九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 專題七 初識(shí)酸、堿和鹽 單元2《幾種常見的酸和堿》（第1課時(shí)）教案 （新版）湘教版.doc

單元2 幾種常見的酸和堿【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道常見酸、堿的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識(shí)酸堿的腐蝕性。2、初步學(xué)會(huì)稀釋常見的酸堿溶液。3、初步認(rèn)識(shí)置換反應(yīng)和中和反應(yīng)，并能解釋與置換反應(yīng)和中和反應(yīng)有關(guān)的一些現(xiàn)象。【教學(xué)重點(diǎn)】鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣等常見酸堿的性質(zhì)、用途以及使用過(guò)程中應(yīng)注意的問(wèn)題?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】用離子的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)酸堿的組成和酸堿的通性。【教學(xué)手段】實(shí)驗(yàn)為主，觀察分析?！窘虒W(xué)課時(shí)】3課時(shí)【教學(xué)用具】試管、滴管、玻璃片、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、導(dǎo)電裝置、溫度計(jì)、酒精燈、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、稀氨水、石灰水、Zn、Fe、CuO、Fe2O3、油脂、石蕊試液、酚酞試液?！镜?課時(shí)】【教學(xué)流程】復(fù)習(xí)導(dǎo)入新課實(shí)驗(yàn)探究學(xué)生討論歸納實(shí)驗(yàn)探究教師解答歸納小結(jié)達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)1，分兩步完成：A達(dá)成目標(biāo)1 B鞏固目標(biāo)1教學(xué)流程教 師 活 動(dòng)學(xué) 生 活 動(dòng)設(shè)計(jì)意圖復(fù)習(xí)引入新課涼菜中有適量的醋酸口感比較好，醋酸是酸溶液，還是堿溶液？如何用實(shí)驗(yàn)方法判斷它的酸堿性？怎樣檢驗(yàn)其酸堿度？思考回答創(chuàng)設(shè)情景從學(xué)生的親身體驗(yàn)入手,營(yíng)造和諧輕松的學(xué)習(xí)氛圍，復(fù)習(xí)鞏固相關(guān)知識(shí)。設(shè)問(wèn)：你還知道哪些酸和堿？板書：?jiǎn)卧?中幾種常見的酸和堿列舉所知的酸和堿導(dǎo)入新課A.實(shí)驗(yàn)探究指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)：1、稀鹽酸、稀硫酸、石灰水、氫氧化鈉溶液+紫色石蕊2、稀鹽酸、稀硫酸、石灰水、氫氧化鈉溶液+無(wú)色酚酞提出問(wèn)題：溶液顯酸堿性的原因是什么？指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P8實(shí)驗(yàn)記錄填寫課本“分析歸納”學(xué)生閱讀課本P8總結(jié)出：酸溶液呈酸性；堿溶液呈堿性設(shè)置對(duì)比實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生在自主體驗(yàn)中經(jīng)過(guò)細(xì)致的觀察充分體驗(yàn)探究過(guò)程：猜想與假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)觀察現(xiàn)象得出結(jié)論。引導(dǎo)歸納酸堿與指示劑的作用討論、歸納如下表：酸類溶 液堿類溶 液石蕊變紅變藍(lán)酚酞不變變紅提出問(wèn)題：為什么酸堿溶液能使指示劑變色？猜想與假設(shè)實(shí)驗(yàn)：“請(qǐng)你嘗試”討論完成課本“分析歸納”總結(jié)：酸堿溶液中的氫離子、氫氧根離子決定了指示劑顏色的變化。通過(guò)對(duì)問(wèn)題的研究，產(chǎn)生感性認(rèn)識(shí)，讓學(xué)生在討論中互相啟發(fā)，相互激勵(lì)，發(fā)展和完善自我。B.知識(shí)歸納教師引導(dǎo)歸納：酸堿組成的特點(diǎn)總結(jié)出：堿溶液呈堿性；電離產(chǎn)生金屬離子（或NH4+）和氫氧根離子；酸溶液呈酸性；電離產(chǎn)生氫離子和酸根離子；含氧酸和無(wú)氧酸怎么分類？堿、酸電離的特點(diǎn)是什么？培養(yǎng)規(guī)范表達(dá)和分析問(wèn)題的能力，樹立實(shí)事求是，嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的科學(xué)態(tài)度。酸堿的分類1、酸分類的方法（1）酸根是否含氧（含氧酸和無(wú)氧酸）（2）氫離子的數(shù)目（一元酸、二元酸、三元酸）2、堿的分類方法：通過(guò)歸納、自主學(xué)習(xí)，及時(shí)對(duì)知識(shí)點(diǎn)鞏固而形成記憶。教 學(xué) 后 記【板書設(shè)計(jì)】單元2 幾種常見的酸和堿酸類溶液堿類溶液石蕊變紅變藍(lán)酚酞不變變紅一、酸堿與指示劑的作用二、什么是酸和堿1、酸定義：在水溶液中電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物。特點(diǎn)：氫離子和酸根離子。分類： 含氧酸：命名：“某酸” 例如：硫酸、硝酸、碳酸等。根據(jù)是否含氧 無(wú)氧酸：命名：“氫某酸” 例如：鹽酸、氫硫酸等。 一元酸（鹽酸、硝酸）氫離子的數(shù)目 二元酸（硫酸、碳酸） 三元酸（磷酸） 2、堿定義：在水溶液中電離產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物。特點(diǎn)：金屬離子（或銨根離子）和氫氧根離子。命名：氫氧化“某”，例如：氫氧化鈉、氫氧化鈣等。【知識(shí)反饋】1、 酸在組成上有什么共同的特點(diǎn)？2、 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。 硫酸 硝酸 鹽酸 氫硫酸 碳酸 氫氧化鈉 氫氧化鐵 氫氧化亞鐵參考答案：第1課時(shí)【知識(shí)反饋】1.都含H元素 2.H2SO4 HNO3 HCl H2S H2CO3 NaOH Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2