九年級科學上冊 第2章 物質轉化與材料利用 2.2 金屬的化學性質同步練習 （新版）浙教版.doc

第2節(jié) 金屬的化學性質一、填空題1下列關于鐵的化學方程式正確的是( )A4Fe+3O22Fe2O3B2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)3CFe+H2SO4=FeSO4+H2D2Fe+6HCl=2FeCl3+H22下列家庭小實驗中，鐵釘被腐蝕的速度最慢的是( )3金屬材料的使用影響著人類的生活質量，用活潑金屬制取不活潑金屬是常用的方法，如4Na+TiCl44NaCl+Ti，該化學反應的基本反應類型是( )A分解反應B化合反應C置換反應D復分解反應4將鐵、銅分別放入稀硫酸中，鐵表面有氣泡產(chǎn)生，而銅表面無明顯現(xiàn)象。通過這一現(xiàn)象可以判斷( )A鐵的導電性比銅的強B鐵的金屬活動性比銅的強C鐵的導電性比銅的弱D鐵的金屬活動性比銅的弱5下面四種金屬中，有一種金屬能與其余三種金屬的鹽溶液反應，則該金屬是( )AAgBCuCAlDZn6在金屬表面覆蓋保護膜是普遍采用的金屬防銹措施之一。下列自行車的防銹措施中，不屬于覆蓋保護膜的是( )A擦拭，使之保持潔凈與干燥B鏈條上油C輪圈鍍鉻D車架噴漆7有X、Y、Z三種金屬，只有Z在自然界中主要以單質形式存在，如果把Y加入X的硝酸鹽溶液中，Y表面有X析出。據(jù)此判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為( )AX>Z>YBX>Y>ZCY>X>ZDZ>Y>X8已知金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間。下列化學反應不能發(fā)生的是( )AMn+2HCl=MnCl2+H2BMg+MnSO4=MgSO4+MnCFe+MnSO4=FeSO4+MnD.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu9金屬活動性順序在科學研究中有重要應用。已知鋅、鐵、銅三種金屬與其鹽溶液之間能發(fā)生如下反應：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。則三種金屬的活動性順序從強到弱的排列是( )AZn>Fe>CuBCu>Fe>ZnCFe>Cu>ZnDCu>Zn>Fe10下列說法符合圖中漫畫情景的是( )A此反應可能是復分解反應B若金屬1是鋅，金屬2可能是銀C此反應可能是Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2D比較鐵和銅的活動性強弱可以用硫酸鎂溶液11有A、B、C三種常溫下不與水反應的金屬，為了比較它們金屬活動性的強弱，有人設計了下列四種實驗方法，下列方法最準確可行的是( )A把它們分別和鹽酸溶液反應，觀察是否發(fā)生反應及產(chǎn)生氣體的快慢B把它們分別和鹽酸溶液反應，觀察是否發(fā)生反應及產(chǎn)生氣體的多少C把三種金屬分別在空氣中加熱；觀察它們的顏色變化程度D把三種金屬和它們的可溶性鹽溶液之間兩兩反應，觀察金屬表面是否有金屬析出12下列現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性作合理解釋的是( )金屬鎂在空氣中比鋁更容易燃燒，說明鎂比鋁的活動性強金屬鋁比金屬鐵更耐腐蝕，說明鐵比鋁活動性強用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時，不能用鐵制容器盡管金屬的種類很多，但在自然界中僅有少量金屬（銀、鉑、金）以單質形式存在ABCD13下列關于鐵的說法正確的是( )A鐵部分銹蝕后沒有回收價值B鐵是地殼中含量最豐富的金屬元素C鐵生銹，產(chǎn)生的鐵銹能阻止鐵繼續(xù)被銹蝕D鐵生銹是鐵在有氧氣和水等物質存在的條件下，發(fā)生復雜化學反應的過程二、綜合題14常見的金屬活動性順序的內容由強到弱的排列是_。