中考化學總復習 教材考點梳理 第三單元 溶液練習 魯教版

第三單元溶液重難點1溶液的形成判斷下列說法是否正確(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)任何溶液的溶劑都是水。()(2)溶液中只能有一種溶質。()(3)溶質可以是固體，也可以是液體或氣體。()(4)凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液。()(5)溶液一定是無色透明的。()(6)溶液中各部分的性質均相同。()(7)只要水分不蒸發(fā)，外界條件不改變，溶質不會從溶液中分離出來。()(8)蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度。()(9)將氫氧化鈉溶于水，所得溶液溫度升高。()重難點2飽和溶液、溶解度與溶解度曲線判斷下列說法是否正確(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)氯化鈉飽和溶液中不能再溶解少量硝酸鉀晶體。()(2)飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。()(3)不飽和溶液通過降低溫度一定能變成飽和溶液。()(4)飽和溶液的質量分數一定大于不飽和溶液。()(5)降低飽和溶液的溫度，一定有晶體析出。()(6)25 時，將某KNO3溶液蒸發(fā)10 g水析出a g晶體，再蒸發(fā)10 g水又析出b g晶體，a與b的大小不一定相等。()(7)下圖所示的溶液一定是不飽和溶液，一定是飽和溶液。()如圖是甲、乙、丙三種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線，回答以下問題：(1)判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。P點表示t2 時甲、丙兩種物質的飽和溶液溶質的質量分數相等。()在t2 時，將15 g甲物質溶解于50 g水中，所得到的溶液質量為65 g。()甲的溶解度大于乙的溶解度。()將甲的溶液由t3 降溫到t2 ，一定有晶體析出。()降溫可使接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤骸?)將t2 時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1 ，所得溶液的溶質質量分數：乙>甲丙。()將t3 時三種物質的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質的質量：甲乙丙。()將t2 時，甲物質的飽和溶液升溫至t3 時，其溶質質量分數增大。()(2)完成下列填空。丙物質的溶解度隨著溫度的升高而_減小_。t2 時，丙物質的溶解度是_25_g，在t2 時將25 g甲物質溶解于100 g水中，所得到的溶液的溶質質量分數為_20%_。t3 時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由小到大的順序為_丙<乙<甲_。將一定質量的接近飽和的物質甲的溶液變成飽和溶液的方法有_增加溶質、蒸發(fā)溶劑、降低溫度_。P點時，對應的乙物質的溶液為_不飽和_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。t2 時，甲和丙的飽和溶液，升溫到t3 時仍然是飽和溶液的是_丙_。當甲中含有少量的乙時，可采用_降溫_(填“降溫”或“蒸發(fā)”)結晶的方法提純甲物質。當乙中含有少量的甲時，可采用_蒸發(fā)_(填“降溫”或“蒸發(fā)”)結晶的方法提純乙物質。t3 時，等質量的三種飽和溶液中溶劑質量最少的是_甲_。在實驗室里配制65 g 10%的氯化鈉溶液，操作如下圖。請回答下列問題：(1)配制該溶液需要氯化鈉的質量是_6.5_g。(2)請用圖中的序號表示配制溶液的正確操作順序_。(3)圖中有一處明顯的錯誤是_瓶蓋正放了_。(4)認真觀察，改正其中的錯誤操作：_左盤應放氯化鈉，右盤放砝碼_。若不進行改正，其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質的質量分數_小于_(填“大于”“小于”或“等于”)10%。(5)中玻璃棒的作用是_攪拌，加速溶解_。(6)配制此溶液量水時選用的量筒的量程最合適的是_D_(填字母)，讀數時視線要與量筒內_凹液面的最低處_保持水平。A10 mLB25 mLC50 mL D100 mL(7)若用濃溶液配制稀溶液時，計算的依據是稀釋前后_溶質_的質量保持不變，需要選用的儀器為量筒、燒杯、_玻璃棒、膠頭滴管_。(8)已知15%的氯化鈉溶液的密度為1.11 g/mL，用此溶液配制50 g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液，需量取15%的氯化鈉溶液_15_mL，水_33.3_mL。