【嚴(yán)選】河北省滄州市中考化學(xué)第二輪知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 溶液計(jì)算題

嚴(yán)選中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料溶液計(jì)算題一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量S100g+S3、在飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%= 100%（C < S）（注：S表示固體物質(zhì)的溶解度）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度有關(guān)。只要溫度不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不變。4、溶液中的質(zhì)量關(guān)系m（溶液）=m（溶質(zhì)）+m（溶劑）如果有體積，則應(yīng)轉(zhuǎn)換成質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，體積不可以直接相加減5、溶液的稀釋計(jì)算溶液的稀釋計(jì)算是根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變（1）m（稀釋前溶液）w（稀釋前溶液）m（稀釋后溶液）w（稀釋后溶液）（2）m(濃)+m(水)=m（稀）二：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1、用固體配制：步驟：計(jì)算：計(jì)算所需溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，并將液體質(zhì)量換算成體積。稱量（量?。河猛斜P天平稱取固體的質(zhì)量，用量筒量取所需的液體。溶解：將液體倒入放有溶質(zhì)的燒杯中，用玻璃棒不斷溶解，直到溶質(zhì)完全溶解。裝瓶存放：把配置好的溶液裝入細(xì)口瓶中，蓋好瓶塞，貼上標(biāo)簽。儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒注意：根據(jù)所量液體的多少選擇大小適合的量筒，溶解不能在量筒中進(jìn)行。2、用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計(jì)算、量取、稀釋儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒3、錯(cuò)誤分析 計(jì)算錯(cuò)誤 天平稱量錯(cuò)誤 量筒量取水錯(cuò)誤易錯(cuò)易混影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的因素1、 影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的因素是溶質(zhì)、溶劑、的質(zhì)量，與溫度、是否飽和無關(guān)。在改變溫度的過程中若引起溶液中溶質(zhì)、溶劑的改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會(huì)改變，但歸根結(jié)底，變溫時(shí)必須考慮溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量是否改變。因而影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的因素還是溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量。2、 不要認(rèn)為飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就變小，也不要認(rèn)為不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就變大，要具體問題具體分析。3、 溶解度的影響因素，只與溫度有關(guān)。練習(xí)11實(shí)驗(yàn)室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣現(xiàn)將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應(yīng)完全結(jié)束后，共收集到1.6g氣體請(qǐng)完成下列問題：（1）反應(yīng)結(jié)束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量為 g。（2）計(jì)算原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2為測(cè)定某MgSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組同學(xué)取MgSO4溶液100g，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液80g，二者恰好完全反應(yīng)，生成沉淀5.8g。請(qǐng)計(jì)算：（1）該MgSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是多少克？3取若干克氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物，在試管中加熱至不再有氣體放出，將試管內(nèi)的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g，還得到100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.45%的濾液試計(jì)算（寫出必要的計(jì)算過程）：（1）反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量。（2）原混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4為測(cè)定某鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小榮同學(xué)取該鹽酸樣品50g，向其中加入過量鋅粒，完成反應(yīng)后收集到0.3g氫氣，請(qǐng)完成下列計(jì)算與分析：計(jì)算該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小榮將測(cè)定結(jié)果與鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上所標(biāo)的相關(guān)信息（濃鹽酸、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%）進(jìn)行對(duì)比，發(fā)現(xiàn)標(biāo)簽上溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與實(shí)際測(cè)得的值不符（實(shí)驗(yàn)過程無誤），你認(rèn)為原因可能是 。5現(xiàn)有含雜質(zhì)的氯化鎂樣品10g（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)），向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，過濾，得到117g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液。求：（1）樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）所加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。練習(xí)21將5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示。邊回答：（1）a點(diǎn)溶液中大量存在的離子有_。（2）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為_。（3）計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某一鐵銅合金中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將6g該合金粉末樣品，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液160g中，二者恰好完全反應(yīng)。同時(shí)為了充分利用資源，還對(duì)反應(yīng)后的物質(zhì)進(jìn)行回收處理。請(qǐng)結(jié)合下列圖示計(jì)算：（1）該合金樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）（2）所的固體銅的質(zhì)量a為多少g？（3）向不飽和濾液中加入多少g水，能得到5%的硫酸亞鐵溶液，用于花卉的營養(yǎng)液。（2）（3）中計(jì)算結(jié)果精確至0.1g）3雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其它成分不溶于水也不與酸反應(yīng))?；瘜W(xué)興趣小組為了測(cè) 定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實(shí)驗(yàn)：反應(yīng)結(jié)束后，所加鹽酸剛好反應(yīng)了一半，反應(yīng)恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（2）根據(jù)已知條件列出求解碳酸鈣質(zhì)量(X)的比例式_；（3）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；（4）所加氫氧化鈣的質(zhì)量為_；（5）溶液b中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；（6）用36.5的濃鹽酸配制80g上述稀鹽酸需加水的質(zhì)量為_。4向20g鋅樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸）中加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算該鋅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。5某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸20t泄漏，并向路基兩邊蔓延。接到報(bào)警后消防官兵立即趕來并用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸解除了險(xiǎn)情。請(qǐng)回答：（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸20t中含H2SO4的質(zhì)量是 ； （2）計(jì)算中和泄漏的98%濃硫酸20t，理論上需要?dú)溲趸}的質(zhì)量。 練習(xí)31為了測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)是氯化鈉），將20g的該樣品溶解在90g水中，加入適量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈣溶液，恰好反應(yīng)完全，測(cè)得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl。試計(jì)算：（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）氯化鈣溶液的質(zhì)量。2某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉?，F(xiàn)稱量11 g該樣品放入燒杯中，然后加入一定量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，去除溶液中的水分，最終得到12.1g氯化鈉固體。計(jì)算：（1）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.1%）3電動(dòng)自行車、小汽車等交通工具中都有為其提供電能的鉛蓄電池（又稱“電瓶”），它的優(yōu)點(diǎn)是可以充電循環(huán)使用，電瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是： PbO2（固）+ 2H2SO4+ Pb = 2PbSO4+ 2H2O某電瓶中裝有36%的稀硫酸1200 g，電瓶工作時(shí)有3105 g的鉛參加反應(yīng)。試計(jì)算：（1）原稀硫酸中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是g。（2）電瓶工作時(shí)消耗硫酸的質(zhì)量。（3）反應(yīng)后硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（最后結(jié)果精確到001%）4某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取一定量二氧化碳，并回收實(shí)驗(yàn)后所得廢液。該小組同學(xué)稱得石灰石12.5g放入燒杯內(nèi)，向其中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，請(qǐng)計(jì)算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量。（2）實(shí)驗(yàn)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.1%）5下圖是某同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5 一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制中“配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液”的全過程。（1）圖中的錯(cuò)誤有：；。（2）若所配制的鹽水中NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于6%，則可能造成誤差的原因有（至少舉出兩點(diǎn)）。；。（3）由濃溶液配制稀溶液時(shí)，計(jì)算的依據(jù)是。要把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是。在實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計(jì)算、混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標(biāo)簽。（4）取某稀硫酸樣品10g，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌。溶液pH的變化如圖所示。試回答：a點(diǎn)溶液中含有的離子有。當(dāng)pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為g。計(jì)算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）