江蘇省徐州市高中化學(xué)專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第3單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性題組訓(xùn)練蘇教版必修2

第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性第1課時同素異形現(xiàn)象與同分異構(gòu)現(xiàn)象9 / 9經(jīng)典基礎(chǔ)題題組1同素異形體1 .科學(xué)家發(fā)現(xiàn) G0后，近年又合成了許多球形分子（富勒烯），如C5。、C7。、C12。、C540等，它們互稱為（）A.同系物 B.同分異構(gòu)體C.同素異形體D.同位素2.意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N分子。Nk分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是 （）A. N4屬于一種新型的化合物B. N4轉(zhuǎn)化為N2屬于物理變化C. N的摩爾質(zhì)量為56D. N4與N2互為同素異形體3 .造成金剛石和石墨性質(zhì)差異的主要原因是（）A.碳原子種類不同B.同體積兩種物質(zhì)中碳原子個數(shù)不同C.碳原子成鍵方式不同D.物質(zhì)狀態(tài)不同4 .下列各組物質(zhì)中，屬于同素異形體的是（）A. S2、S4 B.碘晶體、碘蒸氣C. H、D D. 18SQ、18BO2題組2同分異構(gòu)體5 .互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)一定不可能具有（）A.相同的分子式 B .相同的結(jié)構(gòu)C.相似的化學(xué)性質(zhì)D .相同的相對分子質(zhì)量6 .下列說法正確的是（）A. 186Q和18BQ互為同位素B. H2Q與代0互為同素異形體C. CHCHOH與CHOCHE為同分異構(gòu)體CM CH CHe CH和ChCH3CHgCH- CHa互為同分異構(gòu)體ID.CH7.下列說法中，正確的是（）A.液澳、澳蒸氣是同素異形體B.同素異形體是同種元素的不同單質(zhì)C. SO、SO互為同分異構(gòu)體D.同分異構(gòu)體的分子組成相同，分子結(jié)構(gòu)不同8.下列說法正確的是（）A. Q和02互為同位素B. 02比Q穩(wěn)定C.等體積03和Q含有相同質(zhì)子數(shù)D. Q與02的相互轉(zhuǎn)變是物理變化9 .科學(xué)家發(fā)現(xiàn)鉗的兩種化合物a和b ,二者的結(jié)構(gòu)簡式分別為CJCIIIHdHO 和 HqNPtNHq , I IXH；iCla有抗癌作用，而b沒有，二者的關(guān)系為（）B.同素異形體A.同分異構(gòu)體D.同位素C.同一種物質(zhì)10.下列關(guān)于同分異構(gòu)體的描述正確的是（）A.無機物之間不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象B.有機物與無機物之間可以存在同分異構(gòu)現(xiàn)象C.同分異構(gòu)體的性質(zhì)相同D. 160和180互為同分異構(gòu)體 能力提升題11.下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的有 ;互為同素異形體的有 ;屬于同位 素的有;屬于同一種物質(zhì)的有 。二氧化碳 CHC（CH）2CHCH 金剛石 干冰 氫澳酸 澳水 液澳 CHCH（CH）CH（CH3）CH3 12C 石墨？ 14C 12.根據(jù)以下敘述，回答（1）（2）小題。大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護(hù)地球上的生物。氟利昂 （如CC12F2）可在光的作用 下分解，產(chǎn)生 Cl原子，Cl原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用，臭氧的分子式為Q。有關(guān)反應(yīng)為光光03=C2+ 0 Cl + Q=ClO+02O+ ClO=Cl + Q 總反應(yīng)為 2Q=3Q。(1)在上述臭氧變成氧氣的過程中，Cl原子是 cB.生成物A.反應(yīng)物D.催化劑 C.中間產(chǎn)物(2)0 3 和 Q是 cB.同素異形體A.同一種物質(zhì)D.同一種元素C.氧的同位素13 .硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個分子中硫原子的個數(shù)不同，可用SX表示。對三種蒸氣測定結(jié)果是：(1)橙色蒸氣密度折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況后是11.34 g L t,則它的化學(xué)式是 c(2)紅棕色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況下同體積空氣的6.62倍，則它的化學(xué)式是 c(3)無色蒸氣對氫氣的相對密度是64,則它的化學(xué)式是 。