九年級科學(xué)上冊 第2章 物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用 第5節(jié) 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 第3課時(shí) 化合物之間的相互轉(zhuǎn)化導(dǎo)學(xué)案浙教版.doc

第3課時(shí)　化合物之間的相互轉(zhuǎn)化 教 材 解 讀 　化合物間的轉(zhuǎn)化主要指酸、堿、鹽和氧化物間的轉(zhuǎn)化，主要是對酸和堿的通性及鹽的性質(zhì)進(jìn)行綜合歸納應(yīng)用?；瘜W(xué)方程式的綜合計(jì)算也是本節(jié)課的主要內(nèi)容 教 學(xué) 目 標(biāo) 知識與技能 　1.熟練掌握物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律圖2.掌握化學(xué)反應(yīng)的綜合計(jì)算 過程與方法 　 　學(xué)會梳理物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律，并理清物質(zhì)間反應(yīng)的條件 情感、態(tài)度 與價(jià)值觀 　通過梳理物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化規(guī)律，體會物質(zhì)間是普遍聯(lián)系的 重點(diǎn)難點(diǎn) 　重點(diǎn)：熟練掌握物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律圖 難點(diǎn)：應(yīng)用物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律圖梳理制取鹽的方法 　 重難點(diǎn)處理策略　 　重點(diǎn)方面：可通過復(fù)習(xí)的方式，歸納總結(jié)出物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系 難點(diǎn)方面：結(jié)合具體的鹽的制取，綜合應(yīng)用物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 探究點(diǎn)一　物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化的規(guī)律 [情景展示] (1)在自然界中不斷發(fā)生著各種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。石灰?guī)r巖洞(又稱溶洞)里的鐘乳石、石筍和石柱，就是巖石中的碳酸鈣經(jīng)過復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化而成的。 (2)觀察實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 雞蛋殼和鹽酸反應(yīng) 現(xiàn)象 步驟1：將一只生雞蛋放到盛有稀鹽酸的容器中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 1.雞蛋表面有________產(chǎn)生，且一會兒浮出液面，一會兒沉入溶液底部，不斷地上下沉浮 步驟2：2分鐘后，將生雞蛋從酸中取出，用水沖洗干凈，觀察蛋殼的變化 2.蛋殼表面變白、變薄、變得粗糙、凹凸不平，質(zhì)量減________ 步驟3：將雞蛋繼續(xù)放置在稀鹽酸中，10分鐘后取出，用水沖洗干凈，觀察蛋殼的變化 3.蛋殼幾乎反應(yīng)完全，只剩一個(gè)軟軟的外皮 [問題探究] 雞蛋為什么會出現(xiàn)上述變化？以上兩個(gè)情景可以說明什么問題？ [思考交流] _______________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [歸納提升] 當(dāng)雞蛋剛剛放入稀鹽酸時(shí)，由于蛋殼的主要成分碳酸鈣，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w，當(dāng)大量氣泡匯聚附著在蛋殼表面時(shí)，雞蛋受到的浮力增大至大于重力而上浮。浮到液面時(shí)，氣泡逸出，雞蛋所受浮力減小至小于其重力而下沉，這個(gè)過程不斷循環(huán)，雞蛋便不斷上下浮沉。反應(yīng)幾分鐘時(shí)，由于反應(yīng)一部分碳酸鈣，雞蛋殼表面變得粗糙且質(zhì)量減小，當(dāng)碳酸鈣完全反應(yīng)時(shí)，就只剩下一個(gè)“軟皮蛋”。研究表明，酸、堿、鹽、氧化物在一定條件下能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化。 [繼續(xù)探究] 單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間相互轉(zhuǎn)化的規(guī)律有哪些？ [思考交流] _________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [歸納提升] 物質(zhì)轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律是：單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物，氧化物再轉(zhuǎn)化為酸或者是堿，由酸或者是堿再轉(zhuǎn)化為鹽。而在一定的條件下，氧化物也會轉(zhuǎn)化為單質(zhì)?？捎孟聢D表示： 　　 [繼續(xù)探究] 根據(jù)上述物質(zhì)之間相互反應(yīng)的規(guī)律，你能設(shè)計(jì)四種制取ZnSO4 的方法嗎？我們怎樣制取一種鹽類物質(zhì)？ [思考交流] ___________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [歸納提升] (1)制取硫酸鋅的常用方法為： Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu；ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O；Zn(OH)2＋H2SO4===ZnSO4＋2H2O。 (2)制取鹽類物質(zhì)的方法 ①某些金屬＋某些非金屬―→無氧酸鹽　　如：2Na＋Cl22NaCl ②堿性氧化物＋酸性氧化物―→含氧酸鹽　　如：CaO＋SO3===CaSO4 ③堿＋鹽―→新堿＋新鹽　　如：3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl ④酸＋堿―→鹽＋水　　如：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O ⑤鹽＋鹽―→新鹽＋新鹽　　如：BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2 ⑥酸＋鹽―→新酸＋新鹽　　如： H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl ⑦堿性氧化物＋酸―→鹽＋水　　如： Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O ⑧堿＋酸性氧化物―→鹽＋水　　如：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O ⑨活潑金屬＋酸(鹽酸、稀硫酸)―→鹽＋氫氣　　如：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ⑩(排前面的，除K、Ca、Na)金屬＋鹽―→(后)新金屬＋新鹽　　如：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 [課堂速記] ________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 探究點(diǎn)二　化學(xué)反應(yīng)的綜合計(jì)算 [情景展示] 某固體物質(zhì)由MgSO4和NaOH組成，取24 g該固體混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入20%的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)沉淀的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量有如下圖所示的關(guān)系。 [情景分析] 物質(zhì)之間的反應(yīng)有MgSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Mg(OH)2↓，2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O。由圖示數(shù)據(jù)可知，開始加入稀硫酸至24.5 g時(shí)，沉淀沒有減少，是因?yàn)榱蛩嵯扰c氫氧化鈉反應(yīng)，B點(diǎn)以后，沉淀的質(zhì)量逐漸減少，說明稀硫酸與氫氧化鎂沉淀反應(yīng)了。 [問題探究] 求該固體混合物中NaOH的質(zhì)量。 [思考交流] _____________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [歸納提升] 有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟：分析題意寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式→根據(jù)已知量→設(shè)出未知量→列出關(guān)系式→計(jì)算出結(jié)果。 [課堂速記] ______________________________________________________________ ________________________________________________________________________