九年級化學(xué)上冊 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng) 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示導(dǎo)學(xué)案2（新版）魯教版.doc

第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示【學(xué)習(xí)目標】1.理解化學(xué)方程式的意義；2.了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的兩個原則；3.掌握書寫化學(xué)方程式的方法?！九f知回顧】1.質(zhì)量守恒定律：_；2.質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：_。【新知學(xué)習(xí)】一、化學(xué)方程式1.化學(xué)方程式： 2.化學(xué)方程式可表明_。反應(yīng)物和生成物各是什么；符合質(zhì)量守恒定律；反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；反應(yīng)物和生成物之間分子(或原子)數(shù)的關(guān)系。二、化學(xué)方程式的意義：以2H2+O22H2O為例宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水；微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子數(shù)目之比 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）；各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)化學(xué)式量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水練習(xí)：在3Fe+2O2Fe3O4的反應(yīng)中，_份質(zhì)量的鐵跟_份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成_份質(zhì)量的四氧化三鐵。三、化學(xué)方程式的讀法化學(xué)方程式的讀法（以2H2+O22H2O為例）（1）質(zhì)：氫氣和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水；（2）量：每4份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水；（3）粒子：每兩個氫分子和一個氧分子反應(yīng)，生成一個水分子。你會讀化學(xué)反應(yīng)的方程式嗎？你能用幾種方式讀出下面的化學(xué)方程式？請試一試:：2H2+O22H2O； C + O2CO2 四、化學(xué)方程式的書寫（寫，配，注，標等）方法介紹：左寫反應(yīng)物，右邊寫生成。寫對化學(xué)式，方程要配平。 短線改等號，條件要注清。生成氣沉淀，箭頭來標明。參加反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式寫在 ，生成的物質(zhì)的化學(xué)式寫在 。等號在方程式中表示 。 反應(yīng)的條件寫在 。在方程式中“”表示 ，什么情況下加注“”？在方程式中“”表示 ，什么情況下加注“”？為什么在不同的化學(xué)式前面加注不同的化學(xué)計量數(shù)？五、書寫化學(xué)方程式的原則1. ；2. 。 練習(xí)：分析下列化學(xué)方程式違背了哪條書寫原則：（1）：4Fe + 3O2 2Fe2O3；違背了 。MnO2（2）：2H2O = 2H2 + O2；違背了 。（3）：H2O2 = H2O+ O2；違背了 。六、化學(xué)方程式提供的信息化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等通過下面的化學(xué)方程式你能得到哪些信息？2H2O2H2+O2信息： 【自我檢測】1.下列化學(xué)方程式書寫完全正確的是（ ）A.4P+5O2 = 2P2O5 B.C+O2CO2 C.S+O2 = SO2 D.Mg+O2 = MgO 2.化學(xué)方程式2H2+O22H2O的讀法正確的是（ ）A.氫氣和氧氣生成水 B.氫氣加氧氣等于水C.2個氫分子加一個氧分子等于2個水分子 D.氫氣和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水3.配平下列化學(xué)方程式（1）_ KClO3 _ KCl + _ O2 （2）_ P + _ O2 _ P2O5（3）_ NH3 +_ O2_ N2 + _ H2O4.求出下列反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比（1）2H2O2 2H2O+O2 （2）2Mg + O22MgO