高考化學(xué)一輪練練題 填空題4含解析新人教版

（人教版）化學(xué)2019高考一輪練練題：填空題（4）含答案李仕才1、下圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2)n(H2)13投料后，在200 、400 、600 ，反應(yīng)達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨總壓強的變化曲線。(1)曲線a、b對應(yīng)溫度較高的是_(填“a”或“b”)(2)實驗室模擬工業(yè)合成氨，一定溫度和壓強下在1 L密閉容器中通入5 mol N2、15 mol H2,10 min 后達到M點平衡狀態(tài)，計算從反應(yīng)開始至平衡時間段內(nèi)的平均速率v(N2)_molL1min1。(3)關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是_(填字母)。A分離出NH3后的原料氣循環(huán)利用，可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率B使用催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率C上圖中M、Q、R點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)K(Q)>K(R)答案(1)b(2)0.375(3)AC解析(1)合成氨正方向為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，故曲線a、b對應(yīng)溫度較高的是b。(2)M點NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%； N2(g) 3H2(g)?2NH3(g) 起始物質(zhì)的量濃度/molL1 5150變化物質(zhì)的量濃度/molL1 n3n2n平衡物質(zhì)的量濃度/molL1 5n153n2nNH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%100%，解得：n，則從反應(yīng)開始至平衡時間段內(nèi)的平均速率v(N2)0.375 molL1min1。(3)及時分離出NH3，并循環(huán)利用原料氣，可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，故A正確；使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動，對H2的轉(zhuǎn)化率無影響，故B錯誤；平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與其他條件無關(guān)，溫度相同時平衡常數(shù)相同，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，則M、Q、R點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)K(Q)>K(R)，故C正確；答案為AC。2、已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)Ha kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)Hb kJmol12NO2(g)?N2O4(g)Hc kJmol1寫出氣態(tài)肼在氣態(tài) N2O4 中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式_。答案2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H (ac2b) kJmol1解析N2(g)2O2(g)=2NO2(g)，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)，2NO2(g) ?N2O4(g)，2得出：2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H(c2ba) kJmol1。3、亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑。可通過以下反應(yīng)制得：2NO(g)Cl2(g)?2ClNO(g) 。按投料比n(NO) n(Cl2)21把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強p(總壓)的關(guān)系如圖所示：(1)該反應(yīng)的H_(填“>”“<”或“”)0。(2)在p壓強條件下，M點時容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為_。(3)若反應(yīng)一直保持在p壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數(shù)Kp_(用含p的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓體積分?jǐn)?shù))。答案(1)<(2)40%(3)Kp解析(1)根據(jù)圖像，升高溫度，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動，說明該反應(yīng)正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，H0。(2)根據(jù)圖像，在p壓強條件下，M點時容器內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率為50%，根據(jù)2NO(g)Cl2(g)?2ClNO(g)可知，氣體減小的體積為反應(yīng)的NO的體積的一半，因此NO的體積分?jǐn)?shù)為100%40%。(3)設(shè)NO的物質(zhì)的量為2 mol，則Cl2的物質(zhì)的量為1 mol。2NO(g)Cl2(g)?2ClNO(g)起始/mol 2 1 0反應(yīng)/mol 1 0.5 1平衡/mol 1 0.5 1平衡分壓 p p pM點的分壓平衡常數(shù)Kp。4、亞硝酸鈉常用作食品防腐劑?，F(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品探究亞硝酸鈉與硫酸的反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分。已知氣體液化的溫度：NO2：21 ；NO：152 回答下列問題：(1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為(按從左到右連接) AC_。(2)組裝好儀器后，接下來進行的操作是_；實驗開始時通入N2的作用是_。(3)關(guān)閉彈簧夾K1，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體中含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_；裝置E的作用是_。(4)根據(jù)上述實驗，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案(1)EDB(2)檢查裝置的氣密性趕走裝置中的氧氣，防止對NO的觀察造成影響(3)D中通氧氣后，出現(xiàn)紅棕色氣體冷凝使NO2完全液化(4)2NaNO2H2SO4(濃)=Na2SO4NO2NOH2O解析(1)此實驗的目的是探究亞硝酸鈉和硫酸的反應(yīng)以及生成的氣體產(chǎn)物，A裝置是反應(yīng)裝置，B裝置是尾氣處理裝置，C裝置是干燥氣體，D裝置為驗證NO氣體，E裝置冷卻NO2，因此連接順序是ACEDB。(2)因為此實驗有氣體參加，因此實驗前，需要檢驗裝置的氣密性；裝置中含有空氣，空氣中的氧氣能氧化NO為NO2，所以實驗開始時通入N2的作用是趕走裝置中的氧氣，防止對NO的觀察造成影響。(3)NO為無色氣體，與氧氣生成紅棕色氣體NO2，因此D裝置通入氧氣后無色變?yōu)榧t棕色，說明NO的存在；氮的氧化物對環(huán)境都是有污染的，必須尾氣處理，因此B裝置的作用：尾氣處理，防止污染空氣；NO2的液化溫度是21 ，因此E裝置的作用：冷凝使NO2完全液化。5、一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示：(1)中間室的Cl移向_(填“左室”或“右室”)，處理后的含硝酸根廢水的pH_(填“降低”或“升高”)。(2)若圖中有機廢水中有機物用C6H12O6表示， 請寫出左室發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_。答案(1)左室升高(2)C6H12O624e6H2O=6CO224H解析由圖可知，左室中有機物被氧化為二氧化碳?xì)怏w，所以左室為燃料電池的負(fù)極區(qū)；右室中硝酸根被還原為氮氣，右室為正極區(qū)，電池工作時，中間室海水中的陰離子(主要為氯離子)向負(fù)極區(qū)移動，陽離子(主要為鈉離子)向正極區(qū)移動，實現(xiàn)了海水的淡化。(1)中間室的Cl移向左室，正極的電極反應(yīng)為2NO10e6H2O=N212OH，所以處理后的含硝酸根廢水的pH升高。(2)有機廢水中有機物用C6H12O6表示，左室發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為C6H12O624e6H2O=6CO224H 。6、測定汽車尾氣中CO的含量可用下面方法：用五氧化二碘(I2O5)固體氧化定量檢測：I2O55CO=I25CO2抽取10 L汽車尾氣，用足量I2O5吸收，然后配成100 mL溶液，量取其中的20.00 mL溶液，用0.005 0 molL1Na2S2O3溶液滴定，三次平行實驗平均消耗Na2S2O3溶液的體積為20.00 mL，已知：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI，則尾氣中c(CO)_。答案1.25104 molL1解析已知5COI22Na2S2O3，滴定時消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.005 0 molL10.02 L0.1103 mol，則尾氣中CO的物質(zhì)的量為0.1103mol1.25103 mol，尾氣中c(CO)1.25103 mol10 L1.25104 molL1。6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375