH濃度，二是溶解或反應(yīng)放熱，促使NH3H2O轉(zhuǎn)化為NH3，這種制氨氣的發(fā)生裝置與實(shí)驗(yàn)室制O2（H2O2為原料）、C2H2氣體的裝置相同。6銨鹽：由銨離子和酸根離子構(gòu)成的鹽。如：硫酸銨【（NH4）2SO4 ，俗稱硫銨，又稱肥田粉】，氯化銨【NH4Cl，俗稱氯銨】，硝酸銨【NH4NO3，俗稱硝銨】，碳酸氫銨【NH4HCO3，俗稱碳銨】銨鹽屬于銨態(tài)氮肥。 銨鹽的性質(zhì) 銨鹽都是無色或白色的晶體晶體，且都易溶于水。 與堿作用：(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2NH3+ 2H2ONH3NO3 + NaOH NaNO3 + NH3+ H2O實(shí)質(zhì)：NH4+ + OH NH3+ H2O銨鹽與堿共熱都能產(chǎn)生NH3，這是銨鹽的共同性質(zhì)。有關(guān)系式：NH4+ NH3，相互之間可以轉(zhuǎn)化。a若是銨鹽溶液與燒堿溶液共熱，則可用離子方程式表示為：NH4+ OHNH3+ H2Ob若反應(yīng)物為稀溶液且不加熱時(shí)，則無氨氣逸出，用離子方程式表示為：NH4+ OHNH3 H2Oc若反應(yīng)物都是固體時(shí)，則只能用化學(xué)方程式表示。 受熱發(fā)生分解反應(yīng)：固態(tài)銨鹽受熱都易分解根據(jù)組成銨鹽的酸根陰離子對應(yīng)的酸的性質(zhì)的不同，銨鹽分解時(shí)有以下兩種情況：a組成銨鹽的酸根陰離子對應(yīng)的酸是非氧化性的揮發(fā)性酸時(shí)，則加熱時(shí)酸與氨氣同時(shí)揮發(fā)，冷卻時(shí)又重新化合生成銨鹽。例如：NH4Cl(固) NH3+ HCl NH3 + HClNH4Cl （試管上端又有白色固體附著）又如： NH4HCO3NH3+ H2O + CO2b組成銨鹽的酸根陰離子對應(yīng)的酸是氧化性酸，加熱時(shí)則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，無氨氣逸出例如：NH3NO3 N2O+ 2H2O （發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)，爆炸）貯存銨態(tài)氮肥時(shí)，為了防止受熱分解，應(yīng)密封包裝并放在陰涼通風(fēng)處；施用氮肥時(shí)應(yīng)埋在土下并及時(shí)灌水，以保證肥效。 NH4+的檢驗(yàn)方法：將待檢物取出少量置于試管中，加入NaOH溶液后，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)诠芸跈z驗(yàn)，若試紙變藍(lán)色，則證明待檢物中含銨鹽(NH4)?？键c(diǎn)四 硝酸1物理性質(zhì)： 純硝酸是無色、易揮發(fā)（沸點(diǎn)為83）、有刺激性氣味的液體，常用濃HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%，能跟水以任意比互溶，打開盛濃硝酸的試劑瓶蓋，有白霧產(chǎn)生。（與濃鹽酸相同） 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98以上的濃硝酸揮發(fā)出來的HNO3蒸氣遇空氣中的水蒸氣形成極微小的硝酸液滴而產(chǎn)生“發(fā)煙現(xiàn)象”。因此，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98以上的濃硝酸通常叫做“發(fā)煙硝酸”。2化學(xué)性質(zhì)： 具有酸的一些通性，但硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)一般無氫氣產(chǎn)生。例如： CaCO3 + 2HNO3(稀)Ca(NO3)2 + CO2+ H2O（實(shí)驗(yàn)室制CO2氣體時(shí)，若無稀鹽酸可用稀硝酸代替） 不穩(wěn)定性。HNO3見光或受熱易發(fā)生分解，HNO3越濃，越易分解。硝酸分解放出的NO2溶于其中而使硝酸呈黃色。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 4HNO32H2O + 4NO2+O2 強(qiáng)氧化性：不論是稀HNO3還是濃HNO3，都具有極強(qiáng)的氧化性。HNO3濃度越大，氧化性越強(qiáng)。其氧化性表現(xiàn)在以下幾方面： 幾乎能與所有金屬（除Pt、Au外）反應(yīng)。當(dāng)HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，HNO3被還原的程度（即氮元素化合價(jià)降低的程度）取決于硝酸的濃度和金屬單質(zhì)還原性的強(qiáng)弱。對于同一金屬單質(zhì)而言，HNO3的濃度越小，HNO3被還原的程度越大，氮元素的化合價(jià)降低越多。