高中化學(xué) 課時作業(yè)4 物質(zhì)的量的單位——摩爾 新人教版必修1

課時作業(yè)4　物質(zhì)的量的單位——摩爾時間：45分鐘　　滿分：100分一、選擇題(每小題5分，共50分)1．下雪時，常用融雪劑清理路面，醋酸鉀(CH3COOK)是效果較好的融雪劑，下列關(guān)于1 mol CH3COOK的敘述正確的是(　　)A．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一B．CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98 gC．1 mol CH3COOK含有2 mol氧D．1 mol CH3COOK含有36.021023個H解析：A項，摩爾是物質(zhì)的量的單位，錯誤；B項，CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98 gmol－1，錯誤；C項，2 mol氧是指氧原子還是指氧分子，指代不明確，錯誤；1個CH3COOK含有3個H，所以1 mol CH3COOK含有36.021023個H答案：D2．下列對“摩爾(mol)”的敘述不正確的是(　　)A．摩爾是一個單位，用于計量物質(zhì)所含微觀粒子的多少B．摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物C．1 mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等D．用“摩爾”(而不用“個”)計量微觀粒子與用“納米”(而不用“米”)計量原子直徑，計量思路都是擴(kuò)大單位答案：D3．下列敘述中正確的是(　　)A．1 mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù)B．1 mol O2中約含有6.021023個氧氣分子C．1 mol H2中含有2 mol氫離子和2NA個電子D．阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023解析：A選項不正確，任何純凈物不一定都是由原子組成的；B正確；C項H2中不存在H＋；D中阿伏加德羅常數(shù)不等于6.021023,6.021023只是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。

答案：B4．下列關(guān)于“物質(zhì)的量”“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的是(　　)A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子(原子)質(zhì)量B．“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個基本單位C．0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù)為NAD．1 mol任何物質(zhì)都含有約6.021023個分子答案：C5．一定質(zhì)量的NH3中含有的原子總數(shù)為N，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則NH3的物質(zhì)的量是(　　)A.　　　　　　　　　　 B.C. D.解析：一個NH3中含有4個原子，已知NH3中原子的總數(shù)是N，則NH3的分子數(shù)是，n(NH3)＝答案：C6．a(chǎn) mol H2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為(　　)A．(a/4b)mol－1 B．(b/a)mol－1C．(a/b)mol－1 D．(b/4a)mol－1解析：阿伏加德羅常數(shù)表示1 mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)a mol H2SO4中含4a mol氧原子，相當(dāng)于b個氧原子，有關(guān)系式NA4a mol＝b，NA＝(b/4a)mol－1答案：D7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是(　　)A．醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B．NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量比等于161C．2.4 g鎂變成Mg2＋時，失去的電子數(shù)目為0.1 NAD．17 g NH3所含的原子數(shù)目為4 NA，所含的電子數(shù)目為10 NA解析：A選項正確，醋酸分子的摩爾質(zhì)量為60 g/mol，NA個醋酸分子的質(zhì)量為60 g；B選項正確，NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量比等于1 mol O2與1 mol H2的質(zhì)量比，即161；C項不正確，因為Mg失去2e－,Mg2＋，2.4 g鎂即0.1 mol Mg，失去0.2NA個電子；D項正確，17 g NH3是1 mol NH3,1個NH3分子含有4個原子，10個電子，故NA個NH3分子含有4NA個原子，10NA個電子。

答案：C8．相等物質(zhì)的量CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是(　　)①它們所含的分子數(shù)目之比為11②它們所含的氧原子數(shù)目之比為12③它們所含的原子總數(shù)目之比為23④它們所含的碳原子數(shù)目之比為11⑤它們所含的電子數(shù)目之比為711A．①④　　　B．②③　　　C．④⑤　　　D．①②③④⑤解析：根據(jù)物質(zhì)的量相等，分子數(shù)就相等，所以它們所含的分子數(shù)目之比為11；CO和CO2中氧原子數(shù)分別為1和2，碳原子數(shù)相等，所以它們所含的氧原子數(shù)目之比為12，碳原子數(shù)目之比為11，一個CO和CO2原子總數(shù)分別為2和3，所以它們所含的原子總數(shù)目之比為23；一個CO和CO2所含的電子數(shù)分別為14和22，所以它們所含的電子數(shù)目之比為711答案：D9．15 g A物質(zhì)和10.5 g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成7.2 g C物質(zhì)，1.8 g D物質(zhì)和0.3 mol E物質(zhì)，則E的摩爾質(zhì)量為(　　)A．16.5 gmol－1 B．85 gmol－1C．55 D．55 gmol－1解析：利用質(zhì)量守恒定律15 g＋10.5 g＝7.2 g＋1.8 g＋m(E)，m(E)＝16.5(g)，M(E)＝＝55 gmol－1。

