2019年高考化學(xué) 考點(diǎn)43 鋰電池必刷題.doc

考點(diǎn)四十三 鋰電池1全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx(2x8).下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A 電池工作時(shí),正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li+2e=3Li2S4B 電池充電時(shí)間越長(zhǎng),電池中的Li2S2量越多C 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D 電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.04mol電子，負(fù)極材料減重0.28g【答案】B2LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為FePO4Li=LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是( )A 可加入硫酸以提高電解液的導(dǎo)電性B 放電時(shí)電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動(dòng)C 充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量增加D 放電時(shí)電池正極反應(yīng)為FePO4Lie=LiFePO4【答案】D【解析】A.金屬鋰可以和硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以不能加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性，故A錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，該裝置是原電池，原電池中陽(yáng)離子移向正極，故B錯(cuò)誤；C.充電時(shí),正極LiFePO4= FePO4Lie，正極材料LiFePO4被消耗，質(zhì)量減少，故C錯(cuò)誤；D.放電時(shí),該裝置是原電池,正極發(fā)生還原反應(yīng): FePO4Lie=LiFePO4，故D正確；綜上所述，本題選D。3熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 A 放電時(shí)，電子由Ca電極流出B 放電過(guò)程中，Li+向PbSO4電極移動(dòng)C 每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成20.7 g PbD 負(fù)極反應(yīng)式：PbSO4+2e-+2Li+Li2SO4+Pb【答案】D4鋰電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng)：C6Lixe= C6Li1-xxLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）正極反應(yīng)：Li1-xMO2xLi+x e-= LiMO2（LiMO2表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物） 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A鋰電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C6LiLi1-xMO2 = LiMO2C6Li1-xB在電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小C鋰電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng) D鋰電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C6Li1-xxLi+xe= C6Li【答案】BD5已知電池的比能量是參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小。有關(guān)下述兩種電池說(shuō)法正確的是( ) 鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixCLi1xCoO2CLiCoO2鋰硫電池的總反應(yīng)為： 2LiSLi2SA鋰離子電池放電時(shí)，Li向負(fù)極遷移B鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C理論上兩種電池的比能量相同D右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電【答案】B【解析】A、原電池中，陽(yáng)離子移向正極，鋰離子電池放電時(shí)，Li向正極遷移，A錯(cuò)誤；B、鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極與負(fù)極相連，作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C、電池的比能量是參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小，兩電池負(fù)極材料不同，所以比能量不同，C錯(cuò)誤；D、由圖中物質(zhì)可知鋰硫電池在放電，鋰離子電池在充電，D錯(cuò)誤。6鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng)：C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）正極反應(yīng)：Li1-xMO2+xLi+x e-=LiMO2（LiMO2表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A鋰離子電池放電時(shí)電池反應(yīng)為L(zhǎng)iMO2+C6Li1-x=C6Li+Li1-xMO2B鋰離子電池充電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)C鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部電流從負(fù)極流向正極D鋰離子電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為C6Li1-x+xLi+xe-=C6Li【答案】B7鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：負(fù)極反應(yīng)：C6Lixe=C6Li1xxLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料）正極反應(yīng)：Li1xMO2xLi+x e=LiMO2（LiMO2表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C6LiLi1xMO2=LiMO2C6Li1xB電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋅所消耗的質(zhì)量最小C鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)D鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C6Li1xxLi+x e=C6Li【答案】D【解析】A、充電時(shí)電池反應(yīng)式為放點(diǎn)電池的反應(yīng)式相反，放電時(shí)電池反應(yīng)式為：C6LiLi1xMO2=LiMO2C6Li1x，錯(cuò)誤，不選A；B、電池反應(yīng)中，金屬失去1摩爾電子，消耗幾種金屬的質(zhì)量分別為7克、32.5克、108克、103.5克，鋰的消耗質(zhì)量最小，錯(cuò)誤，不選B；C、放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤，不選C；D、充電時(shí)，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，與放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)相反，則電極反應(yīng)式為C6Li1xxLi+x e=C6Li，正確，選D。8有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯()中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S，下列敘述中正確的是( )A電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響B(tài)金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極C電池工作過(guò)程中，亞硫酰氯(SOCl2)被還原為L(zhǎng)i2SO3D電池工作過(guò)程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為41【答案】D9有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li3SOCl2=6LiClLi2SO32S，下列敘述中正確的是（ ）A 電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響B(tài) 金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極C 電池工作過(guò)程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為L(zhǎng)i2SO3D 電池工作過(guò)程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的硫的物質(zhì)的量之比為41【答案】D【解析】A.金屬鋰性質(zhì)活潑，易與水反應(yīng)，則電解質(zhì)溶液應(yīng)為非水溶液，故A錯(cuò)誤；B.由電池總反應(yīng)方程式可知，Li在反應(yīng)中化合價(jià)升高，失去電子，則該電池的負(fù)極材料為鋰，正極材料為石墨，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)電池總反應(yīng)方程式可知，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為S，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)總反應(yīng)8Li3SOCl2=6LiClLi2SO32S可知，8molLi反應(yīng)失去8mol電子，生成2molS，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的硫的物質(zhì)的量之比為41，故D正確；答案選D。10TESLA電動(dòng)汽車的電池采用了松下提供的NCA系列（鎳鈷鋁體系）的18650A型鈷酸鋰（LiCoO2）鋰離子電池。電池正極材料為鈷酸鋰（LiCoO2），負(fù)極材料是石墨（C6）。電池反應(yīng)為：LiCoO2C6C6LixLi1xCoO2。