（人教通用版）2020高考化學(xué)新一線大一輪復(fù)習(xí) 第三章 無機化學(xué)工藝流程講義+精練（含解析）.doc

無機化學(xué)工藝流程 【教學(xué)目標(biāo)】 1．使學(xué)生了解化學(xué)工藝流程題的常見題型。 2．掌握化學(xué)工藝流程題的分析方法和技巧。 3．培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散、聯(lián)想、歸納、整合、提煉知識的能力。 【教學(xué)重點】　化學(xué)工藝流程題的分析方法和技巧。 【教學(xué)難點】　隱含信息的挖掘和計算能力的提升。 【考情分析】 命題點 五年考情 分析解讀 以物質(zhì)制備為主線的化學(xué)工藝流程 2017全國Ⅲ，T27 2016全國Ⅱ，T28 2015全國Ⅰ，T27 化學(xué)工藝流程題是將化工生產(chǎn)中的生產(chǎn)流程用框圖形式表示出來，并根據(jù)生產(chǎn)流程中有關(guān)的化學(xué)知識步步設(shè)問，是無機框圖的創(chuàng)新。它以現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)為基礎(chǔ)，與化工生產(chǎn)成本、產(chǎn)品提純、環(huán)境保護等相融合，考查物質(zhì)的制備、檢驗、分離或提純等基本實驗原理在化工生產(chǎn)中的實際應(yīng)用，具有較強的實用性和綜合性，是近幾年高考化學(xué)試題的?？碱}型。 以分離提純?yōu)橹骶€的化學(xué)工藝流程 2017全國Ⅰ，T27 2016全國Ⅲ，T28 1．工藝流程題過程解讀 (1)讀流程圖 ①箭頭：箭頭進入的是投料(反應(yīng)物)、出去的是主產(chǎn)物或副產(chǎn)物(生成物)。 ②三線：出線和進線均表示物料流向或操作流程，可逆線表示物質(zhì)循環(huán)。 (2)解題要點 ①審題要點：a.了解生產(chǎn)目的、原料及產(chǎn)品，b.了解題目提供的信息，c.分析各步的反應(yīng)條件、原理及物質(zhì)成分，d.理解物質(zhì)分離、提純、條件控制等操作的目的及要點。 ②答題切入點：a.原料及產(chǎn)品的分離提純，b.生產(chǎn)目的及反應(yīng)原理，c.生產(chǎn)要求及反應(yīng)條件，d.有關(guān)產(chǎn)率、產(chǎn)量及組成的計算，e.綠色化學(xué)。 2．工藝流程題常見答題方向 工藝操作(結(jié)果) 目的評價(或操作名稱) 方法措施 研磨(粉碎) 增大接觸面積，加快反應(yīng)(溶解)速率 煅燒(焙燒) 礦物分解、燃燒，轉(zhuǎn)化為易溶于酸、堿的物質(zhì) 水浸 利用水溶性把物質(zhì)進行分離 酸浸(堿浸) 利用物質(zhì)與酸(堿)反應(yīng)除掉雜質(zhì)或把目標(biāo)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶性離子 控制條件 調(diào)節(jié)溶液pH 某些金屬離子的沉淀，控制物質(zhì)的溶解 控制溫度 加快反應(yīng)速率，促進平衡移動；物質(zhì)的溶解、析出、揮發(fā)等 增大某反應(yīng)物用量 增大另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(產(chǎn)率) 某種試劑的選擇 是否帶入雜質(zhì)、是否影響產(chǎn)品的純度 分離提純 不相溶液體 分液 相溶性液體 蒸餾 難溶性固體 過濾 易溶性固體 蒸發(fā)結(jié)晶、濃縮冷卻結(jié)晶 趁熱過濾 防止溫度降低，某物質(zhì)析出 冰水洗滌 減少晶體的溶解損失 乙醇、有機溶劑洗滌 減少晶體的水溶性損失 考點指導(dǎo)1　以物質(zhì)制備為目的工藝流程 【典例1】 題頭 挖掘題頭信息 (2017課標(biāo)全國Ⅰ，27)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備，工藝流程如下： 題干 分析題干流程 題尾 知道題尾考查哪些問題 回答下列問題： (1)“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的時，所采用的實驗條件為____________ ______________________________________________。 (2)“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式________________________________________。 (3)TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實驗結(jié)果如下表所示： (4)Li2Ti5O15中Ti的化合價為＋4，其中過為________________。 (5)若“濾液②”中c(Mg2＋)＝0.02 molL－1，加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3＋)＝1.010－5 molL－1，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ ________________________________________________________________________(列式計算)。 (6)寫出“高溫煅燒②”中由的化學(xué)方程式__________________________________。 【審題指導(dǎo)】 ①分析圖像，浸出率達到70%只有90 ℃、100 ℃兩條曲線。 ②反應(yīng)物FeTiO3＋H＋＋Cl－，生成物TiOCl＋Fe2＋，結(jié)合原子守恒和電荷守恒寫出離子方程式。 ③可以從溫度、濃度、壓強等方面考慮轉(zhuǎn)化率的因素，結(jié)合考慮雙氧水在高溫下易分解、氨水中氨氣會逸出。 ④找出元素的常規(guī)價態(tài)，Li為＋1價，O為－2價，Ti為＋4價，O中O為－1價，化學(xué)式變形為Li2Ti5(O2)xO15－2x，從化合價的代數(shù)和為零作答2＋45－2x－2(15－2x)＝0，計算得出結(jié)果x＝4。 ⑤由Ksp公式入手計算，Qc與Ksp的關(guān)系得出結(jié)論。 ⑥流程題已經(jīng)給出化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物是FePO4和Li2CO3、草酸，生成物L(fēng)iFePO4，分析化合價變化的元素，結(jié)合原子守恒和得失電子守恒寫出方程式。 【答題規(guī)范】 (1)100 ℃、2 h或90 ℃、5 h (2)FeTiO3＋ 4H＋＋ 4Cl－===Fe2＋＋TiOCl＋2H2O (3)低于40 ℃，TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增加；超過40 ℃，雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率下降 (4)4 (5)Fe3＋恰好沉淀完全時， c(PO)＝ molL－1＝1.310－17molL－1。c3(Mg2＋)c2(PO)值為0.013(1.310－17)2＝1.710－40<Ksp [Mg3(PO4)2]，因此不會生成Mg3(PO4)2沉淀 (6)2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O42LiFePO4＋H2O↑＋3CO2↑ 【評分細(xì)則】 (1)100 ℃、2 h，90 ℃、5 h(每一組1分，溫度與時間對應(yīng)一組) (2)FeTiO3＋ 4H＋＋ 4Cl－===Fe2＋＋TiOCl＋2H2O；(化學(xué)式均正確得1分，配平正確得1分) (3)低于40 ℃，TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增加(得1分)；超過40 ℃，雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率下降(得1分) (4)4(2分) (5)Fe3＋恰好沉淀完全時， c(PO)＝ molL－1＝1.310－17molL－1(得2分)，c3(Mg2＋)c2(PO)＝0.013(1.310－17)2＝1.710－40<Ksp [Mg3(PO4)2]，因此不會生成Mg3(PO4)2沉淀(得2分) (6)2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O42LiFePO4＋H2O↑＋3CO2↑(化學(xué)式均正確得1分，配平正確得2分) 【對點訓(xùn)練】 1．(2015全國卷Ⅰ，27)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示： 回答下列問題： (1)寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有_________________________ _____________________________________________________(寫出兩條)。 (2)利用________的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是____________________________________________(寫化學(xué)式)。 (3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是________________________________。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是_____________________________。 (4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是________(填名稱)。 (5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為________。 (6)單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程_______________________________。 解析　 答案　(1)Mg2B2O5H2O＋2H2SO42MgSO4＋2H3BO3　提高反應(yīng)溫度、減小鐵硼礦粉粒徑 (2)Fe3O4　SiO2和CaSO4 (3)將Fe2＋氧化為Fe3＋　使Al3＋和Fe3＋形成氫氧化物沉淀而除去 (4)(七水)硫酸鎂 (5) (6)2H3BO3B2O3＋3H2O、B2O3＋3Mg 2B＋3MgO 2．(2017海南化學(xué)，17)以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO47H2O的過程如圖所示： 硼鎂泥的主要成分如下表： MgO SiO2 FeO、Fe2O3 CaO Al2O3 B2O3 30%～ 40% 20%～ 25% 5%～ 15% 2%～ 3% 1%～ 2% 1%～ 2% 回答下列問題： (1)“酸解”時應(yīng)該加入的酸是________，“濾渣1”中主要含有________(寫化學(xué)式)。 (2)“除雜”時加入次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是________________________、________________________。 (3)判斷“除雜”基本完成的檢驗方法是________。 (4)分離濾渣3應(yīng)趁熱過濾的原因是________________________________ ______________________________________________________________ ___________________________________________________________。 解析　硼鎂泥主要成分是MgO，還有CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，酸溶時MgO、CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3都和硫酸反應(yīng)，SiO2不與硫酸反應(yīng)，B2O3轉(zhuǎn)化為H3BO3，則濾渣1為SiO2，次氯酸鈣具有強氧化性，加入的次氯酸鈣可把亞鐵離子氧化成鐵離子，MgO促進鐵離子、鋁離子水解，鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則濾渣2為Al(OH)3、Fe(OH)3，濃縮過濾得到濾渣3為CaSO4，濾液中含鎂離子、硫酸根離子，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸鎂晶體，以此來解答。 答案　(1)濃硫酸　SiO2 (2)氧化亞鐵離子　促進鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀 (3)溶液接近為無色 (4)溫度對硫酸鎂、硫酸鈣的溶解度影響不同，溫度越高，硫酸鈣溶解度越小，可以采用蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾方法除去硫酸鈣 考點指導(dǎo)2　以分離提純?yōu)槟康幕瘜W(xué)工藝流程 【典例2】　(2016課標(biāo)全國Ⅲ，28)以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢礬催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為： 物質(zhì) V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 2.2～2.9 2.8～3.1 22～28 60～65 1～2 <1 以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線： 回答下列問題： (1)“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________，同時V2O4轉(zhuǎn)化成VO2＋?！皬U渣1”的主要成分是________。 (2)“氧化”中欲使3 mol的VO2＋變?yōu)閂O，則需要氧化劑KClO3至少為________ mol。 (3)“中和”作用之一是使釩以V4O形式存在于溶液中?！皬U渣2”中含有________。 (4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH＋V4OR4V4O12＋4OH－(ROH為強堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)。 (5)“流出液”中陽離子最多的是________。 (6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________________。 【解題流程】 解析　 答案　(1)V2O5＋2H＋===2VO＋H2O　SiO2　(2)0.5 (3)Fe(OH)3、Al(OH)3　(4)堿　(5)K＋ (6)2NH4VO3V2O5＋H2O↑＋2NH3↑ 【對點訓(xùn)練】 3．濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣主要含鋅、鎘(Cd)、銅、鐵、鈷(Co)等金屬單質(zhì)。利用銅鎘渣可生產(chǎn)Cu、Cd及ZnSO47H2O等，其生產(chǎn)流程如圖： 如表是部分金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1 molL－1計算)： 氫氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cd(OH)2 Zn(OH)2 開始沉淀的pH 1.9 7.0 7.2 5.4 沉淀完全的pH 3.2 9.0 9.5 8.2 請回答下列問題： (1)提高銅鎘渣的“浸出”速率的措施有__________________________ _____________________________________________(寫出1條即可)。 (2)Fe的金屬性比Co強，該流程中“除鈷”________(填“能”或“不能”)用Zn代替Fe，“除鈷”中Fe發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________ _________________________________________________________。 (3)“除鐵”操作中加入H2O2的目的是___________________________， 加入ZnO的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，以除去溶液中的鐵元素，調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為________，“除鐵”操作中的沉淀成分是________(寫化學(xué)式)。 (4)“電解”操作中，Cd2＋在________極放電得到金屬Cd，電極反應(yīng)式是______________________________________________________________。 (5)“電解”后的電解廢液是ZnSO4溶液，用該電解廢液制備ZnSO47H2O的方法是______________________________________________________。 (6)“除鈷”后的含鈷廢渣在空氣中煅燒，煅燒后的成分測定如表： 元素 Co Zn Cu Fe 含量/% 59.00 0.52 0.20 13.16 則煅燒后所得固體混合物中，鈷氧化物的化學(xué)式是__________________________________________________________。 解析　(1)升高溫度、增大反應(yīng)物表面積等均可提高反應(yīng)速率。(2)因Zn的金屬性比Fe強，故可用Zn代替鐵除鈷。除鈷中Fe與Co2＋發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe2＋和Co。(3)H2O2可氧化Fe2＋，使之轉(zhuǎn)化為Fe3＋。根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，可知欲除去溶液中的鐵元素，需加入ZnO調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為3.2～5.4，此時Fe3＋完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀。(4)電解操作中Cd2＋在陰極得電子生成單質(zhì)Cd。(5)從ZnSO4溶液中制備ZnSO47H2O的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。(6)由題意知，煅燒后所得固體為鈷氧化物、ZnO、CuO、Fe2O3的混合物，設(shè)煅燒后所得固體質(zhì)量為100 g，結(jié)合題表中的數(shù)據(jù)可知，鈷氧化物中m(O)＝100 g－59.00 g－81 gmol－10.52 g65 gmol－1－80 gmol－10.20 g64 gmol－1－160 gmol－113.16 g112 gmol－1＝21.302 g，則鈷氧化物中n(O)＝21.302 g16 gmol－1＝1.33 mol，n(Co)＝59.00 g59 gmol－1＝1.00 mol，故鈷氧化物的化學(xué)式為Co3O4。 答案　(1)適當(dāng)升高浸取液溫度(或?qū)~鎘渣磨制成粉末等) (2)能　Fe＋Co2＋===Fe2＋＋Co (3)將Fe2＋氧化成Fe3＋　3.2～5.4　Fe(OH)3 (4)陰　Cd2＋＋2e－===Cd (5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾 (6)Co3O4 1．(2017北京理綜，26)TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如下： 資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì) 化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2 沸點/℃ 58 136 181(升華) 316 1 412 熔點/℃ －69 －25 193 304 714 在TiCl4中的溶解性 互溶 —— 微溶 難溶 (1)氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進行。 已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=== TiCl4(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋175.4 kJmol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2＝－220.9 kJmol－1 ①沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________________________。 ②氯化過程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：CO2生成CO反應(yīng)的ΔH________0(填“＞”“＜”或“＝”)，判斷依據(jù)：___________________。 ③氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是________________。 ④氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有___________________________________________________________。 (2)精制過程：粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下： 物質(zhì)a是________，T2應(yīng)控制在________。 解析　(1)①利用蓋斯定律，將已知兩個熱化學(xué)方程式相加即可得出答案；②由圖像可知，溫度升高，二氧化碳減少，一氧化碳增多，有利于二氧化碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳；又因為溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以二氧化碳生成一氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故ΔH＞0；③HCl氣體溶于水即得到鹽酸，所以在通其他水溶液之前先用水吸收HCl；之后用FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)生成FeCl3溶液；最后用NaOH溶液吸收尾氣，防止污染空氣；④由資料可知，冷卻到室溫時，濾渣中含有難溶于TiCl4的MgCl2，以及微溶于TiCl4的AlCl3和FeCl3。 (2)粗TiCl4中存在的雜質(zhì)是SiCl4和微溶于TiCl4的AlCl3和FeCl3；先通過蒸餾的方式除去沸點較低的SiCl4，再控制溫度在136 ℃～181 ℃，蒸餾得到純凈TiCl4。 答案　(1)①TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)　ΔH＝－45.5 kJ/mol ②＞　溫度升高，CO含量升高，CO2含量減少，反應(yīng)向生成CO的方向進行 ③水、FeCl2溶液、NaOH溶液 ④AlCl3、FeCl3、MgCl2 (2)SiCl4　136 ℃～181 ℃ 2．(2017江蘇化學(xué)，19)某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略)。 已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如3NaClO===2NaCl＋NaClO3 ②AgCl可溶于氨水：AgCl＋2NH3H2OAg(NH3)＋Cl－＋2H2O ③常溫時N2H4H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)： 4Ag(NH3)＋N2H4H2O===4Ag↓＋N2↑＋4NH＋4NH3↑＋H2O (1)“氧化”階段需在80 ℃條件下進行，適宜的加熱方式為________。 (2)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________ _______________________________________________________________。 HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是______________________________________________________________。 (3)為提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進行洗滌，并________________________________________________________________ ______________________________________________________________。 (4)若省略“過濾Ⅰ”，直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量NaClO與NH3H2O反應(yīng)外(該條件下NaClO3與NH3H2O不反應(yīng))，還因為_________________________________________________ ____________________________________________________________。 (5)請設(shè)計從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實驗方案：_______________________________________________________________ _____________________________________________________________ (實驗中須使用的試劑有：2 molL－1水合肼溶液，1 molL－1 H2SO4)。 解析　(1)加熱溫度低于100 ℃，采用水浴加熱，優(yōu)點是便于控制溫度，受熱均勻。(2)由題發(fā)生反應(yīng)：Ag＋NaClO＋H2O―→AgCl＋NaOH＋O2↑，有Ag、Cl、O三種元素的化合價發(fā)生變化，因Ag、Cl原子個數(shù)比為1∶1，設(shè)Ag、NaClO的系數(shù)為1，則NaOH系數(shù)為1，Ag失去1e－，NaClO―→NaCl，得到2e－，根據(jù)電子守恒O2的系數(shù)為，根據(jù)原子守恒，H2O系數(shù)為，相應(yīng)擴大4倍。HNO3也能氧化Ag，但生成NOx會污染環(huán)境。(3)濾渣沉淀時表面會附有溶質(zhì)，因此洗滌液中含有Ag(NH3)，將洗滌液并入過濾Ⅱ的濾液中，以提高利用率。(4)若直接在溶液中加入氨水，一是稀釋氨水，氨水的利用率低，二是原溶液中有氧化時生成的NaCl(見(2)中反應(yīng))，Cl－使可逆反應(yīng)AgCl＋2NH3H2OAg(NH3)＋Cl－＋2H2O逆向移動，不利于AgCl的溶解。(5)由題給信息③，利用水合肼還原Ag(NH3)，但同時有NH3生成，利用H2SO4吸收防止逸出污染大氣。 答案　(1)水浴加熱　(2)4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑　會釋放出氮氧化物(或NO、NO2)，造成環(huán)境污染　(3)將洗滌后的濾液合并入過濾Ⅱ的濾液中　(4)未過濾掉的溶液會稀釋加入的氨水，且其中含有一定濃度的Cl－，不利于AgCl與氨水反應(yīng)　(5)向濾液中滴加2 molL－1水合肼溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，同時用1 molL－1H2SO4溶液吸收反應(yīng)中放出的NH3，待溶液中無氣泡產(chǎn)生，停止滴加，靜置，過濾、洗滌，干燥