此事實說明硫有14 .今有原子序數(shù)依次增大的A、B、C DE、F六種短周期主族元素。已知A、C、F三種原子的最外層共有 11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，且均能生成鹽和水。 D和E的電子層結(jié)構(gòu)見下表：兒系最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)Dxx+ 4Ex+1x+ 4在一般情況下，B元素的單質(zhì)不能與 A、C、D E元素的單質(zhì)化合。請按要求填空：(1)各元素的元素符號分別為A, B, C, D, EF。(2)D的氫化物的化學(xué)式為 , E的氫化物的化學(xué)式為 ,兩者的穩(wěn)定性：(3)原子序數(shù)介于E和F之間的元素 R能形成R2、R等幾種單質(zhì)，這幾種單質(zhì)之間的關(guān)系是第2課時不同類型的晶體經(jīng)典基礎(chǔ)題題組1晶體與常見晶體的判斷1 .下列晶體中屬于原子晶體的是 （）A. MB.食鹽C.干冰D.金剛石2 .下列物質(zhì)中，屬于分子晶體的化合物是（）A.石英B.硫磺C.干冰D.食鹽題組2微粒作用與晶體類型3 .關(guān)于幾種常見晶體的說法中錯誤的是（）A.分子晶體中一定含有分子間作用力，但不一定含有共價鍵B.離子晶體中一定含有離子鍵，但不一定含有共價鍵C.原子晶體中一定含有共價鍵，硬度大，熔沸點高D.原子晶體都不導(dǎo)電4 .下表列出的對晶體的說明中，錯誤的是（）選項ABCD晶體名稱碘化鉀干冰氯化俊碘晶體中的粒子陰、陽離了分子原子分子粒子間的作用離了鍵分子間作用力共價鍵分子間作用力5 .下列說法正確的是（）A. NaO2晶體中陰離子與陽離子數(shù)目之比為1：1B.只有非金屬元素之間才能形成共價化合物C.分子晶體中一定含有共價鍵，離子晶體不可能存在共價鍵D.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子題組3晶體類型與晶體性質(zhì)6 .下列說法一定正確的是 （）A.其水溶液導(dǎo)電的一離子晶體B.固態(tài)導(dǎo)電的一定是金屬晶體C.共價化合物形成的晶體一定是分子晶體D.固態(tài)不導(dǎo)電、熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子晶體7 .下表給出幾種氯化物的熔、沸點:NaClMgCl2CaCl2SiCl 4熔點（C）80171278268沸點（）1 4651 4121 60057.6則下列各項中與表中數(shù)據(jù)一致的有（）CaCl2屬于離子晶體SiCl 4是分子晶體1 500 C時，NaCl可氣化 MgCl2水溶液不能導(dǎo)電A.僅B.僅C.D.8 .下列敘述正確的是（）A.原子晶體中，共價鍵越強，熔沸點越高8 .分子晶體中，分子間作用力越大，該分子越穩(wěn)定C.分子晶體中，共價鍵越強，熔沸點越高D.某晶體溶于水后，可發(fā)生電離，該晶體一定是離子晶體9 .下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與化學(xué)鍵的強弱無關(guān)的是（）A. F2、Cl2、B2、I2的熔點、沸點逐漸升高B. HR HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C.金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅D. NaR NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低10.短周期元素X、Y、Z、W Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電B.由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電C. W導(dǎo)電子能力比 Q強D. X有多種同素異形體，而 Y不存在同素異形體能力提升題11 .（1）NaCl、干冰、冰、Na 26 白磷（P4）、硫磺、NazCO以上物質(zhì)中屬于離子晶體的是 （填序號，下同）；屬于分子晶體的是 。（2）氯化鋼是無色晶體，溶于水，水溶液能導(dǎo)電，熔點 963 C,沸點1 560 C。它可能屬于晶體。12 .有A、B C三種晶體，分別由 C H Na、Cl四種元素中的一種或幾種組成，對這 3種晶體進(jìn)行實驗，結(jié)果如下表所示:晶體種類熔點/ C硬度水溶性導(dǎo)電性水溶液與Ag+反應(yīng)A801較大易溶水溶液(或熔融狀態(tài))導(dǎo)電白色沉淀B>3 550較大不溶不導(dǎo)電不反應(yīng)C114.2很小易溶液態(tài)/、導(dǎo)電白色沉淀(1)晶體的化學(xué)式分別為A, B, C o(2)晶體的類型分別為A, B, C o(3)構(gòu)成晶體的粒子間的作用力分別為A, B, C o13 . A B、C D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B已知：A、B處于同一周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的 4倍。