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A鋰離子電池與傳統(tǒng)鉛蓄電池相比，具有高比能量（比能量指的是單位重量或單位體積的能量）的特點(diǎn)B廢舊鋰離子電池先進(jìn)行“放電處理”讓Li+進(jìn)入石墨（C6）中而利于回收C放電時(shí)，正極鋰的化合價(jià)未發(fā)生改變D充電時(shí)電池標(biāo)有（+）的極上發(fā)生的反應(yīng)為：LiCoO2x e= Li1x CoO2xLi+【答案】B【解析】A、鋰元素的摩爾質(zhì)量較小，所以鋰單位質(zhì)量輸出電能多，則其比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）高，故A正確；B、在原電池放電時(shí)，電池內(nèi)部的陽(yáng)離子鋰離子向正極鈷酸鋰（LiCoO2）移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、放電時(shí)，電池的正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，CoO2+Li+e-=LiCoO2，正極鋰的化合價(jià)未發(fā)生改變，故C正確；D、充電時(shí)電池正極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)為：LiCoO2-x e-Li1-xCoO2+xLi+，故D正確。11水溶液鋰電池是當(dāng)今鋰電池研發(fā)的前沿和方向之一，它用普通的水溶液替換傳統(tǒng)鋰電池中的有機(jī)電解質(zhì)溶液。我國(guó)化學(xué)家研發(fā)的一種水鋰電池采用復(fù)合膜包裹的金屬鋰作負(fù)極，錳酸鋰(LiMn2O4)作正極，以0.5 molL1 Li2SO4水溶液作電解質(zhì)，工作時(shí)電池的總反應(yīng)為：LiMn2O4+LiLi2Mn2O4。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是 A 該電池放電時(shí)，溶液中的鋰離子向電極b移動(dòng)B 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：2Li+2H2O2LiOH+H2C 負(fù)極產(chǎn)生等量電子時(shí)，消耗鋰的質(zhì)量比用鈉時(shí)少D 電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為：Li2Mn2O4eLiMn2O4+Li+【答案】B12金屬鋰燃料電池是一種新型電池，比鋰離子電池具有更高的能量密度。它無(wú)電時(shí)也無(wú)需充電,用作燃料電池時(shí),可更換正極的水性電解液和卡盒以及負(fù)極的金屬鋰就可以連續(xù)使用,分離出的氫氧化鋰可采用電解其熔融物法回收鋰而循環(huán)使用。其工作示意圖見(jiàn)圖，下列說(shuō)法不正確的是 A 放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+B 熔融的氫氧化鋰用惰性電極電解再生時(shí)，金屬鋰在陰極得到C 有機(jī)電解液可以是乙醇等無(wú)水有機(jī)物D 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-【答案】C13科學(xué)家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池，采用復(fù)合膜包裹的金屬鋰作負(fù)極，錳酸鋰(LiMn2O4)作正極，以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時(shí)，LiMn2O4與Li2Mn2O4可以相互轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是 A 該電池放電時(shí)，溶液中的SO42-向電極b移動(dòng)B 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2Li+2H2O=2LiOH+H2C 電池充電時(shí)，外加直流電源的正極與電極a相連D 電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4 +Li+【答案】D【解析】A、根據(jù)圖示可知，電極a為金屬Li作負(fù)極，電極b為正極，所以電池放電時(shí)，溶液中的SO42-向電負(fù)極a移動(dòng)，即A錯(cuò)誤；B、該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+，故B錯(cuò)誤；C、在給電池充電時(shí)，遵循正接正、負(fù)接負(fù)的原則，所以外加直流電源的正極與該電池的正極b相連，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)放電、充電時(shí)電子轉(zhuǎn)移的規(guī)律可知，充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為放電時(shí)正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，即Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4 +Li+，即D正確。所以本題正確答案為D。 14市場(chǎng)上經(jīng)常見(jiàn)到的標(biāo)記為L(zhǎng)iion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：Li2Li0.35NiO22Li0.85NiO2 下列說(shuō)法不正確的是A放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Lie LiB充電時(shí)，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D放電過(guò)程中Li向負(fù)極移動(dòng)【答案】D15中國(guó)科學(xué)家用毛筆書寫后的紙張作為空氣電極，設(shè)計(jì)并組裝了輕型、柔性且可折疊的可充電鋰空氣電池(圖1)，電池的工作原理如圖2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A 放電時(shí)，紙張中的纖維素作鋰電池的正極B 放電時(shí)，Li+由正極經(jīng)過(guò)有機(jī)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極C 開關(guān)K閉合給鋰電池充電，金屬鋰電極增重14g,空氣電極放出22.4L的O2D 充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i2O2-2e-=O2+2Li+【答案】D【解析】可充電鋰空氣電池放電時(shí)，紙張中的石墨作鋰電池的正極，活潑的鋰是負(fù)極，電解質(zhì)里的陽(yáng)離子負(fù)極經(jīng)過(guò)有機(jī)電解質(zhì)溶液移向正極；開關(guān)K閉合給鋰電池充電，電池負(fù)極接電源的負(fù)極，充電時(shí)陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)。