(9)若配制所得的氯化鈉溶液中氯化鈉的質量分數偏小，可能的原因是_CE_。A用量筒量取水時俯視讀數B天平指針偏右就開始稱量C燒杯用蒸餾水潤洗后未等晾干就配制溶液D轉移已配好的溶液時，有少量溶液濺出E轉移已稱好的氯化鈉固體時，部分灑落在燒杯外命題點1溶液的形成及乳化現象1(2018崇左)把少量下列物質分別加入水中，充分攪拌，不能得到溶液的是(A)A泥沙 B純堿 C食鹽 D蔗糖2(2017青島)下列有關溶液的說法中，錯誤的是(C)A外界條件不改變，溶質不會從溶液中分離出來B物質的溶解過程通常會伴隨著能量的變化C溶液中的溶質以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中保持靜止不動，所以溶液具有均一性和穩(wěn)定性D改變條件，能夠使飽和溶液與不飽和溶液相互轉化3(2018濟寧)洗潔精是家庭必備的清潔用品，可迅速分解油膩、去污、除菌，有味道淡雅、潔凈溫和、泡沫柔細、低殘留的優(yōu)點。洗潔精的有效成分是表面活性劑，還含有泡沫劑、香精、水、色素等多種成分。請回答：(1)洗潔精去除油污的有效成分是_表面活性劑_；(2)洗潔精去除油污的原理是_洗潔精有乳化功能，能把油污分解成細小的小液滴，能隨水流走，起到去油污的作用_。命題點2飽和溶液與不飽和溶液4(2017來賓)20 時氯化鉀的溶解度為34 g。下列是四位同學在20 時配制的氯化鉀溶液，其中一定達到飽和的是(B)5(2018濟寧)為探究物質溶解過程中的能量變化，某同學設計圖1所示裝置。在盛有水的燒杯中放入一裝有飽和硝酸鉀溶液的試管，向水中加入足量物質X，攪拌。結合圖2硝酸鉀溶解度曲線，對硝酸鉀溶液變化的推斷，合理的是(B)X為NaCl固體，試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液X為NaOH固體，試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液X為NH4NO3晶體，試管中有晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液X為濃H2SO4，試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液為不飽和溶液A BC D命題點3溶質質量分數6(2018德陽)下圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法中錯誤的是(C)A20 時，甲、乙飽和溶液中溶質質量分數相等B40 時，甲的溶解度大于乙的溶解度C40 時，乙的飽和溶液中溶質的質量分數為40%D將40 甲的飽和溶液降溫到20 ，會有晶體析出命題點4配制一定溶質質量分數的溶液7(2018濱州)小芳在配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時，沒有按照正確的稱量氯化鈉、量取水的操作規(guī)程進行操作(圖示為小芳操作時的讀數，其他操作都正確)。小芳實際配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數(水的密度為1 g/cm3)約為(A)A12.4% B17.2%C16.9% D12.5%命題點5溶解度及溶解度表8(2018貴港)下表是NaCl和Na2CO3在不同溫度下的溶解度，下列說法中不正確的是(C)溫度/010203040溶解度/gNaCl35.035.536.036.537.0Na2CO36.010.018.036.550.0A.兩種物質溶解度相等的溫度在30 B生活在鹽堿湖附近的人們習慣“夏天曬鹽、冬天撈堿”C40 時，5 g NaCl中加10 g水可得溶質質量分數為26.3%的溶液D40 時，9 g Na2CO3中加20 g水，充分溶解后再降溫到10 ，析出固體的質量為7 g命題點6溶解度曲線9(2018聊城)如圖是甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是(A)At1 時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等B由t2 降溫到t1 ，甲飽和溶液比乙飽和溶液析出晶體的質量多Ct2 時，將40 g甲物質加入50 g水中，充分溶解后溶液的質量為90 gDt2 時，用甲、乙配制等質量的飽和溶液，甲所需要水的質量比乙多10.(2017泰安)t1 時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100 g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。