高中化學(xué)132氣體摩爾體積導(dǎo)學(xué)案魯科版必修1

1.3.2氣體摩爾體積導(dǎo)學(xué)案（教師版）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1知道固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性，掌握氣體摩爾體積的概念。2了解物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、體積之間的關(guān)系?！緦W(xué)習(xí)重點】對氣體摩爾體積的概念的理解【學(xué)習(xí)難點】1、物質(zhì)的量、微粒數(shù)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、氣體摩爾體積、體積之間的簡單換算2、 阿伏加德羅定律的理解【學(xué)習(xí)過程】一、決定物質(zhì)體積的因素1決定物質(zhì)體積的因素(1)影響物質(zhì)體積的因素構(gòu)成物質(zhì)的粒子_；粒子的_；_。(2)決定固體或液體體積的主要因素構(gòu)成物質(zhì)的粒子_和粒子的_。(3)決定氣體體積的主要因素構(gòu)成氣體的_和_。2阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有_數(shù)目的粒子(即阿伏加德羅定律)。二、氣體摩爾體積1定義：單位_的氣體所占有的_。符號：Vm，單位Lmol1(或L/mol)和m3mol1(或m3/mol)。2計算公式：Vm_。3影響氣體摩爾體積的因素(1)氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的_和_。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下(即_)，氣體摩爾體積約為_。知識點1氣體摩爾體積1當(dāng)溫度和壓強一定時，決定氣體體積大小的主要因素是()A分子直徑的大小 B分子間距離的大小C分子間引力的大小 D分子數(shù)目的多少2下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是()A相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同 B通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 Lmol1D一定物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積知識點2氣體摩爾體積的應(yīng)用3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2組成的混合氣體，其體積約為()A8.4 L B11.2 L C14.0 L D16.8 L4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12 g H2的體積相等的N2()A質(zhì)量為12 g B物質(zhì)的量為6 mol C體積約為22.4 L D分子數(shù)約為6.0210235下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.021023個分子所占的體積約是22.4 LB0.5 mol H2所占的體積是11.2 LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 LD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L知識點3阿伏加德羅定律的簡單應(yīng)用6下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A質(zhì)量相等的N2和CO B體積相等的CO和C2H4C等溫、等體積的O2和N2 D等壓、等體積的N2和CO27相同條件下，等物質(zhì)的量的兩種氣體一定滿足()A體積均為22.4 L B具有相同的體積C是雙原子組成的分子 D所含原子數(shù)目相同8阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol1，下列說法一定正確的是()A22.4 L N2中所含的分子個數(shù)為6.021023B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為26.021023C4時，22.4 L水含水分子數(shù)為6.021023 D20 g Ne含原子個數(shù)為6.021023知識點4物質(zhì)的量在化學(xué)計算中的應(yīng)用9下列物質(zhì)中，含氫原子數(shù)目最多的是()A0.9 mol H2O B0.3 mol H2SO4 C0.2 mol NH3 D0.4 mol CH410在同溫同壓下，某瓶充滿O2時質(zhì)量為116 g，充滿CO2時質(zhì)量為122 g，充滿氣體X時質(zhì)量為114 g，則X的相對分子質(zhì)量為()A28 B60 C32 D4411在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2 L，質(zhì)量為61 g。則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為_mol，其中CO2為_mol，CO占總體積的_%。答案解析基礎(chǔ)落實一、1(1)數(shù)目大小粒子間的距離(2)數(shù)目大小(3)粒子數(shù)目粒子間的距離2相同二、1物質(zhì)的量體積2.3(1)溫度壓強(2)0和101 kPa22.4 Lmol1對點訓(xùn)練1D2.C3C求標(biāo)準(zhǔn)狀況下互不反應(yīng)的混合氣體的體積與單一氣體的求法相同，只要求出總物質(zhì)的量，然后乘以22.4 Lmol1即可。4B12 g H2的物質(zhì)的量為6 mol，則N2的物質(zhì)的量也為6 mol；6 mol N2的質(zhì)量為168 g；體積約為134.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；分子數(shù)約為3.6121024。故應(yīng)選B。5D有6.021023個分子的物質(zhì)的量是1 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體物質(zhì)的體積約是22.4 L，但A選項中的1 mol分子不一定是氣體，錯誤；B選項氫氣雖是氣體，但沒有指明氣體所處的狀況，因此，0.5 mol H2的體積也不一定就是11.2 L；C選項中的水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體而是固液混合物，所以也錯誤；D選項中，雖是混合氣體，但是N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，兩者以任意比例混合，其摩爾質(zhì)量數(shù)值不變，故28 g N2和CO的混合氣體的物質(zhì)的量是1 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積約為22.4 L，正確。6A只要物質(zhì)的量相等，則氣體的分子數(shù)必相等。等質(zhì)量的N2和CO，摩爾質(zhì)量也相等，都是28 gmol1，則其物質(zhì)的量相等，分子數(shù)也相等。7B相同條件(同溫、同壓)下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)(即相同的物質(zhì)的量)，則具有相同物質(zhì)的量的氣體必具有相同的體積。8DA項，由氣體體積計算分子個數(shù)，首先換算成物質(zhì)的量，但不知何種狀況，不能用22.4 Lmol1計算，錯誤；B項，混合氣體Cl2和HCl，計算的結(jié)果為總物質(zhì)的量，但不能加倍，錯誤；C項，水為液態(tài)，氣體摩爾體積在此不適用，即22.4 L液態(tài)水的物質(zhì)的量不是1 mol，則微粒數(shù)不是6.021023，錯誤；D項，Ne為單原子分子，n1 mol，N1 mol6.021023 mol16.021023，正確。9A10A設(shè)瓶重為m，根據(jù)阿伏加德羅定律，有，m100 g，則，Mr28。111.750.7557.1解析(1)兩種氣體的物質(zhì)的量之和為：1.75 mol。(2)設(shè)混合氣中CO的物質(zhì)的量為x，CO2的物質(zhì)的量為y，則有xy1.75，28 gmol1x44 gmol1y61 g，解得：x1 mol，y0.75 mol。(3)CO的體積分?jǐn)?shù)即為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，為100%57.1%。