A、可充電鋰空氣電池放電時(shí)，紙張中的石墨作鋰電池的正極，故A錯(cuò)誤；B、放電時(shí)，Li由正極經(jīng)過(guò)有機(jī)電解質(zhì)溶液移向正極，故B錯(cuò)誤；C、開關(guān)K閉合給鋰電池充電，金屬鋰電極增重14g,1molLi,轉(zhuǎn)移1mol電子，空氣電極放出0.5molO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L的O2，故C錯(cuò)誤；D、充電時(shí)陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)Li2O2-2e=O2+2Li，故D正確。故D正確。16某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為：xLi+Li1xMn2O4 LiMn2O4，某手機(jī)鎳氫電池總反應(yīng)為：NiOOH+MH M+Ni（OH）2（M為儲(chǔ)氫金屬或合金），有關(guān)上述兩種電池的說(shuō)法不正確的是 A鋰離子電池放電時(shí)Li+ 向正極遷移B鋰離子電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：LiMn2O4xeLi1xMn2O4+xLi+C如圖九表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電D鎳氫電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：MH+OH-e-H2O+M【答案】B17特斯拉全電動(dòng)汽車使用的是鈷酸鋰電池，其工作原理如下圖，A極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料，隔膜只允許Li+通過(guò)，電池反應(yīng)式LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2。下列說(shuō)法不正確的是 A 放電時(shí)電子從A極通過(guò)導(dǎo)線流向B極 B 放電時(shí)A是負(fù)極C 放電時(shí)Li+從右向左定向遷移 D 鈷酸鋰電池為二次電池【答案】C【解析】從方程式中看出Li的化合價(jià)升高，LixC6作負(fù)極，Li1-xCOO2做正極。放電時(shí)電子從負(fù)極流向正極，故從A極通過(guò)導(dǎo)線流向B極，故A正確； LixC6作負(fù)極，故B正確；放電時(shí)陽(yáng)離子移向正極，Li+從左向右定向遷移，故C錯(cuò)誤；鈷酸鋰電池可以充電為二次電池，故D正確。18鋰硫電池由于具有高比能量以及硫廉價(jià)易得等優(yōu)勢(shì)而受到人們的廣泛關(guān)注。鋰一硫電池的正極材料主要由單質(zhì)硫和一些高導(dǎo)電性材料復(fù)合而成，金屬鋰片作為負(fù)極，正負(fù)極之間用浸有電解液的隔膜隔開，其電池結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A 負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i- e- =Li+B 正極材料中的石墨顆粒主要用于增強(qiáng)導(dǎo)電性C 電池工作時(shí)電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，又經(jīng)高氯酸鋰介質(zhì)流向Li極D 總反應(yīng)方程式為2Li+S =Li2S【答案】C19菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在開發(fā)的固態(tài)鋰電池能量密度是現(xiàn)有電池的2.5倍，續(xù)航里程可達(dá)500英里(約804公里)，最快充電時(shí)間可以分鐘計(jì)，鈷酸鋰(LiCoO2) 電池的工作原理如圖所示，M極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是 A 電池的總反應(yīng)式為:LixC6+Li1-xCoO2=C6+LiCoO2B M為電池的正極C 放電時(shí)，N為負(fù)極，電極發(fā)生氧化反應(yīng)D 充電時(shí)，M為陽(yáng)極，電極發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】A20鋰硫電池是一種新型儲(chǔ)能電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為2Li+xS=Li2Sx。以該電池為電源制備甲烷的原理如圖所示。 