則下列說法正確的是(D) 圖1 圖2A燒杯的溶液一定是不飽和溶液B燒杯的溶液是硝酸鉀溶液C燒杯的溶液升溫到t2 時，燒杯底部還有部分物質不溶解D若燒杯和燒杯的溶液都升溫到t2 時，溶質的質量分數相等11(2017貴港)如圖為A、B、C三種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線，請回答：(1)在_t1_時，B和C物質的溶解度相等。(2)t3 時，把60 g A物質放入100 g水中，充分攪拌后，所得溶液的質量為_150_g。(3)B中混有少量A，可用_蒸發(fā)結晶_的方法提純B。第三單元溶液1(2018青島)下列物質分別加入適量水中，充分攪拌，能夠得到溶液的是(A)A蔗糖 B花生油C面粉 D冰塊2(2018梧州)有關溶液的說法正確的是(D)A溶液都是無色的B稀溶液一定是不飽和溶液C固體溶解時都放出熱量D溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物3(2018長沙)小軍同學需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能達到目的的是(A)A用冰水溶解B用熱水溶解C把白糖碾成粉末后再溶解D溶解時用筷子攪拌4(2017綏化)下列有關洗滌問題的說法中，不正確的是(D)A汽油可溶解衣服上的油漬B洗潔精可乳化餐具上的油污C醋酸能洗去暖水瓶內壁的水垢D酒精能洗滌瓷磚上的水銹5(2018宜昌)下列物質溶于水的過程中，溶液溫度會明顯降低的是(B)A氯化鈉 B硝酸銨C濃硫酸 D氫氧化鈉6(2016貴港)下列配制溶質質量分數為0.9%的生理鹽水的操作中，錯誤的是(C) A取氯化鈉 B稱氯化鈉 C量取水 D溶解7(2018嘉興)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大。如圖是有關硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情況。下列說法正確的是(D)A操作一定是降溫B操作一定是加溶質C與的溶質質量一定相等D與的溶質質量分數一定相等8(2018杭州)下列操作均在室溫下進行，且不考慮水分的蒸發(fā)。則溶液中溶質的溶解度和溶質質量分數都發(fā)生變化的是(B)A將一定量硝酸鉀不飽和溶液升溫10 B將一定量飽和石灰水升溫10 C取一定量蔗糖不飽和溶液向其中加入少量蔗糖D取一定量氯化鈉飽和溶液向其中加入少量水9(2018河南)實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時，下列操作會導致結果偏小的是(A)稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質用量筒量取水時仰視讀數往燒杯中加水時有水灑出將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出A BC D10(2018烏魯木齊)如圖是A、B兩物質的溶解度曲線，下列信息中正確的是(B)A圖中陰影部分表明A、B兩溶液都是飽和溶液Bt1 時，A、B兩飽和溶液的溶質質量分數相等Ct2 時，B物質的溶解度大于A物質的溶解度Dt2 時，等質量的A、B兩飽和溶液降溫到t1 析出溶質的質量相等11(2018寧波)20 時，四個實驗小組分別取不同質量的NaCl，逐漸加入到各盛有50 g水的燒杯中，不斷攪拌直到不再溶解為止，然后分別稱量剩余NaCl的質量。記錄數據如表：實驗小組第一組第二組第三組第四組水的質量/g50505050所取NaCl的質量/g15202530剩余NaCl的質量/g02712下列說法錯誤的是(A)A20 時，50 g NaCl飽和溶液中含有18 g NaClB用蒸發(fā)溶劑的方法可以使NaCl不飽和溶液變成飽和溶液C第二組所得溶液的溶質與溶劑的質量比為925D相同溫度下，NaCl在水里的溶解度與水的質量無關12(2018淄博)在20 時，某固體物質(不含結晶水)的水溶液，經歷如下變化下列說法你認為正確的是(B)A溶液甲是飽和溶液B20 時，該固體物質的溶解度是40 gC溶液丙若蒸發(fā)10 g水，析出的晶體一定大于4 gD溶液乙溶質的質量分數小于溶液丙溶質的質量分數13(2018青島)對比歸納是學習化學的重要方法。請你參與下列探究活動并回答問題?！咎骄炕顒印刻骄坑绊懳镔|溶解性的因素(1)同學們做了A試管和B試管的對比實驗，發(fā)現B試管中固體可溶，A試管中固體幾乎不溶。該對比實驗說明了影響物質溶解性的因素是_溶劑種類_。(2)同學們又補充了C試管所示實驗，他們想探究的影響因素是_溶質種類_。14(2018淄博)溶液對于自然界中的生命活動和人類生產活動具有重要的意義，多角度認識溶液有助于指導我們的生活。(1)關于溶液的說法，正確的是_A、C_(填字母序號)。A溶液中各部分的性質相同B均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液C濃溶液不一定是飽和溶液D溶液加水稀釋后溶質的質量變小(2)表1是部分物質在20 時的溶解性；表2是氯化鈉、碳酸鈉在不同溫度時的溶解度。