2019年中考化學一輪復習 第九單元 金屬 課時訓練14 金屬的利用與保護練習 魯教版.doc

課時訓練（十四）金屬的利用與保護（限時:30分鐘）|夯實基礎|1.xx玉林保護金屬資源的有效途徑,不包括下列的（）A.合理開采礦物B.尋找金屬替代品C.回收利用金屬D.禁止使用鐵制品2.xx成都科學家發(fā)現(xiàn)一種新金屬。根據(jù)表中信息推測其用途錯誤的是（）A. 用于焊接金屬B. 制造航天飛機C. 制外科手術刀D. 用于通訊設備3.xx福建下列四支試管中,鐵釘銹蝕速度最快的是（）圖Z14-14.xx仙桃在圖Z14-2所示臺燈所標識的各部件中,不屬于金屬材料的是（）圖Z14-2A.B.C.D.5.xx重慶B小明筆記中有一處錯誤,你認為是圖中的哪一處（）圖Z14-3A.a處B.b處C.c處D.d處6.實驗室中用一氧化碳還原磁鐵礦（主要成分為Fe3O4）得到鐵,設計的實驗裝置如圖Z14-4所示。圖Z14-4請回答:（1）開始實驗時,A裝置中首先要進行的操作是（填“加熱”或“通一氧化碳”）。（2）CO還原Fe3O4的化學方程式為。（3）B裝置的作用是。7.如圖Z14-5所示是高爐煉鐵時高爐內(nèi)的化學變化過程。圖Z14-5認真閱讀圖中有關信息,回答下列問題。（1）將鐵從鐵礦石中還原出來的物質(zhì)是（填化學式）。（2）請寫出高爐中生成鐵的化學方程式（以赤鐵礦為例）:。（3）取少量高爐中煉出的生鐵放入燒杯中,加入足量稀鹽酸,可觀察到的現(xiàn)象是,發(fā)生反應的化學方程式為,當反應停止后,還可觀察到燒杯底部有黑色不溶物,該物質(zhì)是（填化學式）。8.用5 000 t含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦石冶煉生鐵。（1）原料中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為t。（2）理論上,冶煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少?（要求寫出計算過程,結(jié)果精確到0.1 t）|能力提升|1.xx資陽下列生活中的現(xiàn)象,不能用化學知識給予解釋的是（）A.剛磨好的菜刀,擦干或抹點油可防止生銹B.小蘇打可治療胃酸過多癥C.空氣中PM2.5和PM10超標會導致霧霾現(xiàn)象D.用石灰漿粉刷墻壁,變白變硬2.xx淮安某博物館藏有一柄古代鐵劍,為防止其生銹,下列做法合理的是（）A.定期用清水沖洗,除去灰塵B.放于體驗區(qū),讓觀眾觸摸C.用鹽水除去鐵劍上的銹斑D.放在充滿氮氣的展覽柜中3.xx慶陽下列關于鐵、鋅、銅三種金屬及其合金的說法不正確的是（）A.鐵在潮濕的空氣中易生銹B.可以用鐵桶盛放硫酸銅溶液C.可以用稀硫酸鑒別鋅與銅的金屬活動性強弱D.黃銅（銅與鋅的合金）的硬度大于純銅4.xx北京煉鐵的主要原料是赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3）、焦炭、空氣等,轉(zhuǎn)化過程如下:圖Z14-6（1）中,反應為CO2+C2CO,其中化合價發(fā)生改變的元素是。（2）中,CO與Fe2O3反應的化學方程式為。5.xx深圳我國礦物種類齊全,儲量豐富。工業(yè)上從含有金屬元素的礦石中提煉金屬。其中赤鐵礦是煉鐵的主要原料。請回答下列問題。.鐵制品廣泛應用于生產(chǎn)、生活中。（1）下列不屬于鐵合金的是（填字母）。A.Fe（OH）3B.生鐵C.不銹鋼（2）鐵釘生銹,屬于（填“物理”或“化學”）變化。圖Z14-7是探究鐵釘在不同條件下發(fā)生銹蝕的實驗,其中鐵釘銹蝕最快的是（填字母）。圖Z14-7.赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）可用于生產(chǎn)催化劑。（3）在Fe2O3中,氧元素的質(zhì)量分數(shù)為。（4）赤鐵礦經(jīng)提純后得到的純凈的Fe2O3可用于生產(chǎn)某種工業(yè)催化劑（主要成分為FeO和Fe2O3）,其反應原理為2Fe2O3+C4FeO+CO2?，F(xiàn)將焦炭和過量的Fe2O3混合均勻,按上述原理充分反應,圖Z14-8為固體混合物的質(zhì)量隨反應時間的變化曲線。由圖Z14-8可知:生成CO2氣體的質(zhì)量為g。計算反應后固體混合物中FeO的質(zhì)量分數(shù)。（請根據(jù)化學方程式寫出完整的計算步驟）圖Z14-8參考答案夯實基礎1.D解析 鐵制品用途很廣,是一直在使用的,不能禁止使用。2.A解析 從表格中可以看出:該金屬的熔點為2 500 ,較高,如果用于焊接金屬需要加熱很長時間,會消耗很多能源,故不能用于焊接金屬,A錯誤;該金屬的強度大,耐腐蝕,密度小,熔點高,故可以制造飛機,B正確;該金屬強度大,耐腐蝕,可以制外科手術刀,C正確;該金屬具有導電性,故可用于通訊設備,D正確。