在該順序中：(1)金屬的位置越靠前，它的活動性越_。(2)位于_的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的_里置換出來。15聰聰同學為了比較鐵、銅和未知金屬X的活動性大小，設計了如圖所示實驗。(1)實驗中可以觀察到，金屬絲X表面無明顯現(xiàn)象，鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質。寫出有關反應的化學方程式_。(2)三種金屬的活動性大小由強到弱的順序是_（未知金屬用X表示）。16犯罪分子常在黃金中混熔較多的銅，冒充純金制品進行詐騙。小李要檢驗金制品中是否混有銅，他的檢驗步驟是：(1)在酒精燈上灼燒金制品；(2)將灼燒后的金制品在稀硫酸中浸一段時間。如果金制品中混有銅，應觀察到的現(xiàn)象是_；在稀硫酸中發(fā)生的化學反應方程式是 _。17如圖所示是一盞廢舊臺燈，某實驗小組的同學們利用它進行觀察分析并完成相關實驗。(1)小明發(fā)現(xiàn)臺燈的鐵螺絲釘表面已經(jīng)銹蝕，原因是鐵與空氣中的_等發(fā)生了化學反應。(2)小紅發(fā)現(xiàn)鋁箔反光片呈銀白色，無銹跡，原因是鋁表面有一層致密的氧化膜，生成該氧化膜的化學方程式為_。(3)鐵、鋁、銅的金屬活動性由強到弱的順序為_。為了驗證三者的金屬活動性順序，小志從實驗室拿來氯化鋁溶液、硫酸銅溶液，并利用臺燈提供的一種金屬進行實驗，即達到了實驗目的。實驗中發(fā)生反應的化學方程式為_。18某同學為比較鎂和鋁的金屬活動性強弱，將兩塊表面積相同并除去氧化膜的鎂條、鋁條分別與相同體積、相同質量分數(shù)的稀硫酸反應，測定兩種金屬與稀硫酸反應得到相同體積氫氣所需要的時間。(1)利用圖甲中A、B儀器可以組裝一套實驗室測量氫氣體積的裝置，該裝置導管的連接順序是_。(2)圖乙中量氣管和水準管也可以用來測量氫氣體積，為了準確地測量氫氣體積，在讀取量氣管中液面讀數(shù)的過程中，應注意_（填字母編號）。A讀數(shù)時視線與凹液面最低處相平B讀數(shù)前應上下移動水準管，待兩管液面相平再讀數(shù)C保持水準管靜止，待水準管中液面不再上升時再讀數(shù)19一根用細繩吊著的長玻璃棒左端繞上光亮的粗銅絲，并使玻璃棒保持水平(如圖所示)。用酒精燈給銅絲加熱數(shù)分鐘，停止加熱后冷卻，發(fā)現(xiàn)玻璃棒左端下降。(1)用化學方程式表示左端下降的原因_。(2)將玻璃棒連同細繩取下，銅絲端浸入稀硫酸，充分反應后取出，洗滌、干燥再重新吊起（細繩系在玻璃棒的位置不變），玻璃棒_（填“能”或“不能”）再次保持水平。參考答案1C 2B3C 解析：該反應是由一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應。4B 解析：將鐵、銅分別放入稀硫酸中，鐵表面有氣泡產(chǎn)生，而銅表面無明顯現(xiàn)象，說明鐵能與稀硫酸反應，能置換出硫酸中的氫，即活動性鐵>氫；銅表面無明顯現(xiàn)象，銅與稀硫酸不反應，說明活動性氫>銅。由此可得出兩種金屬活動性鐵>銅，即鐵的金屬活動性比銅強。5C 解析：活潑金屬（K、Ca、Na除外）能將比它不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來，題干中的四種金屬中，最活潑的是Al，故能與另外三種金屬的鹽溶液反應。6A 解析：“擦拭，使之保持潔凈與干燥”是防止自行車接觸水分而生銹，不屬于覆蓋保護膜，其余各項都是覆蓋保護膜。7C 解析：三種金屬中，只有Z在自然界中以單質的形式存在，說明Z的化學性質最穩(wěn)定；Y能將X從其鹽溶液中置換出來，說明Y的金屬活動性大于X。