2019屆九年級化學(xué)下冊 第7單元 常見的酸和堿 第1節(jié) 酸及其性質(zhì) 第2課時 酸的化學(xué)性質(zhì)教案 （新版）魯教版.doc

第二課時酸的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)【知識與技能】(1)掌握酸的化學(xué)性質(zhì)以及酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。(2)認(rèn)識鹽和復(fù)分解反應(yīng)的概念。(3)了解常見酸的主要用途?！具^程與方法】通過實(shí)驗(yàn)探究鹽酸和硫酸的性質(zhì)，利用觀察和比較等方法歸納出酸的化學(xué)性質(zhì)?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真實(shí)驗(yàn)并觀察的態(tài)度，認(rèn)識探究實(shí)驗(yàn)的重要性。教學(xué)重難點(diǎn)【重點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)的概念；酸的化學(xué)性質(zhì)?！倦y點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)的相似性和差異性。教學(xué)過程知識點(diǎn)一酸的化學(xué)性質(zhì)【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第45頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：酸溶于水時都解離出H，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，即酸的通性。(1)酸能使紫色石蕊試液變紅。(2)酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。(3)酸能與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣。(4)酸能與部分鹽反應(yīng)，生成新的酸和新的鹽。【合作探究】酸溶于水時都解離出H，那么不同的酸的化學(xué)性質(zhì)完全相同嗎？答：酸溶于水時都解離出H，這是酸具有通性的原因，但是不同的酸，其酸根離子不同，化學(xué)性質(zhì)也存在差異，如CO會與Ca2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，Cl與Ca2不發(fā)生反應(yīng)，說明碳酸和鹽酸的化學(xué)性質(zhì)不同。【教師點(diǎn)撥】稀鹽酸和稀硫酸的性質(zhì)的差異體現(xiàn)在酸根離子上，可以利用鹽酸和AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀，硫酸和BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀來鑒別稀鹽酸和稀硫酸?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1下列物質(zhì)不能用金屬和酸直接反應(yīng)得到的是(A)AFeCl3 BMgCl2 CFeCl2 DZnSO42下列不能體現(xiàn)酸的通性的是(C)A向稀鹽酸中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅B用稀鹽酸除去鐵銹C棉衣不小心沾上濃硫酸，立刻變黑D實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸來制取氫氣知識點(diǎn)二鹽和復(fù)分解反應(yīng)【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第4頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：1由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。2鹽酸與硝酸銀之間的反應(yīng)，是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，這類化學(xué)反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)?！竞献魈骄俊繌?fù)分解反應(yīng)有什么特點(diǎn)？答：反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物，它們之間互相交換成分，可以表示為ABCD,ADCB，反應(yīng)中各元素的化合價不會改變?！窘處燑c(diǎn)撥】1注意生活中所說的“鹽”是指食鹽(NaCl)，而化學(xué)上所說的“鹽”是指一類化合物。2銨根離子(NH)與酸根離子構(gòu)成的化合物也屬于鹽，如NH4Cl。3復(fù)分解反應(yīng)的特征可以簡記為“雙交換，價不變”?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1下列物質(zhì)中屬于鹽的是(A)ANH4Cl BH2SO4 CMgO DCu2下列反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(C)AH2CO3,H2OCO2BZn2HCl,ZnCl2H2CH2SO4BaCl2,BaSO42HClD3COFe2O32Fe3CO2練習(xí)設(shè)計完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。