答案：D10．偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力下列敘述正確的是(　　)A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩爾質(zhì)量為60 gB．6.021023個偏二甲肼(C2H8N2)分子的質(zhì)量約為60 gC．1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的質(zhì)量為60 gmol－1D．6 g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA個偏二甲肼(C2H8N2)分子解析：摩爾質(zhì)量的單位是gmol－1，A錯；6.021023個分子就是1 mol，其質(zhì)量：1 mol60 gmol－1＝60 g，B項正確；質(zhì)量的單位為g，C錯；6 g偏二甲肼的物質(zhì)的量：n＝＝0.1 mol，分子個數(shù)N＝nNA＝0.1NA答案：B二、非選擇題(共50分)11．(10分)(1)3.6 g H2O的物質(zhì)的量是________，含有____________________________個水分子，含有________mol H2)11.7 g NaCl的物質(zhì)的量是________，含有________個Na＋，________________個Cl－，共含離子________mol3)3.011022個OH－的物質(zhì)的量為________，質(zhì)量為________，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為________，含有電子的物質(zhì)的量為________，這些OH－與________mol NH3的質(zhì)量相同，和________g Na＋含有的離子數(shù)相同。

答案：(1)0.2 mol　1.2041023　0.4(2)0.2 mol　1.2041023　1.2041023　0.4(3)0.05 mol　0.85 g　0.45 mol　0.5 mol　0.05　1.1512．(10分)回答下列各小題中的問題，請用“>”“<”或“＝”填空1)質(zhì)量相同的下列各組物質(zhì)，所含“物質(zhì)的量”關(guān)系是：①CO________CO2；②H2SO4________H3PO42)相同物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì)，比較其質(zhì)量的大?。孩貶Cl________HF；②HNO3________H3PO4；③Mg________Al；④Na＋________Al3＋3)比較分子數(shù)目多少：①9 g H2O________11 g CO2；②1 g H2________1 g O24)比較下列物質(zhì)中氫原子數(shù)目多少：①4.9 g H2SO4________5.4 g H2O；②1.6 g CH4________0.4 g H2答案：(1)①>?、冢健?2)①>　②?、?　(4)①<　②＝13．(10分)4 g NaOH溶解在水中，要使Na＋的離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1100，則需要水的物質(zhì)的量為________mol，其溶液中有________mol OH－，中和這些OH－，需要________mol H＋、________g H2SO4。

解析：n(NaOH)＝＝0.1 mol，n(Na＋)＝n(OH－)＝0.1 mol，n(H2O)＝10 mol，中和反應(yīng)中H＋和OH－是個數(shù)比11發(fā)生反應(yīng)，則n(H＋)＝n(OH－)＝0.1 mol，n(H2SO4)＝0.05 molm(H2SO4)＝4.9 g答案：10　0.1　0.1　4.914．(10分)(1)0.3 mol NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與________個H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等2)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物質(zhì)的量是________3)已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質(zhì)量為________4)有以下四種物質(zhì)：①22 g二氧化碳；②8 g氫氣；③1.2041024個氮氣分子；④4 ℃時18 mL水它們所含分子數(shù)最多的是________，所含原子數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是__________，所含電子數(shù)最多的是________(填序號)解析：(1)0.3 mol NH3分子中含質(zhì)子數(shù)為0.3 mol106.021023 mol－1＝1.8061024，每個H2O分子中有10個質(zhì)子，故含1.8061024個質(zhì)子的水分子數(shù)為1.806102410＝1.8061023；(2)Al2(SO4)3中n(Al3＋)n(SO)＝23，即0.4 moln(SO)＝23，n(SO)＝0.6 mol；(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律m(C)＝16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，M(C)＝＝106 g/mol。

4)各物質(zhì)的物質(zhì)的量為①n(CO2)＝0.5 mol，②n(H2)＝4 mol，③n(N2)＝2 mol，④n(H2O)＝1 mol，由此可知分子數(shù)最多的是②；原子數(shù)最多的是②；各物質(zhì)的質(zhì)量為①22 g，②8 g，③56 g，④18 g，故質(zhì)量最大的是③；各物質(zhì)含電子數(shù)為①11 mol，②8 mol，③28 mol，④10 mol，所含電子數(shù)最多的是③答案：(1)1.8061023　(2)0.6 mol(3)106 g/mol　(4)②?、凇、邸、?5．(10分)(1)3.011023個氯氣分子的物質(zhì)的量是________2)1.5 mol Na2SO410H2O中所含Na＋的物質(zhì)的量是________，所含SO的物質(zhì)的量是________，所含H2O的數(shù)目是________3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為________4)0.5 mol NaOH中含有電子的物質(zhì)的量是________，在________mol Na2CO3中所含Na＋數(shù)目與上述0.5 mol NaOH所含Na＋數(shù)目相等解析：(1)n＝＝＝0.5 mol2)每個Na2SO410H2O含有Na＋、SO、H2O數(shù)目分別為：2、1、10，故1.5 mol Na2SO410H2O所含Na＋、SO物質(zhì)的量分別是：1.5 mol2＝3 mol、1.5 mol，含H2O的數(shù)目為：1.5 mol106.021023mol－1＝9.031024。

3)每個Na2CO3中含有一個碳原子和三個氧原子，所以碳原子和氧原子個數(shù)比為134)每個NaOH所含電子數(shù)目為20，故0.5 mol NaOH中含10 mol電子每個Na2CO3中含有2個Na＋，所以0.5 mol NaOH含有0.5 mol Na＋，而對應(yīng)的Na2CO3的物質(zhì)的量為 mol＝0.25 mol答案：(1)0.5 mol(2)3 mol　1.5 mol　9.031024或15NA(3)13 (4)10 mol　0.25我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，實現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。