表1離子OHClCOSOK溶溶溶溶Mg2不溶微溶Ba2溶溶不_表1空格中應填寫_不_；分析表2可知，氯化鈉和碳酸鈉的飽和溶液溶質質量分數相同時的溫度是_30_。表2溫度()0203040氯化鈉(g)353636.537碳酸鈉(g)61836.550(3)簡單解釋“夏天曬鹽、冬天撈堿”的科學原理_“夏天曬鹽”是因為食鹽的溶解度受溫度變化的影響不大，夏天氣溫高，水分蒸發(fā)快，食鹽易結晶析出?！岸鞊茐A”是因為純堿的溶解度受溫度變化的影響較大，冬天氣溫低，純堿易結晶析出_。15(2018濱州)如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，請根據圖示回答：(1)t3 時，將60 g B物質加入到50 g水中，充分攪拌后，所得溶液的質量是_90_g。(2)圖中P點所表示的B物質的溶液為_不飽和_(填“飽和”或“不飽和”)溶液，欲將t1 時C物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法是_增加溶質(或蒸發(fā)溶劑)_(任寫一種)。(3)將t2 時A、B、C三種物質的飽和溶液分別升溫到t3 (忽略水的蒸發(fā))，三種溶液的溶質質量分數由大到小的順序是_BAC_。16(2018自貢)某同學配制50 g 9%的氯化鈉溶液，整個操作過程如圖所示，回答下列問題：(1)配制溶液的正確操作順序為_(填序號)，其中操作錯誤的是_(填序號)；(2)圖中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是_廣口瓶_，需稱取氯化鈉_4.5_g；(3)量水時選用的量筒的量程最合適的是_C_(填字母)，讀數時視線要與量筒內_凹液面的最低處_保持水平。A10 mL B25 mLC50 mL D100 mL17(2018咸寧)在t1 時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100 g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現象如圖甲所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖乙所示。下列說法錯誤的是(B)A燒杯中的上層溶液是飽和溶液B燒杯中溶液的溶質是硝酸鉀C燒杯中溶液質量比燒杯中的溶液質量大D將溫度升高到t2 ，燒杯中的固體全部溶解18(變式題)M是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示。某化學興趣小組用物質M進行了如圖2所示實驗。下列說法不正確的是(C)A物質M是硝酸鉀B溶液中溶質質量分數為37.5%C溶液中，溶質質量分數的大小關系是>>D溶液為不飽和溶液，溶液和為飽和溶液19(2018安順)根據表中內容回答下列問題。溫度/ 溶解度/g物質020406080KNO313.331.663.9110169NaCl35.736.036.637.338.4Ca(OH)20.1730.1650.1210.1160.094(1)隨溫度升高，Ca(OH)2溶解度的變化趨勢是_減小_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)根據上表推斷硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等時的溫度范圍是_2040_。(3)取KNO3、NaCl兩種固體各36 g分別放入20 時的100 g水中充分溶解，實驗現象如圖1所示，則燒杯b中溶解的物質是_氯化鈉_；a所得溶液溶質的質量分數是_24%_(結果精確到1%)，若要使其溶質質量分數增大可采用的方法是_升溫_。(4)如圖2所示，若向燒杯中加入足量的硝酸銨固體并使之充分溶解，在試管中可觀察到的現象是_有晶體析出_。20.(2018玉林)某混合溶液中含有硫酸和鹽酸，取該混合溶液20 g于燒杯中，不斷滴加氫氧化鋇溶液，反應過程中燒杯中產生沉淀的質量、溶液pH的變化如圖所示(BaCl2溶液呈中性)。求：(1)完全反應后生成沉淀的質量為_4.66_g；(2)計算20 g混合溶液中HCl的質量為多少？解：由圖可知生成硫酸鋇的質量為4.66 g。設氫氧化鋇溶液中溶質的質量分數為x，設20 g混合溶液中HCl的質量為y。Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O171 23320 gx 4.66 gx17.1%2HClBa(OH)2=BaCl22H2O73 171y 17.1%(60 g20 g)y2.92 g答：(1)完全反應后生成沉淀的質量為4.66 g；(2)20 g混合溶液中HCl的質量為2.92 g。6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375