2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.1.1 弱電解質(zhì)的電離(測(cè))新人教版選修4.doc
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2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.1.1 弱電解質(zhì)的電離(測(cè))新人教版選修4.doc
3-1-1 弱電解質(zhì)的電離(第一課時(shí))
1.下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是( )
A.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
B.強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物,弱電解質(zhì)都是難溶性化合物
C.強(qiáng)電解質(zhì)熔化時(shí)都完全電離,弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離
D.強(qiáng)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電,弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱
【答案】D
2.下列各組物質(zhì)中,都是強(qiáng)電解質(zhì)的是( )
A.HBr、HCl、BaSO4
B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C.NaOH、Ca(OH)2、NH3H2O
D.HClO、NaF、Ba(OH)2
【答案】A
【解析】強(qiáng)酸(如HBr、HCl)、強(qiáng)堿[如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]、鹽(如BaSO4、NH4Cl、Na2S、NaF)均為強(qiáng)電解質(zhì);弱酸(如CH3COOH、HClO)、弱堿(如NH3H2O)均為弱電解質(zhì)。
3.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是( )
A. CH3COOH B. Cl2 C.NH4HCO3 D. SO2
【答案】D
【解析】試題分析:電解質(zhì)的特點(diǎn)需要自身電離,所以D中SO2溶于水生成H2SO3,不是SO2自身電離,是非電解質(zhì);AC都是電解質(zhì);B中是單質(zhì),即不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。
4.醋酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是( )
A. 1mol/L的醋酸溶液中c(H+)=10-2mol/L
B. 醋酸以任意比與H2O互溶
C. 10mL 1mol/L的醋酸恰好與10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)
D. 在相同條件下,醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
【答案】AD
5.下列敘述正確的是( )
A. 碳酸鈣難溶于水,放入水中溶液不導(dǎo)電,且碳酸鈣在960℃時(shí)分解,不存在熔融狀態(tài)導(dǎo)電的性質(zhì),故是非電解質(zhì)
B. SO3溶入水后得到的水溶液導(dǎo)電,所以SO3是電解質(zhì)
C. BaSO4在水中溶解度很小,但溶解部分全部電離,所以其是強(qiáng)電解質(zhì)
D. H3PO4晶體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,但溶于水后其水溶液導(dǎo)電,故其是電解質(zhì)
【答案】CD
【解析】A中電解質(zhì)與是否溶于水無關(guān),其極少量溶解的部分能電離成離子,所以是電解質(zhì);B中溶液導(dǎo)電的原因是SO3與水生成了硫酸,再電離,所以不是SO3自身電離,所以不是電解質(zhì)。C和D正確。
6.pH值和體積都相同的醋酸和硫酸,分別跟足量的碳酸鈉溶液反應(yīng),在相同條件下,放出二氧化碳?xì)怏w的體積是( )
A. 一樣多 B. 醋酸比硫酸多 C. 硫酸比醋酸多 D. 無法比較
【答案】B
【解析】由于醋酸是弱酸,不完全電離,所以醋酸的濃度大于硫酸的濃度,相同pH的醋酸比硫酸所含的氫離子多,所以產(chǎn)物多。
7.某制藥廠尾氣中含少量SO2氣體,一般用NaOH溶液或氨水吸收,以防污染環(huán)境。分別用0.1mol / L的NaOH溶液或同濃度的氨水處理相同量的尾氣,兩種方法所需吸收液的體積關(guān)系是( )
A. NaOH溶液的體積大于氨水 B. NaOH溶液的體積等于氨水
C. NaOH溶液的體積小于氨水 D. 無法判斷
【答案】B
【解析】同濃度的兩種堿,不是氫氧根離子相同,而是溶質(zhì)相同,最終提供的氫氧根離子一樣多,所以消耗一樣多。
8.用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液,分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí),消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2,則V1和V2的關(guān)系正確的是
A. V1>V2 B. V1<V2 C. V1=V2 D. V1≤V2
【答案】A
9.下列電離方程式中,不正確的是( )
A. Ba2++2OH-
B. NH3H2ONH4++OH-
C. CH3COOHCH3COO-+H+
D. AgCl=Ag++Cl-
【答案】A
【解析】弱電解質(zhì)電離時(shí)用可逆符號(hào),而A是強(qiáng)電解質(zhì),所以不應(yīng)用可逆符號(hào)。
10.下列物質(zhì)中,只能在溶于水的條件下電離的是( )
A. NH3H2O B. H2SO4 C.CuO D. NaOH
