2019版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十單元 酸和堿 10.1 常見的酸和堿 10.1.1 常見的酸教案 （新版）新人教版.doc

第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿第1課時(shí)常 見 的 酸【教學(xué)目標(biāo)】1.知識(shí)與技能(1)了解常見酸堿指示劑及其變色情況。(2)認(rèn)識(shí)濃硫酸的腐蝕性。(3)知道酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因及歸納酸的通性。(4)會(huì)熟練書寫酸的化學(xué)性質(zhì)中的有關(guān)化學(xué)方程式，記住相應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象。2.過程與方法(1)根據(jù)酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因，學(xué)會(huì)從微觀角度解釋酸的通性。(2)通過實(shí)驗(yàn)探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力，能通過觀察、實(shí)驗(yàn)的方法收集信息。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)通過實(shí)驗(yàn)探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力、觀察能力和信息收集能力。(2)通過比較鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)習(xí)概括、分類、演繹等科學(xué)思維方式?！窘虒W(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)】重點(diǎn)：1.鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)。2.酸類物質(zhì)具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因及酸的通性。難點(diǎn)：酸類物質(zhì)化學(xué)共性的總結(jié)及具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。【教學(xué)方法】講授法、實(shí)驗(yàn)探究法、分組討論法?！緦W(xué)法指導(dǎo)】自主學(xué)習(xí)、小組合作、微課學(xué)習(xí)。【教學(xué)媒體】多媒體 實(shí)驗(yàn)儀器?！窘叹邷?zhǔn)備】一瓶濃鹽酸、一瓶濃硫酸、稀鹽酸、稀硫酸、鎂條、生銹鐵釘、紫色石蕊試液、無色酚酞試液?！臼谡n教案】教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)問題情境引入新課創(chuàng)設(shè)問題情境引入課題、提出問題：日常生活中，哪些物質(zhì)給了你酸的印象？你用過肥皂、洗衣粉嗎，它們給你留下了什么印象？思考回答聯(lián)系生活實(shí)際，引出所講化學(xué)物質(zhì)，從身邊的化學(xué)物質(zhì)引入新課，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。酸、堿與指示劑的作用【提出新問題】但科學(xué)家從不用品嘗和觸摸的方式來確定一種物質(zhì)是酸還是堿。他們是怎樣識(shí)別酸和堿呢？今天我們就用兩種常見的指示劑紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液來識(shí)別酸和堿。我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色，“其他的酸也能使石蕊溶液變紅嗎？”“堿又使石蕊溶液變成什么顏色？”【實(shí)驗(yàn)探究】指示劑變色規(guī)律游戲：四名學(xué)生分別扮演食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液，并分別戴上寫有相應(yīng)名稱的帽子，手執(zhí)一支試管。另兩名學(xué)生扮演石蕊溶液和酚酞溶液，手執(zhí)相應(yīng)滴瓶，并將藥品滴入前面四種物質(zhì)扮演者手中的試管中，讓同學(xué)們觀看顏色的變化?！痉治鲇懻摗客瓿蓵綪51頁(yè)表格，探究出指示劑的變色規(guī)律；并討論出以上四種物質(zhì)，哪種是酸，哪種是堿。聆聽、學(xué)習(xí)【明確】“酸味”是酸的特征，“澀味和滑膩感”是堿的特征。完成游戲記憶酸堿指示劑的變色規(guī)律用擬人化的手法展示物質(zhì)，通過人物的活動(dòng)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，形象且生動(dòng)，充分讓學(xué)生自主活動(dòng)探究，突出了學(xué)生的主體地位，教學(xué)形式有其原創(chuàng)性。規(guī)律簡(jiǎn)單易記教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖常見的酸出示一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸，讓學(xué)生閱讀標(biāo)簽內(nèi)容，并觀察濃鹽酸和濃硫酸的顏色和狀態(tài)。分別打開濃硫酸和濃鹽酸試劑瓶瓶塞，觀察現(xiàn)象和聞氣味。小組合作完成下列表格【問題】1.濃鹽酸形成白霧的原因？如何保存？2.工業(yè)用的濃鹽酸什么顏色？為什么？3.使用濃鹽酸和濃硫酸應(yīng)注意什么？為什么？【微課】稀釋濃硫酸【問題】如何稀釋濃硫酸？應(yīng)注意什么？【提出問題】不慎被濃硫酸腐蝕，如何處理？除了鹽酸和硫酸外，常見的酸還有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)。通過親身體驗(yàn)和觀察，學(xué)會(huì)比較概括出濃酸的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析和歸納的能力。小組討論，回答學(xué)生認(rèn)真觀看微課，找出稀釋濃硫酸的注意事項(xiàng)。學(xué)生記憶常見酸的化學(xué)式培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和歸納總結(jié)的能力培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力強(qiáng)調(diào)酸的危險(xiǎn)性，培養(yǎng)學(xué)生安全意識(shí)。針對(duì)較復(fù)雜或危險(xiǎn)性較大的實(shí)驗(yàn)，可以通過微課展示給學(xué)生們。酸的化學(xué)性質(zhì)回憶學(xué)過的知識(shí)，總結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)分組實(shí)驗(yàn)：小組成員分工合作完成實(shí)驗(yàn)探究1.在稀鹽酸中分別滴加紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象2.寫出稀鹽酸和稀硫酸分別與鎂、鋁、鋅、鐵的反應(yīng)方程式。3.若將生銹的鐵釘長(zhǎng)時(shí)間浸泡在酸中的話，會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么？學(xué)生回答單號(hào)組完成稀鹽酸的性質(zhì)，雙號(hào)組完成稀硫酸的性質(zhì)。通過探究實(shí)驗(yàn)活動(dòng)來認(rèn)識(shí)酸的性質(zhì)，從而培養(yǎng)觀察歸納的能力以及小組間合作探究的能力。學(xué)生黑板板書小組實(shí)驗(yàn)完成實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象聯(lián)系前面知識(shí)，加以鞏固體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生更好地探究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)小結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)：與酸堿指示劑反應(yīng)與活潑金屬反應(yīng)與某些金屬氧化物反應(yīng)小組討論、歸納，再討論為什么鹽酸和硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)？及時(shí)總結(jié)歸納有利于學(xué)生的知識(shí)建構(gòu)。續(xù)表教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖歸納總結(jié)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？還有哪些問題需要和大家一起交流、討論呢？要點(diǎn)一：濃鹽酸的揮發(fā)性；濃硫酸的腐蝕性、吸水性及稀釋要點(diǎn)二：常見酸的化學(xué)式，鹽酸和硫酸的典型用途要點(diǎn)三：酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)及其原因自我總結(jié)，自我檢查培養(yǎng)歸納和表達(dá)能力板書設(shè)計(jì)第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿第1課時(shí)常見的酸一、酸、堿與指示劑的作用紫色石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色；無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。二、常見的酸1.鹽酸：濃鹽酸具有揮發(fā)性。2.硫酸：濃硫酸具有腐蝕性(脫水性)、吸水性和氧化性(以后學(xué)習(xí))。三、酸的化學(xué)性質(zhì)(H+)1.與指示劑的反應(yīng)2.與活潑金屬反應(yīng)：Fe+ 2HClFeCl2+H2Fe + H2SO4 FeSO4+ H23.與金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3+ 6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O