下列說(shuō)法正確的是A b為鋰硫電池的負(fù)極B 鋰硫電池的正極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+C 陽(yáng)極反應(yīng)式為CO+3CO32-+2H2O-2e-=4HCO3-D 該裝置工作時(shí)溶液中的CO32-增大【答案】C【解析】A、 b為鋰硫電池的正極，相應(yīng)電極為陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；B、鋰硫電池的負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+，故B錯(cuò)誤；C、陽(yáng)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)式為CO+3CO32-+2H2O-2e-=4HCO3-，故C正確；D、根據(jù)陽(yáng)極反應(yīng)，該裝置工作時(shí)溶液中的CO32-降低，HCO3濃度增大，故D錯(cuò)誤；故選C。21我國(guó)成功研制的一種新型可充放電 AGDIB 電池(鋁-石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池反應(yīng)為 CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放電過(guò)程如圖，下列說(shuō)法正確的是 A B為負(fù)極，放電時(shí)鋁失電子B 電解液可以用常規(guī)鋰鹽和水代替C 充電時(shí) A 電極反應(yīng)式為 Cx + PF6- - e-= CxPF6D 廢舊 AGDIB 電池進(jìn)行“放電處理”時(shí)，若轉(zhuǎn)移 1mol 電子，石墨電極上可回收 7gLi【答案】C22鋰碘電池的正極材料是聚2-乙烯吡啶(簡(jiǎn)寫為P2VP)和I2的復(fù)合物，電解質(zhì)是熔融薄膜狀的碘化鋰，正極的電極反應(yīng)式為P2VPnI2+2e-+2Li+=P2VP(n-1)I2+2LiI。下列說(shuō)法正確的是A 該電池放電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)B 該電池發(fā)生的總反應(yīng)為2Li+P2VPnI2=P2VP(n-1)I2+2LiIC P2VP和I2的復(fù)合物是絕緣體，不能導(dǎo)電D 該電池工作時(shí)，碘離子移向正極【答案】B【解析】A項(xiàng)，鋰碘電池中Li為負(fù)極，鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，將正、負(fù)極電極反應(yīng)式相加得電池總反應(yīng)：2Li+P2VPnI2=P2VP（n-1）I2+2LiI，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，正極材料是聚2-乙烯吡啶（簡(jiǎn)寫為P2VP）和I2的復(fù)合物，電極材料必須能導(dǎo)電，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，碘離子移向負(fù)極，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。23鋰離子電池在各種電子產(chǎn)品中廣泛使用，某種可充電的鋰離子電池的裝置如圖所示（a極材料為金屬鋰鑲嵌在石墨中的復(fù)合材料），總反應(yīng)方程式是FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s)。下列說(shuō)法正確的是 A 根據(jù)圖示可以判斷該電池處于充電狀態(tài)B 在放電狀態(tài)時(shí)，a是正極，充電時(shí)a是陽(yáng)極C 該電池中a、b極都可以接觸水溶液D 充電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式是LiFePO4-e-=Li+FePO4【答案】D24聚合物鋰離子電池是以Li+嵌入化合物為正、負(fù)極的二次電池。如圖為一種聚合物鋰離子電池示意圖，其工作原理為L(zhǎng)iNiO2+6CLi1-xNiO2+LixC6，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 該電池充電可能引起電池正極發(fā)生金屬鋰沉積B 充電時(shí)當(dāng)外電路通過(guò)1mole-時(shí)理論上由2molLi0.9C6轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i0.4C6C 電池放電時(shí)電解質(zhì)的微粒Li+由負(fù)極向正極移動(dòng)D 電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xNiO2+xLi+xe-=LiNiO2【答案】A【解析】A項(xiàng)，充電時(shí)的陽(yáng)極為放電時(shí)的正極，充電時(shí)反應(yīng)為L(zhǎng)iNiO2+6C=Li1-xNiO2+LixC6，陽(yáng)極反應(yīng)式為L(zhǎng)iNiO2-xe-= Li1-xNiO2+xLi+，正極沒(méi)有Li沉積，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電極反應(yīng)Li0.9C6-0.5e-=Li0.4C6+0.5Li+，電路中通過(guò)1mol電子時(shí)有2molLi0.9C發(fā)生反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，放電時(shí)為原電池原理，Li+由負(fù)極向正極移動(dòng)，正確；D項(xiàng)，放電時(shí)反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xNiO2+LixC6=LiNiO2+6C，正極電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xNiO2+xLi+xe-=LiNiO2，正確；答案選A。25有“鋰”走遍天下。氧化鋰(Li2O)是鋰電池工業(yè)的重要原料，以粗碳酸鋰為原料制備氧化鋰的一種工藝流程如下： 注：常溫下，碳酸鋰微溶于水，氫氧化鋰可溶于水。（1）反應(yīng)中通入CO2需加壓的原因是_。（2）反應(yīng)生成LiOH的化學(xué)方程式為_。 （3）濃縮、結(jié)晶所得LiOHH2O通過(guò)灼燒得到Li2O。