高考化學(xué)一輪選訓(xùn)習(xí)題 非選類(lèi)一含解析新人教版

非選類(lèi)（一）李仕才1、已知：2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g)Ha kJmol1CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H b kJmol1試寫(xiě)出由CH4和O2制取氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式：_。答案2CH4(g)O2(g)=2CH3OH(g)H(a2b) kJmol1解析將給出的反應(yīng)分別標(biāo)為、，根據(jù)蓋斯定律，把2可得CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式：2CH4(g)O2(g)=2CH3OH(g)H(a2b) kJmol1。2已知：2Cu2S(s)3O2 (g)=2Cu2O(s)2SO2(g)H768.2 kJmol1 2Cu2O(s)Cu2S (s)=6Cu(s)SO2(g)H116.0 kJmol1 則Cu2S(s)O2 (g)=2Cu(s)SO2(g)H_。答案217.4 kJmol1解析根據(jù)蓋斯定律，將方程式()得Cu2S(s)O2(g)=2Cu(s)SO2(g)H(768.2116.0) kJmol1217.4 kJmol1。3甲醇(CH3OH)作為一種清潔能源開(kāi)始走進(jìn)人們的生活。某實(shí)驗(yàn)小組向一10 L的恒容密閉容器中通入1 mol CO和3 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)H<0，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。溫度T1、T2、T3由小到大的順序?yàn)開(kāi)，a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M(a)、M(b)、M(c)由大到小的順序?yàn)開(kāi)。答案T1<T2<T3M(a)>M(b)>M(c)解析該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，則T1<T2<T3；CO的轉(zhuǎn)化率越大，n越小，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量越大，則M(a)M(b)M(c)。4一定條件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比12充入CO和H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。(1)A、B、C三點(diǎn)平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是_；壓強(qiáng)：p1_(填“”“”或“”，下同)p2；逆反應(yīng)速率：v逆(A)_v逆(B)。(2)在C點(diǎn)，CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)；在C點(diǎn)，若再按物質(zhì)的量之比12充入一定量的CO和H2，當(dāng)其他條件不變，達(dá)到新的平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)_(填“增大”“減小”或“不變”)。答案(1)KAKBKC(2)75%增大解析(1)影響平衡常數(shù)的外界因素為溫度。分析圖像知B、C兩點(diǎn)溫度相同，故KBKC；當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，因此升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)：CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)為放熱反應(yīng)，KA>KB，故A、B、C三點(diǎn)平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是KA>KBKC；反應(yīng)：CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大；分析圖像知壓強(qiáng)：p1>p2；溫度越高，反應(yīng)速率越快；壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比壓強(qiáng)顯著，故逆反應(yīng)速率：v逆(A)<v逆(B)。(2)分析圖像知C點(diǎn)甲醇的體積分?jǐn)?shù)為50%，根據(jù)題意設(shè)起始加入CO、H2的物質(zhì)的量分別為1 mol、2 mol，轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為x mol，利用三段式分析。CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)起始/mol 1 2 0轉(zhuǎn)化/mol x 2x x平衡/mol 1x 22x x則有x/(32x)100%50%，解得x0.75 mol，則CO的轉(zhuǎn)化率為0.75 mol/1 mol100%75%；在C點(diǎn)，若再按物質(zhì)的量之比12充入一定量的CO和H2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大。5T溫度時(shí)，向10 L恒容密閉容器中充入2 mol NO和2 mol CO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)2CO(g)?N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol15 min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得05 min內(nèi)該反應(yīng)速率v(N2)0.016 molL1min1。(1)T溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。(2)平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為_(kāi)。答案(1)800(2)45解析(1)T溫度時(shí)， 05 min內(nèi)該反應(yīng)速率v(N2)0.016 molL1min1，則平衡時(shí)c(N2)0.016 molL1min15 min0.08 molL1，根據(jù)方程式2NO(g)2CO(g)?N2(g)2CO2(g)，平衡時(shí)c(CO2) 0.16 molL1，c(CO) 0.04 molL1，c(NO) 0.04 molL1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K800。(2)平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。6甲醇是一種可再生能源，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應(yīng)為CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)。某溫度下在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖；反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)，用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)。該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。答案 molL1min160%解析反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)需要時(shí)間為10 min，H2的變化物質(zhì)的量為2.0 mol0.8 mol1.2 mol，則用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為 molL1min1；至平衡時(shí)CO的變化物質(zhì)的量為1.0 mol0.4 mol0.6 mol，該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為100%60%。7鎂H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)原理為 MgH2O22H=Mg22H2O, 則正極反應(yīng)式：_。常溫下，若起始電解質(zhì)溶液pH1，則pH2時(shí)，溶液中Mg2濃度為_(kāi)。當(dāng)溶液pH6時(shí)，_(填“有”或“沒(méi)有”)Mg(OH)2沉淀析出(已知KspMg(OH)25.61012)。答案H2O22H2e =2H2O0.045 molL1 沒(méi)有解析鎂H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)原理為MgH2O22H=Mg22H2O，正極上是過(guò)氧化氫得到電子生成水的反應(yīng)，正極反應(yīng)式H2O22H2e=2H2O；若起始電解質(zhì)溶液pH1，則pH2時(shí)溶液中，氫離子濃度減小0.1 molL10.01 molL10.09 molL1，依據(jù)反應(yīng)方程式得到Mg2濃度0.045 molL1；KspMg(OH)25.61012，當(dāng)溶液pH6時(shí)，c(OH)108 molL1，則Qcc(Mg2)c2(OH)0.04510164.51018KspMg(OH)2，說(shuō)明無(wú)氫氧化鎂沉淀生成。8ClO2可被NaOH溶液吸收，生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為含氧酸鹽，且二者的物質(zhì)的量之比為11，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_。答案2ClO22OH=ClOClOH2O9以某菱錳礦(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)為原料通過(guò)以下方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品：硫酸MnO2NaOH濾渣1NH4HCO3 菱錳礦 產(chǎn)品取“沉錳”前溶液a mL于錐形瓶中，加入少量AgNO3溶液(作催化劑)和過(guò)量的1.5% (NH4)2S2O8(過(guò)二硫酸氨)溶液，加熱，Mn2被氧化為MnO，反應(yīng)一段時(shí)間后再煮沸5 min除去過(guò)量的(NH4)2S2O8，冷卻至室溫。選用適宜的指示劑，用b molL1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V mL。(1)Mn2與(NH4)2S2O8反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)用含a、b、V的代數(shù)式表示“沉錳”前溶液中c(Mn2)_。答案(1)2Mn25S2O8H2O2MnO10SO16H(2) molL1解析(1)Mn2與(NH4)2S2O8反應(yīng)的離子方程式為2Mn25S2O8H2O2MnO10SO16H。(2)用b molL1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O，由于反應(yīng)前后錳元素守恒，所以n(Mn2)n(Fe2)V103 Lb molL1，所以“沉錳”前溶液中c(Mn2) molL1。6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375