九年級化學上冊 第五單元 化學方程式 課題3 利用化學方程式的簡單計算（增分課練）試題 新人教版.doc

課題3 利用化學方程式的簡單計算01知識管理1利用化學方程式計算的依據(jù)理論依據(jù)：_定律。計算依據(jù)：化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比在數(shù)值上等于_的積之比。2利用化學方程式的計算步驟(1)設：根據(jù)題意設_。(2)寫：正確寫出反應的_。(3)算：寫出相關(guān)物質(zhì)的_與化學式前面的_的積，以及_和_。(4)列：列比例式，求解。(5)答：簡明地寫出答案。注意：化學方程式計算中代入和求出的量是純凈物的質(zhì)量，若已知量是體積，應先把體積轉(zhuǎn)化為質(zhì)量再代入化學方程式中計算。02基礎題1.根據(jù)化學方程式進行計算的依據(jù)是( )A.化學方程式表示了一種反應過程B.化學方程式表示了反應物和生成物各是什么物質(zhì)C.化學方程式表示了反應前后各物質(zhì)之間的質(zhì)量比D.化學方程式反映了各物質(zhì)的組成2.根據(jù)化學方程式計算，解題的步驟是( )正確地寫出化學方程式列比例式，求未知量寫已知物和待求物之間的質(zhì)量比設未知量簡明地寫出答案A. BC. D3.(邵陽中考)在2AB=2C反應中，已知A的相對分子質(zhì)量是28，C的相對分子質(zhì)量是44，則B的相對分子質(zhì)量是( )A.16 g B16 C32 g D324.2015年9月12日，我國通信技術(shù)試驗系列衛(wèi)星的首顆星成功送入太空。所用運載火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作推進劑，兩者反應的化學方程式為C2H8N22N2O43N22CO24H2O，參加反應的偏二甲肼與四氧化二氮的質(zhì)量比為( )A. 12 B60184C. 6092 D801985過氧化氫溶液長期存放會因分解而使溶液質(zhì)量減輕。實驗室有一瓶過氧化氫溶液，一段時間后，溶液質(zhì)量共減少8 g，則該過程共有多少過氧化氫分解( )A17 g B8 g C64 g D32 g6(崇左中考)在化學反應AB2=AB2中，A與B2反應的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將8 g A和5 g B2充分反應，則生成AB2的質(zhì)量是( )A10 gB13 gC16 gD18 g7下面是某學生做的一道計算題，請指出他的錯誤。題目：3.25 g Zn和足量的鹽酸(HCl)反應制取H2，同時還生成ZnCl2，求可制得H2的質(zhì)量是多少？解：設可制得H2的質(zhì)量是x g。ZnHCl=ZnCl2H26513.25 gx gx211.25 g答：可制得H2211.25 g。8(海南中考)高溫煅燒貝殼(主要成分是碳酸鈣)可以生成氧化鈣和二氧化碳，現(xiàn)有10 t貝殼煅燒后質(zhì)量減少了2.2 t，可制得氧化鈣的質(zhì)量是多少？(假設其他成分不參加反應)03中檔題9(梧州中考)在A2B=3C2D的反應中，32 g A和適量的B恰好完全反應生成36 g C和100 g D，若A的相對分子質(zhì)量為16，則B的相對分子質(zhì)量是()A26 B36C52 D10410氫氣和氧氣的混合氣體共5 g，點燃，使它們充分反應后恢復到室溫，生成4.5 g的水，關(guān)于原混合氣體的說法中正確的是()可能是2.5 g氫氣和2.5 g氧氣可能是1 g氫氣和4 g氧氣可能是0.5 g氫氣和4.5 g氧氣可能是0.5 g氫氣和4 g氧氣A只有正確 B只有正確C都正確 D只有正確11已知：某密閉容器中，12 g A加熱完全分解產(chǎn)生B和C，其中B的質(zhì)量為2 g，同時C又能部分分解產(chǎn)生0.1 g D和7.9 g E，則最終該密閉容器中B和C的質(zhì)量比為()A11 B12C14 D1512在反應2A5B=2C4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為922，若2.6 g A與B完全反應后，生成8.8 g D，則在此反應中B與D的質(zhì)量比為()A49 B81C1011 D314413金屬單質(zhì)M與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生的反應為2MSM2S。甲、乙兩組學生在實驗室分別進行該實驗，加入的M和硫的質(zhì)量各不相同。充分反應后，將實驗數(shù)據(jù)記錄如下表，則M的相對原子質(zhì)量是()M的質(zhì)量/gS的質(zhì)量/gM2S的質(zhì)量/g甲6.02.57.5乙7.01.57.5A64 B56C39 D2314(益陽中考)某同學向過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：反應前物質(zhì)的質(zhì)量/g充分反應后物質(zhì)的質(zhì)量/g過氧化氫溶液二氧化錳固體與液體混合物質(zhì)量68.00.166.5請計算：(1)該同學制得氧氣的質(zhì)量為_。(2)該同學所用過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量。15(咸寧中考)某學習小組在實驗室中用加熱KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反應過程中固體質(zhì)量變化如圖所示，請計算：(1)制取O2的質(zhì)量是_g。(2)原混合物中KClO3的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%)請寫出下列反應的化學方程式：水在通電條件下分解：_，氫氣在氧氣中燃燒：_，加熱氯酸鉀制取氧氣：_，高溫煅燒石灰石：_，鐵與硫酸銅反應：_，鎂條在空氣中燃燒：_。參考答案課題3利用化學方程式的簡單計算知識管理1質(zhì)量守恒相對分子質(zhì)量與其化學計量數(shù)2.未知數(shù)化學方程式相對分子質(zhì)量化學計量數(shù)已知量所求量基礎題1C2.B3.D4.B5.A6.A7.解：(1)化學方程式未配平。(2)H2的相對分子質(zhì)量算錯。(3)未知量帶單位。(4)解答x211.25 g錯誤。8解：設可制得氧化鈣的質(zhì)量為x。CaCO3CaOCO2 56 44 x 2.2 tx2.8 t答：可制得氧化鈣的質(zhì)量是2.8 t。中檔題9A10.B11.A12.C13.A14(1)1.6 g(2)解：設參加反應的H2O2的質(zhì)量為x。2H2O22H2OO268 32x 1.6 gx3.4 g答：該同學所用過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為3.4 g。15(1)19.2(2)解：設原混合物中KClO3的質(zhì)量為x。2KClO32KCl3O2245 96x 19.2 gx49 g原混合物中KClO3的質(zhì)量分數(shù)是100%81.7%答：原混合物中KClO3的質(zhì)量為81.7%。