【答案】AB
【解析】離子化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能電離,而共價(jià)化合物只有在水溶液中電離。
11.下列電離方程式正確的是( )
A.NaHSO4Na++HSO4—
B.NaHCO3Na++H++CO3—
C.H3PO43H++PO43—
D.HFH++F-
【答案】D
【解析】
選項(xiàng)
錯(cuò)因分析
正確寫法
A
HS是強(qiáng)酸根,在水溶液中完全電離
NaHSO4Na++H++SO42—
B
NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì),應(yīng)寫“”,且C是弱酸根,不能拆開
NaHCO3Na++HCO3—
C
H3PO4是三元弱酸,應(yīng)分步書寫
H3PO4H++H2PO4—
H2PO4—H++HPO42—
HPO42—H++PO43—
12.下列說法正確的是 ( )
A.根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H+即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)
B.根據(jù)溶液中CH3COO-和H+的物質(zhì)的量濃度相等可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)
C.當(dāng)NH3H2O達(dá)到電離平衡時(shí),溶液中NH3H2O、NH和OH-的濃度相等
D.H2CO3是分步電離的,電離程度依次減弱
【答案】D
13.(1)下列物質(zhì):①石墨 ②三氧化硫 ③液態(tài)氯化氫 ④氯氣 ⑤熔融的硫酸鉀 ⑥食鹽晶體 ⑦硫酸溶液 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3H2O,其中能夠?qū)щ姷氖? ,強(qiáng)電解質(zhì)是 ,弱電解質(zhì)是 ,非電解質(zhì)是 。
(2)H2S溶于水的電離方程式為 。
①向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí),電離平衡向 移動(dòng),c(H+) ,c(S2-) 。
②向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí),電離平衡向 移動(dòng),c(H+) ,c(S2-) 。
③若將H2S溶液加熱至沸騰,c(H2S) 。
④若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入 。
【答案】 (1)①⑤⑦ ③⑤⑥ ⑨⑩ ②⑧
(2)H2SH++HS-,HS-H++S2-
①右 增大 減小 ②右 減小 增大
③減小 ④NaOH固體
(2)H2S是二元弱酸,在水溶液中是分兩步電離的,其電離方程式應(yīng)為:H2SH++HS-,HS-H++S2-
對(duì)①,當(dāng)加入CuSO4時(shí),因發(fā)生反應(yīng)Cu2++S2-CuS↓,使平衡右移,導(dǎo)致c(H+)增大,但c(S2-)減小。
對(duì)②,當(dāng)加入NaOH時(shí),因發(fā)生反應(yīng)H++OH-H2O,使平衡右移,導(dǎo)致c(H+)減小,但c(S2-)增大。
對(duì)③,當(dāng)加熱H2S溶液至沸騰時(shí),因H2S揮發(fā),使c(H2S)減小。
對(duì)④,增大c(S2-)最好是加入只與H+反應(yīng)的物質(zhì),可見加入強(qiáng)堿如NaOH固體最適宜。
14.下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ℃)。
酸
電離方程式
電離平衡常數(shù)K
CH3COOH
CH3COOHCH3COO-+H+
1.7610-5
H2CO3
H2CO3H++HCO3—
HCO3—H++CO32—
K1=4.410-7
K2=4.710-11
H2S
H2SH++HS-
HS-H++S2-
K1=1.310-7
K2=7.110-15
H3PO4
H3PO4H++H2PO4—
H2PO4—H++HPO42—
HPO42—H++PO43—
K1=7.110-3
K2=6.310-8
K3=4.210-13
回答下列問題:
(1)當(dāng)溫度升高時(shí),K值 (填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)在溫度相同時(shí),各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系?
。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3—、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4—、HPO42—都看成是酸,其中酸性最強(qiáng)的是 ,最弱的是 。
(4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù),對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著一定的規(guī)律,此規(guī)律是 ,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是 。
【答案】(1)增大
(2)K值越大,電離出的氫離子濃度越大,所以酸性越強(qiáng)
(3)H3PO4 HS-
(4)K1?K2?K3 上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離起抑制作用
15.將6g CH3COOH溶于水制成1L溶液,此溶液的物質(zhì)的量濃度為_____,經(jīng)測(cè)定溶液中含CH3COO-為1.410-3mol/L,此溫度下醋酸的電離常數(shù):Ka=_______,溫度升高,Ka將_____。
【答案】0.1mol/L;1.9910-5;變大
【解析】試題分析: ;CH3COO-和H+濃度相等,,可計(jì)算出電離平衡常數(shù),升高溫度,促進(jìn)電離,Ka增大。