LiOHH2O中常含有少量的Li2CO 3，但該物質(zhì)對(duì)所制Li2O的純度無(wú)影響，其原因是_。（4）鋰離子電池大量應(yīng)用在手機(jī)、筆記本電腦和家用小電器上。標(biāo)記為L(zhǎng)i-ion的鋰離子電池的電池反應(yīng)可表示為：Li + 2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。充電時(shí)，能量轉(zhuǎn)化形式主要是_。鋰離子電池使用非水溶液做離子導(dǎo)體的原因是_（用離子方程式表示）。安全使用鋰離子電池的措施有_。【答案】 促進(jìn)Li2CO3的轉(zhuǎn)化、加快Li2CO3反應(yīng)的速率 LiHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + LiOH + H2O Li2CO3高溫分解生成Li2O Lie-=Li+ 電能化學(xué)能 2Li + 2H2O = 2Li+ + 2OH+ H2 避免過(guò)充、過(guò)放、短路及熱沖擊或使用保護(hù)元件等（答一條即可）26新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位，可用作節(jié)能環(huán)保電動(dòng)汽車的動(dòng)力電池。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵(CH3COO)2Fe、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時(shí)生成的乙酸及其他產(chǎn)物均以氣體逸出。方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽(yáng)極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，在800左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過(guò)程都必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行。其原因是_。（2）在方法二中，陽(yáng)極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為_。（3）已知該鋰離子電池在充電過(guò)程中，陽(yáng)極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為 ?！敬鸢浮浚?）以免磷酸亞鐵鋰被氧化（2）Fe-2e-+Li+H2PO4-LiFePO4+2H+ （3）FePO4+e-+Li+LiFePO427鋰空氣電池能夠提供相當(dāng)于普通鋰離子電池l0倍的能量，因此它是最有前途的電池技術(shù)。下圖是鋰空氣電池放電和充電時(shí)的工作示意圖。 （1）圖I中電極a是 極。（2）用鋰一空氣電池電解100mL 0.5mol/L CuSO4溶液，當(dāng)電池中消耗1.4g Li時(shí)，在陰極會(huì)析出 g銅。（3）電池中間的固體電解質(zhì)（含陽(yáng)離子交換膜）能阻止H2O、N2、O2等物質(zhì)的通過(guò)，防止Li和這些物質(zhì)反應(yīng)。Li和水在常溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）當(dāng)給圖中的鋰空氣電池充電時(shí)，d極應(yīng)接電源的 極，該電極的電極反應(yīng)式為 。【答案】（1） 負(fù)（1分）（2） 3.2 g （1分）（3） 2Li+2H2O=2LiOH+H2 （2分）（4）正 (1分)、4OH-4e-=2H2O+O2 (2分)28鋰電池應(yīng)用很廣，某種鋰離子電池，其正極材料可再生利用。其正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi+xe-=LixC6，現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。 回答下列問(wèn)題：（1）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（2）“酸浸”一般在80下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_；如果可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_；（3）寫出“沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（4）充放電過(guò)程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出充電時(shí)正極的電極反應(yīng)_；（5）在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有_(填化學(xué)式)；（6）最近美國(guó)和韓國(guó)的科學(xué)家合作研究出新型鋰空氣電池，他們的鋰空氣電池在放電過(guò)程中產(chǎn)生穩(wěn)定的晶狀超氧化鋰(LiO2)，超氧化鋰可以很容易地分解成鋰和氧，從而具有更高的效率和更長(zhǎng)的循環(huán)壽命。請(qǐng)寫出該電池正極的電極反應(yīng) _?！敬鸢浮浚?）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （2）2LiCoO2+3H2SO4+H2O2 = Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O 2CoO22+2Cl- +8H+ =2Co2+Cl2+4H2O（3）CoSO4 + 2NH4HCO3 = CoCO3 + (NH4)2SO4 +CO2+ H2O （4）LiCoO2-xe- = Li1-xCoO2 + xLi+（5）Al(OH)3、Li2SO4、CoCO3(或CoSO4)；（6） O2 + e- + Li+ = LiO2