試回答下列問題：(1)這四種元素分別是(填名稱)：A, B, C, D。(2)這四種元素單質(zhì)的熔點由高到低的順序是 。(3)C的單質(zhì)是 晶體，B的單質(zhì)和 D的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的生成物屬于 晶 體。14 .已知有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)如下表：MgOAl 2O3MgCl2AlCl 3熔點/ C2 8522 072714190(2.5X 105Pa)沸點/ C3 6002 9801 412182.7請參考上述數(shù)據(jù)填空和回答問題：(1)工業(yè)上常用電解熔融 MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解A12O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。為什么不用電解MgO勺方法生產(chǎn)鎂，也不用電解A1C13的方法生產(chǎn)鋁？其實驗方法是(2) 設(shè) 計 可 靠 的 實 驗 證 明 MgCl2 、 AlCl 3 所 屬 的 晶 體 類 型 ，在4小匚答案精析第 1 課時 同素異形現(xiàn)象與同分異構(gòu)現(xiàn)象1 . C C60與C50、C70、C20、C540等都是碳元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，屬于碳元素的同素異形體。 2 D N 4是一種單質(zhì)，與N2 互為同素異形體，二者之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，N4 的摩爾質(zhì)量為 56 g - mol 1 o 3 C 因碳原子的成鍵方式不同造成金剛石與石墨性質(zhì)不同。 4 . A S2和S4是硫元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，A項屬于同素異形體；碘蒸氣和碘晶體是碘的不同狀態(tài)，屬于同一物質(zhì)， B 項不屬于同素異形體； H 和 D 是氫元素的兩個同位素，C不正確；D是同一種物質(zhì)，結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是相同的，D項不屬于同素異形體。5 B 6.C7 B 同素異形體是同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，可知 A 錯， B 對；同分異構(gòu)體是分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的化合物，不是分子組成相同，C、 D 錯誤。 8 . B O2和Q互為同素異形體，A不正確；不知道溫度、壓強，不能確定Q、03的物質(zhì)的量，也就是不能確定質(zhì)子數(shù)， C 不正確；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化， D 不正確。 9 A a 有抗癌作用，而b 沒有，說明二者屬于不同的物質(zhì)，且二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，故二者互為同分異構(gòu)體。 10 B 無機物和無機物、無機物和有機物之間也可能存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，故A 不正確， B正確；同分異構(gòu)體的性質(zhì)不同，160和180互為同位素，C、D不正確。11 .與和 和？和解析烷燒中每個碳原子都形成空間的四面體結(jié)構(gòu)。與互為同分異構(gòu)體；和互為同素異形體；和？屬于同位素；和屬于同一種物質(zhì)。12 (1)D(2)B解析 (2) 由同種元素組成的不同單質(zhì)叫作同素異形體。 03 和 02 是由氧元素組成的兩種不同的單質(zhì)，所以Q和Q屬于同素異形體。13 . (1)S 8 (2)S6 (3)S 4多種同素異形體解析 由題意知：(1)中硫蒸氣的相對分子質(zhì)量為M= 11.34 X22.4=254,其單質(zhì)的分子式為S。(2)中硫蒸氣的相對分子質(zhì)量為M= 29X6.62192,其單質(zhì)的分子式為&。(3)中硫蒸氣的相對分子質(zhì)量為M= 64X2= 128,其單質(zhì)的分子式為S40綜上分析，可知硫元素有多種同素異形體。14 . (1)Na Mg Al Si P Cl (2)SiH 4 PH3 PH3 SiH4(3)互為同素異形體解析 由x+4= 8可知x=4, D、E分別為Si、P元素；由性質(zhì)信息推測C的氫氧化物具有兩性，C為Al元素，則A為Na元素。