2019版中考化學復習 第37講 化學計算練習2.doc
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2019版中考化學復習 第37講 化學計算練習2.doc
2019版中考化學復習 第37講 化學計算練習2題一: 硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應用,其溶解度如下表所示。則下列說法正確的是()溫度/1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1A硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大B10時,27.7 g硫酸鎂和72.3 g水可配制成質(zhì)量分數(shù)為27.7的硫酸鎂溶液C50時,100 g硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49:100D70時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大題二: 下圖為四種物質(zhì)的溶解度曲線。則下列說法錯誤的是()A當溫度為10時,物質(zhì)溶解度關(guān)系為B若NH4H2PO4中混有少量NaCl雜質(zhì),可在較高溫度配成飽和溶液,再降溫結(jié)晶C在10時把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的飽和溶液升溫到30,有晶體析出的是Ce2(SO4)3D22時(NH4)2HPO4飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)約為70題三: 把CO、CO2的混合氣體3.4 g,通過含有足量氧化銅的試管,反應完全后,將導出的氣體全部通入盛有足量石灰水的容器,溶液質(zhì)量增加了4.4 g。求:原混合氣體中CO的質(zhì)量?題四: 將30 g鐵片放入CuSO4溶液中片刻后,取出稱量鐵片質(zhì)量為31.6 g,求參加反應的鐵的質(zhì)量?題五: 合成氨工業(yè)中,常用碳酸鉀溶液吸收產(chǎn)生的二氧化碳得到碳酸氫鉀,反應的化學方程式為:K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。現(xiàn)向碳酸鉀溶液中通入二氧化碳,恰好完全反應,得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液50 g,試計算:(1)碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為_。(2)若把該50 g溶液,稀釋為質(zhì)量分數(shù)為4%的溶液,需要加入水的質(zhì)量。(3)原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)。題六: 現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物12.6 g,其中含氧元素4.8 g,將該混合物加入到一定質(zhì)量的稀鹽酸中,恰好完全反應,得到137 g氯化鈉溶液。計算:(1)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果保留至0.1%);(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果保留至0.1%)。題七: 向100 g硫酸銅與硫酸的混合溶液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液,溶液質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,回答下列問題:(1)由圖像可知,c點溶液中的溶質(zhì)是 。(2)當加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為80 g時,所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(結(jié)果精確到0.1%)題八: 實驗室有一份部分氧化成氧化鎂的鎂粉樣品、未知濃度鹽酸和40%的氫氧化鈉溶液。興趣小組同學為分析樣品中金屬鎂的質(zhì)量百分含量和計算鹽酸的質(zhì)量分數(shù),進行如下探究:(1)用鹽酸溶解樣品(樣品混合均勻),測定生成氫氣質(zhì)量。實驗數(shù)據(jù)如下表所示:實驗序號所取樣品質(zhì)量(g)所加鹽酸質(zhì)量(g)生成氫氣質(zhì)量(g)16.060.00.516.0130.01.016.0150.01.0鎂粉樣品中金屬鎂的質(zhì)量百分含量為 。(2)向?qū)嶒灪蟮娜芤褐屑尤?0%的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質(zhì)量隨加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示,計算鹽酸的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)