九年級化學上冊 第五單元 化學方程式 利用化學方程式的簡單計算 簡單計算的依據和步驟課后微練習3 新人教版.doc

簡單計算的依據和步驟班級_ 姓名_ 學號_1 將20克甲、5克乙、9克丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學反應，經分析知，反應后混合物中含有5克甲、16克丙，還含有一種新物質丁，則丁物質的質量是（）A13g B9g C4g D17g2 在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：物質甲乙丙丁反應前的質量(g)20508030反應后的質量(g)010010x請根據質量守恒定律判斷x的值（）A50 B40 C10 D703 在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在一密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。關于此反應下列認識不正確的是（ ）物質甲乙丙丁反應前質量g120152反應后質量gm2908A m的值是1 B甲可能是該反應的催化劑 C該反應是分解反應 D反應中乙、丁的質量比是29:84 將24克氫氣和氧氣的混合氣體點燃充分反應后，則生成水18克，混合氣體中氫氣可能為（ ）A 2克 B. 4克 C. 6克 D. 8克5 m克氯酸鉀與2克二氧化錳混合加熱，完全反應后殘余物為n克，生成氣體的質量是（）Am-n克 Bm-2-n克 Cn-2克 Dm+2-n克6 塑化劑是一種化工原料，屬于致癌物質，不能用于食品添加劑。其最常見的品種是DEHP。下列關于DEHP（化學式為C24H38O4）的說法正確的是（）A碳、氫、氧三種元素質量比為24384 B氫元素的質量分數最小C屬于氧化物 D完全燃燒后生成水和二氧化碳分子的個數比為19127 有MgSO4、Fe2（SO4）3、K2SO4三種的混合物，測得其中硫元素的質量分數為a%，則混合物中金屬元素的質量分數為（）A（100a）/3% B（1003a）/3%C2（100a）/3% D（1003a）%8 許多人喜歡染發(fā)，經調查染發(fā)劑中常含有對苯二胺（化學式為C6H8N2），它有致癌作用，建議不要輕易染發(fā)。下列有關對苯二胺的分析錯誤的是（）A由三種元素組成 B氫元素所占質量分數最小C屬于有機物 D碳、氫、氮三種元素的質量比為3：4：19 工業(yè)明膠中含有毒的重鉻酸鈉（Na2CrO4），其中Cr元素的化合價為 （）A +1價 B +2價 C+4價 D+6價10 高錳酸鉀（KMnO4）與錳酸鉀（K2MnO4）中錳元素的化合價分別是（）A+7、+6B7、6C+6、+5D6、5參考答案：1 答案： B解析： 根據質量守恒定律，反應前物質的總質量等于反應后物質的總質量，所以丁的質量為20+5+9-5-16=9，所以選B。2 答案： D解析： 甲和丙的質量減少了，所以兩者為反應物，其增加反應的質量和為90g，根據質量守恒定律，生成90g新物質，而乙只增加了50g，說明又生成了新物質丁90g 50g = 40g，所以x =30g+40g =70g。3 答案： D解析： 根據質量守恒定律可知，根據反應前的質量=反應后的質量，則1+20+15+2=m+29+0+8，則m=1克；則甲可能是該反應的催化劑；由表格中的數據可知：丙的質量減小為反應物，乙、丁的質量增加，為生成物；則此反應為分解反應反應中乙、丁的質量比為（29-20）：（8-2）=3：2.故選D4 答案： AD5 答案： D解析： 解：根據質量守恒定律，生成氣體的質量=mg+2g-ng，即（m+2-n）g故選：D6 答案： B解析： 根據物質的化學式可確定1、一個分子中所含的原子總數以及對應各原子的個數（甚至是個數比），2、可計算相對分子質量，3、可計算物質中所含元素的質量比，4、可計算物質中某元素的質量分數。A根據分子中各原子的個數比即對應元素符號右下腳的數字比（當元素符號右下腳沒有數字的時候，不是0，而是1），化學式為C24H38O4，CH、O元素符號右下腳的數字分別是24、38、4，所以碳、氫、氧的原子個數比為24：38：4，而不是它們的質量比，錯誤， B根據元素質量分數的表達式求算，C氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，具有以下三個特點：1、化合物，2、由兩種元素組成，3、要含有氧元素，而它由三種元素組成，錯誤，D所有的化學反應都應該遵守質量守恒定律（即反應前后的原子種類和個數不變），物質燃燒就是和空氣中的氧氣反應，也就是說，在反應物中，只有DEHP（化學式為C24H38O4）含有CH原子，并且原子個數比為24：38，那反應后CH原子個數比也應該24：38，所以完全燃燒后生成水和二氧化碳分子的個數比為1924（因為一個水分子中含2個氫原子，而一個二氧化碳分子中只含一個碳原子），而不是19：12，故選B7 答案： D解析： 在MgSO4、Fe2（SO4）3、K2SO4三種的混合物中，硫元素和氧元素的原子個數比都是1：4，則硫元素和氧元素的質量比為：32：1641：2，故氧元素的質量分數為2a%，則金屬元素的質量分數為：（1003a）%，故D正確8 答案： D 解析： A選項由三種元素組成，有化學式可知是正確的敘述；B選項氫元素所占質量分數最小，由相對原子量的大小可知是正確的敘述；C選項屬于有機物有化學式可知是正確的敘述；D選項是錯誤的敘述，應該為碳、氫、氮三種元素的原子個數比為3：4：19 答案： D解析： 重鉻酸鈉的化學式為Na2CrO4，根據化學式，求元素的化合價，利用的是正負化合價的代數和為0，同時鈉元素為+1價，氧元素的化合價為-2價，還要注意的就是，所含的原子的個數，此物質中有兩個鈉原子核4個氧原子，所以通過計算，可以確定Cr元素的化合價為+6價，故選D10 答案： A解析： 依據“化合物中各元素化合價的代數和為零”，設錳元素的化合價為x，氧和鉀元素的化合價分別為-2、+1，列式求得即可