2019-2020年高中化學(xué) 第二章 元素與物質(zhì)世界復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案魯科版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 第二章 元素與物質(zhì)世界復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案魯科版必修1.doc
2019-2020年高中化學(xué) 第二章 元素與物質(zhì)世界復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案魯科版必修1【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1. 了解物質(zhì)簡(jiǎn)單分類法的意義2. 理解膠體與其他分散系的區(qū)別3. 了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念,掌握酸、堿、鹽電離方程式的書(shū)寫(xiě)4. 掌握常見(jiàn)離子方程式的書(shū)寫(xiě)及離子反應(yīng)發(fā)生的條件5. 理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念,能判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目6. 掌握鐵及其化合物的氧化性和還原性【重點(diǎn)、難點(diǎn)】離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)【知識(shí)梳理】一、元素與物質(zhì)的分類1、元素在自然界中以兩種形態(tài)存在:在單質(zhì)中的存在形式為 態(tài);在化合物中的存在形式為 態(tài)。在自然界中即有游離態(tài)又有化合態(tài)存在的元素有:N, O,C, S, Fe等;只以化合態(tài)存在的元素有:Na, Cl, Al, Mg, P, Br, Si等。2、物質(zhì)分類其中,化合物按照在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電,又可以分為: 和 。電解質(zhì)包括: 、 、 、 、金屬氧化物等。非電解質(zhì)包括: 、 、 等。3、根據(jù)電解質(zhì)的電離程度,又將電解質(zhì)分為 和 。強(qiáng)電解質(zhì)包括 、 、 、金屬氧化物等。弱電解質(zhì)包括 、 、 等。4、膠體:(1)溶液、膠體、濁液三者的本質(zhì)區(qū)別: ,溶液中分散質(zhì)顆粒 1nm, 膠體中分散質(zhì)顆粒處于 之間, 濁液中分散質(zhì)顆粒 100nm。(2)用 現(xiàn)象于區(qū)別溶液和膠體,膠體中有明亮的光區(qū),溶液中沒(méi)有。(3)使膠體聚沉的方法有: (4)分離提純膠體微粒與溶液中的離子的方法: ,使用的材料是 。(5)Fe(OH)3膠體的制備方法:向沸水中逐滴滴加FeCl3溶液,得到 色Fe(OH)3膠體。方程式: 二、化學(xué)反應(yīng)的分類1、四種基本反應(yīng)類型: 、 、 、 。 2、離子反應(yīng):(1)定義:有離子參加的一類反應(yīng)。(2)發(fā)生條件:生成 、生成 、生成 物質(zhì)。(3)表示方法離子方程式,書(shū)寫(xiě)步驟:寫(xiě)、改、刪、查。其中能改成離子的物質(zhì): 、 、 。 3、氧化還原反應(yīng)(1)特征:元素的 發(fā)生變化(2)實(shí)質(zhì): (3)概念和關(guān)系:升失氧,降得還;若是劑,兩相反?;蟽r(jià)升高 e- 發(fā)生 反應(yīng) 做 劑 被 生成 產(chǎn)物化合價(jià)降低 e- 發(fā)生 反應(yīng) 做 劑 被 生成 產(chǎn)物(4)電子轉(zhuǎn)移的表示方法:雙線橋、單線橋。三、鐵及其化合物的氧化性和還原性1、鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(“鐵三角”)注:強(qiáng)氧化劑主要有:Cl2、Br2、硝酸、酸性高錳酸鉀溶液等。 完成下列方程式:(是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式)1、鐵在氯氣中燃燒 2、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 3、氯化鐵腐蝕銅制電路板 4、氯化鐵溶液中加入鐵屑 5、用化學(xué)方程式表示這一過(guò)程:氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉先產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色最終變成紅褐色