即三種金屬的活動性順序為Y>X>Z，故選C。8C 解析：在金屬活動性順序中，鋁、鋅都排在氫前，錳位于鋁和鋅之間，說明錳也排在氫前，A反應能發(fā)生。鎂排在鋁、鋅前，鐵排在鋁、鋅后，錳位于鋁和鋅之間，故鎂排在錳前，鐵排在錳后，B反應能發(fā)生，C反應不能發(fā)生，D反應能發(fā)生。9A 解析：活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來。由上述兩個反應可得出：Zn>Fe，F(xiàn)e>Cu，故Zn>Fe>Cu，選A。10B 解析：復分解反應的反應物和生成物都是化合物，由于圖中反應的反應物和生成物都有單質，所以不可能是復分解反應，故A錯誤；金屬與鹽反應時金屬必須排在鹽中金屬的前面，鋅排在銀的前面，故B正確；金屬與鹽反應時，反應物中的鹽必須溶于水，因為氯化銀是難溶物，所以銅不與氯化銀反應，故C錯；鐵、銅與硫酸鎂都不反應，不能比較出鐵和銅的活動性，故D錯誤。11D12B 解析：金屬鋁比金屬鐵更耐腐蝕是因為鋁在空氣中能形成致密的氧化膜，防止內部的鋁被氧化，不是因為鐵比鋁活動性強。13D14.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(1)強 (2)氫前 (3)鹽溶液15.(1) Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (2)鐵>銅>X解析：由圖示可知，鐵能把銅從其鹽溶液中置換出來，說明鐵的活動性比銅強；X不能把銅從其鹽溶液中置換出來，說明X的活動性比銅弱。所以三者的金屬活動性由強到弱的順序是鐵>銅>X。16灼燒后的金制品表面變黑，放入稀硫酸一會兒后溶液變?yōu)樗{色CuO+H2SO4=CuSO4+H2O解析：銅可與氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，氧化銅是一種黑色固體。如果金制品中混有銅，應觀察到的現(xiàn)象是金制品表面變黑，放入稀硫酸中氧化銅會與稀硫酸發(fā)生反應，生成硫酸銅和水，化學方程式是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。17(1)氧氣和水蒸氣 (2)4Al+3O2=2Al2O3 (3) Al>Fe>Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu解析：(1)鐵生銹的原因是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生了反應。 (2)常溫下，鋁與空氣中的氧氣發(fā)生反應生成致密的氧化膜氧化鋁。(3)鐵、鋁、銅的金屬活動性順序依次為鋁>鐵>銅。利用鐵、氯化鋁溶液、硫酸銅溶液可驗證三者的金屬活動性，原理是：鐵不能與氯化鋁溶液反應，說明活動性Al>Fe；鐵能與硫酸銅溶液反應，可說明活動性Fe>Cu，因此，活動性鋁>鐵>銅。18(1)b接c (2)AB解析：(1)利用等量代替的方法，量筒內水的體積就是收集到氫氣的體積，故該裝置導管的連接順序是b接c。(2)讀數(shù)時，要注意視線應于量氣管凹液面的最低處保持水平；每次讀數(shù)前應上下移動水準管，待兩管液面相平再讀數(shù)是為了防止水的壓強造成誤差。19.(1)2Cu+O22CuO (2)不能解析：(1)銅是紅色固體，加熱后與氧氣反應生成氧化銅，銅絲原來的質量只是銅的質量，加熱后變成了氧化銅，故左端的質量增加了，左端下降；反應物為銅和氧氣，生成物為氧化銅，反應條件是加熱，反應的化學方程式為2Cu+O22CuO。(2)由于銅和氧氣反應生成氧化銅，會和稀硫酸反應，減少的是氧化銅的質量，包括原來反應的銅和發(fā)生反應的氧元素的質量，所以最終銅絲的質量會減少，玻璃棒不能再次保持水平，而是右端下降。