由“最外層共有11個電子”可知F為Cl元素。由“原子序數(shù)依次增大”可知B為Mg元素。第2課時不同類型的晶體1 . D 2.C3. D 晶體硅屬于原子晶體，是一種常用的半導(dǎo)體材料，故D項錯誤。4. C 干冰和碘都是分子晶體，熔化時克服分子間作用力；氯化俊是離子晶體，晶體中的粒子是陰、陽離子，熔化時需克服離子鍵，故 C錯。5. D A項中N&Q的電子式為 ",晶體中陰、陽離子數(shù)目之比為1 ： 2,不是1 ： 1, A項錯誤；B項中如BeCl2和AlCl 3均為共價化合物，B項錯誤；C項中稀 有氣體元素的原子本身已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，當(dāng)其呈現(xiàn)晶體狀態(tài)時，沒有共價鍵，只存在分子間作用力，離子晶體中也可能存在共價鍵，如過氧化鈉，故C項也錯誤；D項晶體中只要有陰離子存在，那么就一定存在陽離子，故D項正確。6. D 部分分子晶體和離子晶體的水溶液能導(dǎo)電，石墨固體不是金屬晶體，但能導(dǎo)電，固 態(tài)不導(dǎo)電、熔融態(tài)導(dǎo)電是離子晶體區(qū)別于其他晶體的性質(zhì)，共價化合物形成的晶體可能是分 子晶體，如干冰，也可能是原子晶體，如石英。 7. D8. A 原子晶體中，共價鍵越強，克服共價鍵所需要的能量越多，其熔沸點越高，A項正確；分子的穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，與分子間作用力無關(guān)，B項不正確；分子晶體的熔沸點與分子間作用力有關(guān)，與分子內(nèi)的化學(xué)鍵無關(guān)，C項不正確；硫酸晶體溶于水后可電離出自由移動的離子，但其固體屬于分子晶體，D項不正確。9. A F2、Cl2、B2、I 2形成的晶體為分子晶體，熔化時僅破壞分子間作用力，與共價鍵無 關(guān)，A正確； 熱穩(wěn)定性是指物質(zhì)受熱分解的難易程度，而HX分解時要破壞 H X鍵，從HF到HI,其共價鍵強弱依次減小，故其穩(wěn)定性減弱，B錯誤；由于金剛石中碳碳鍵的強度大于晶體硅中硅硅鍵的強度，因此金剛石的硬度、熔點、沸點較晶體硅高，C錯誤；NaX為離子晶體，熔化時破壞離子鍵，故D 錯誤。10. A 由短周期元素 X、Y Z、W Q在元素周期表中白位置可知，& Y處于第2周期，Z、 W、 Q 處于第 3 周期， X 元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為4,故X為碳元素，則 Z為Si元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為Cl元素，Na和S可 形成類似于NaQ的NS23,故A正確；二氧化硅是原子晶體，熔融狀態(tài)下，不導(dǎo)電，故 B錯 誤；同周期自左向右非金屬性增強，得電子能力增強，故S 得電子能力比Cl 弱，故 C 錯誤；碳元素有金剛石、石墨等同素異形體，氧元素存在氧氣、臭氧等同素異形體，C、 O 元素都能形成多種同素異形體，故D錯誤。11. (1) (2) 離子解析 (1)NaCl 、 Na2O2、 Na2CO3 均為離子化合物，形成離子晶體；干冰、冰、白磷、硫磺均由分子構(gòu)成，形成分子晶體。(2)據(jù)BaCl2的性質(zhì)可知BaCl2應(yīng)為離子晶體。12. (1)NaCl C HCl(2) 離子晶體 原子晶體 分子晶體(3) 離子鍵 共價鍵 分子間作用力解析 由于A熔點較高，易溶于水，水溶液導(dǎo)電，熔融也導(dǎo)電知 A為離子晶體；B晶體熔點 高，硬度大，不溶于水，不導(dǎo)電知 B 為原子晶體； C 的熔點低，為分子晶體。13. (1) 碳 氧 硅 鈉 (2)C( 金剛石)>Si>Na>O2(O3)(3) 原子 離子解析(1)C為主族元素且 C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，故C位于第IVA族，D位于第IA族。因為 A B處于同一周期，A、C處于同一主族，原子半徑C>A>B則 C 位于第 3 周期，A、 B 位于第 2 周期。故 C 為硅， A 為碳， B 為氧。由于原子半徑D>C，且 D 為短周期元素，故D 為鈉。 (2)C 、 Si 形成的晶體都為原子晶體，由于C C 鍵長小于Si-Si鍵長，故單質(zhì)熔點C>Si。Na形成的晶體為金屬晶體，O元素的單質(zhì) Q或Q形成的晶體都為分子晶體。(3)Si的單質(zhì)是原子晶體，Q和Na反應(yīng)生成物N&O屬于離子晶體。14. (1)因為MgO的熔點太高，電解 MgOW耗能量多，經(jīng)濟(jì)效益低；AlCl 3晶體為分子晶體，在熔融狀態(tài)不電離，不導(dǎo)電，無法進(jìn)行電解。(2) 將 MgCl2 晶體、 AlCl 3 晶體分別加熱熔化并做熔融體的導(dǎo)電性實驗。若熔融體導(dǎo)電，則物質(zhì)的晶體為離子晶體；若熔融體不導(dǎo)電，則物質(zhì)的晶體為分子晶體