2019-2020年高中化學（大綱版）第二冊 第一章 氮族元素 第四節(jié)氧化還原反應方程式的配平.doc

2019-2020年高中化學（大綱版）第二冊 第一章 氮族元素 第四節(jié)氧化還原反應方程式的配平一、 整體配平法一種物質中有多種元素的化合價改變，把這種物質作為一個整體標出化合價升降數(shù)再配平。如：11和4的最小公倍數(shù)為44，即化合價升降總數(shù)為44，F(xiàn)eS2前配4，O2前配11，產(chǎn)物Fe2O3前配=2，SO2前配42=8得：4FeS2+11O2= 2Fe2O3+8O2二、 零價配平法有些復雜的物質化合價按常規(guī)化合價分析無法確定，此時可將其設為零價，再用一般步驟配平。如：13和1的最小公倍數(shù)為13，F(xiàn)e3C前配1，HNO3前配13，F(xiàn)e(NO3)3、CO2、NO2前跟著配3、1、13得Fe3C+13HNO33Fe(NO3)3+CO2+13NO2+H2OHNO3前再加上33=9未被還原的HNO3最后定為22，H2O前就定為11，得：Fe3C+22HNO3= 3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O三、缺項配平某些反應物或生成物的化學式未寫出，它們一般為H2O、酸、堿等；這類方程式的配平，不僅要配平化學計量數(shù)，還要寫出未知分子式，其方法是先配平含變價元素的物質系數(shù)，再通過比較反應物和生成物，觀察增減的原子和離子數(shù)確定未知物，并配平。如H2O2+Cr2(SO4)3+( )K2SO4+K2CrO4+H2O（1）先配平含變價元素的物質的化學計量數(shù)（2）根據(jù)元素的原子守恒方程式右端有10 mol K+，左端也就有10 mol K+，據(jù)方程式可觀察出，左端應填上KOH，且化學計量數(shù)為l0，用觀察法可知H2O的化學計量數(shù)為8。所以配平后的方程式為： 3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=3K2S04+2K2Cr04+8H20綜合能力訓練 1反應：NO+O2+NO2+H2OHNO3(未配平)是多組化學計量數(shù)的化學方程式，當氧氣有被NO還原時，此反應中各物質化學計量數(shù)之比為 ( )A.4、9、24、14=28 B.1、l、1、l=2 C8、9、12、10=20 D任意比均可 答案：AB 2根據(jù)反應CuSO4+FeS2+H2O一一Cu2S+FeS04+H2SO4判斷l(xiāng) mol CuS04能氧化硫的物質的量是( ) Amol B mol C mo1 Dmol 答案：B 3工業(yè)上制備單質碘的方法之一是從碘酸鹽開始的。第一步先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸鹽還原成碘化物，離子方程式為：IO+HSOI-+SO+H+。第二步將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液混合，發(fā)生反應析出了碘。試問：(1)第二步發(fā)生反應的離子方程式是_。 (2)若要使碘酸鹽的利用率最高，碘酸鹽的第一步和第二步反應中的用量之比為_。 配平下列離子方程式： Fe(OH)3+ClO-+OH-一一FeO+C1-+H20 已知有32l g Fe(OH)3參加了反應，共轉移了5421022個電子，則n=_， FeO：中鐵的化合價為_。 根據(jù)(1)、(2)推測Fe0能和下列_(填序號)物質反應。 AKMn04 B.SO2 CH2S D02 答案：(1)IO+5I-+6H+=312+3H2O (2)5：l 2、5-n、2n=2，5-n、n+3 2 +6 BC 4單質鐵與稀HN03可發(fā)生多種反應，當n（Fe）<n(HNO3)4n(Fe)時，反應方程式可用下列通式表示：aFe+bHN03(稀)=cN0+dFe(NO3)2+eFe(NO3)3+fH20 (1)假設a=16，且b、c、d、e、f均取正整數(shù)時，共有多少組系數(shù)配比? (2)寫出符合上述各組系數(shù)配比的函數(shù)關系：b=f(c),_，d=f(a,c)，_,e=f(a,b),_。 答案：(1)5組系數(shù)配比。(2)b=4c d=3(a-c) e=a-d