3.D4.C解析 塑料屬于有機合成材料,不屬于金屬材料。5.B解析 赤鐵礦的主要成分是三氧化二鐵,所以A不符合題意;一氧化碳是還原劑,發(fā)生的是氧化反應,不是還原反應,所以B符合題意;三氧化二鐵和一氧化碳的反應條件是高溫,所以C不符合題意;置換反應是指一種單質(zhì)和一種化合物反應,生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,而這個反應的反應物是兩種化合物,不是置換反應,所以D不符合題意。6.（1）通一氧化碳（2）4CO+Fe3O43Fe+4CO2（3）檢驗是否有二氧化碳生成解析 （1）在做一氧化碳還原磁鐵礦的實驗時,要先通一氧化碳再加熱,因為一氧化碳可燃,與空氣混合加熱會發(fā)生爆炸。（3）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,可以用B裝置來檢驗二氧化碳的存在。7.（1）CO（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變成淺綠色Fe+2HClFeCl2+H2C8.（1）4 000 （2）解:設理論上可冶煉純鐵的質(zhì)量為x。Fe2O3+3CO2Fe+3CO21601124 000 tx160112=4000txx=2 800 t理論上可冶煉含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為2800t96%2 916.7 t。答:理論上,冶煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是2 916.7 t。能力提升1.C解析 鐵在潮濕的空氣中容易生銹,擦干或涂油可以防止鐵制品生銹,故A不符合題意;小蘇打的成分是碳酸氫鈉,可以和鹽酸發(fā)生反應,生成氯化鈉、水和二氧化碳,常用于治療胃酸過多,故B不符合題意;空氣中PM2.5和PM10超標會導致霧霾現(xiàn)象,是固體顆粒物增多,不能用化學知識解釋,故C符合題意;石灰漿的主要成分是氫氧化鈣,與空氣中的二氧化碳反應生成白色碳酸鈣沉淀和水,故D不符合題意。2.D解析 鐵生銹需要氧氣和水,定期用清水沖洗鐵劍,會加速鐵劍的銹蝕;人體會分泌汗液,用手觸摸鐵劍,會加速鐵劍的銹蝕;鹽水會加速鐵劍的銹蝕;氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定,將鐵劍放在充滿氮氣的展覽柜中,可以隔絕空氣和水,能防止鐵劍銹蝕。3.B解析 鐵在潮濕的空氣中易生銹,故A正確。鐵會與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,所以不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液,故B錯誤。稀硫酸和鋅能發(fā)生反應,和銅不能發(fā)生反應,所以可以鑒別鋅與銅的金屬活動性強弱,故C正確。黃銅屬于銅的合金,合金要比組成成分金屬的硬度大,故D正確。4.（1）C（或碳元素）（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2解析 本題考查鐵的冶煉過程。（1）在CO2+C2CO中,反應物C和CO2,碳元素的化合價分別為0和+4;反應后只有一種生成物CO,CO中碳元素的化合價為+2,故化合價發(fā)生改變的元素是碳元素。（2）中的反應為一氧化碳在高溫的條件下還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳,化學方程式為:3CO+Fe2O32Fe+3CO2。5.（1）A（2）化學B（3）30%（4）1.1解:設反應生成固體FeO的質(zhì)量為x。2Fe2O3+C4FeO+CO228844X1.1 g28844=x1.1gx=7.2 g反應后固體混合物中FeO的質(zhì)量分數(shù)為7.2g20.0g100%=36%。答:反應后固體混合物中FeO的質(zhì)量分數(shù)為36%。解析 （1）Fe（OH）3是化合物,不是合金,生鐵、不銹鋼是合金。（2）鐵釘生銹是鐵生成了氧化鐵,有新的物質(zhì)生成,是化學變化;鐵釘生銹是鐵與空氣中的氧氣、水反應,B中的鐵釘最容易生銹,鐵銹蝕最快。（3）在Fe2O3中,氧元素的質(zhì)量分數(shù)為163562+163100%=30%。（4）由圖可知,反應后固體物質(zhì)減少1.1 g,是因為生成了CO2,減少的固體質(zhì)量即是生成的CO2的質(zhì)量。