一般反應(yīng)規(guī)律為： 金屬 + HNO3(濃) 硝酸鹽 + NO2 + H2O 金屬 + HNO3(稀) 硝酸鹽 + NO + H2O 較活潑的金屬(如Mg、Zn等) + HNO3(極稀) 硝酸鹽 + H2O + N2O(或NH3等)金屬與硝酸反應(yīng)的重要實(shí)例為： 3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O該反應(yīng)較緩慢，反應(yīng)后溶液顯藍(lán)色，反應(yīng)產(chǎn)生的無色氣體遇到空氣后變?yōu)榧t棕色（無色的NO被空氣氧化為紅棕色的NO2）。實(shí)驗(yàn)室通常用此反應(yīng)制取NO氣體Cu + 4HNO3(濃) Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O該反應(yīng)較劇烈，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生，此外，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度漸漸變稀，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是NO2、NO等的混合氣體。 變價(jià)金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物的價(jià)態(tài)則要看硝酸與金屬的物質(zhì)的量的相對大小，若金屬過量，則生成低價(jià)的金屬硝酸鹽；若硝酸過量，則生成高價(jià)的金屬硝酸鹽。如：鐵與稀硝酸的反應(yīng)：3Fe（過量）8HNO3（?。?Fe（NO3）22NO4H2OFe（不足）4HNO3（?。〧e（NO3）3NO2H2O 常溫下，濃HNO3能將金屬Fe、A1鈍化，使Fe、A1的表面氧化生成一薄層致密的氧化膜。因此，可用鐵或鋁制容器盛放濃硝酸，但要注意密封，以防止硝酸揮發(fā)變稀后與鐵、鋁反應(yīng)。（與濃硫酸相似） 濃HNO3與濃鹽酸按體積比13配制而成的混合液叫王水。王水溶解金屬的能力更強(qiáng)，能溶解金屬Pt、Au。 能把許多非金屬單質(zhì)（如C、S、P等）氧化，生成最高價(jià)含氧酸或最高價(jià)非金屬氧化物。例如： C + 4HNO3(濃) = CO2+ 4NO2+ 2H2O 能氧化某些具有還原性的物質(zhì)，如H2S、SO2、Na2SO3、HI、HBr、Fe2等。應(yīng)注意的是，NO3無氧化性，而當(dāng)NO3在酸性溶液中時(shí)，則具有強(qiáng)氧化性。例如，在Fe(NO3)2溶液中加入鹽酸或硫酸，因引入了H而使Fe2被氧化為Fe3；又如，向濃HNO3與足量的Cu反應(yīng)后形成的Cu(NO3)2中再加入鹽酸或硫酸，則剩余的Cu會(huì)與后來新形成的稀HNO3繼續(xù)反應(yīng)。 能氧化并腐蝕某些有機(jī)物，如皮膚、衣服、紙張、橡膠等。因此在使用硝酸（尤其是濃硝酸）時(shí)要特別小心，萬一不慎將濃硝酸弄到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再用小蘇打或肥皂液洗滌。 與有機(jī)物反應(yīng)：在一定條件下硝酸可與某些有機(jī)物發(fā)生取代反應(yīng)和顏色反應(yīng)。如：濃硝酸與苯、苯酚等物質(zhì)的硝化反應(yīng)；與纖維素的酯化反應(yīng)；與某些蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)等。3保存方法：硝酸易揮發(fā)，見光或受熱易分解，具有強(qiáng)氧化性而腐蝕橡膠，因此，實(shí)驗(yàn)室保存硝酸時(shí)，應(yīng)將硝酸盛放在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中，并貯存在黑暗且溫度較低的地方。4用途：硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽、氮肥等。5硝酸的制法： 硝酸的實(shí)驗(yàn)室制法：原理：利用濃H2SO4的高沸點(diǎn)，難揮發(fā)性制取揮發(fā)性的HNO3。NaNO3 + H2SO4(濃) = NaHSO4 + HNO3 因HNO3的不穩(wěn)定性，加熱溫度不宜過高，還因?yàn)橄跛嵋赘g橡膠，所以此反應(yīng)禁用橡膠塞，所用儀器為曲頸甑。 硝酸的工業(yè)制法：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO尾氣吸收：NO2和NO NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+ H2O 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O消除對大氣的污染當(dāng)V(NO2)V(NO)11時(shí)，尾氣可全部被吸收；當(dāng)NO過量時(shí)，應(yīng)先補(bǔ)充適量的O2。