高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)1 原子核外電子的排布 蘇教版必修2

課時(shí)分層作業(yè)(一) 原子核外電子的排布(建議用時(shí)：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練1下面關(guān)于多電子原子的核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572001】核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)能量高的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)能量低的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)ABCDA2排布在下列各電子層上的一個(gè)電子，所具有的能量最低的是()AK層BL層CM層DN層A離原子核越近的電子層能量越低，離核越遠(yuǎn)的電子層能量越高，所以K層上的電子能量最低。3同種元素的原子和離子一定具有相同的()A質(zhì)子數(shù)B電子數(shù)C電子層數(shù)D最外層電子數(shù)A元素在形成離子時(shí)得到或失去電子，電子數(shù)、最外層電子數(shù)一定發(fā)生變化；形成陽(yáng)離子時(shí)可能會(huì)少一層電子，但質(zhì)子數(shù)不變。4下列微粒的示意圖中表示陰離子的是() DA為氧原子，B為鈉離子，C為氯原子，D為氯離子。5下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，錯(cuò)誤的是() ABCDD錯(cuò)誤，K層最多只能容納2個(gè)電子；錯(cuò)誤，Cl的核電荷數(shù)為17；錯(cuò)誤，最外層電子不能超過(guò)8個(gè)；錯(cuò)誤，L層上電子為8個(gè)，M層上電子為5個(gè)。6某元素原子的核外有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572002】A6B8C14D16B該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故x268，即該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8。7某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的m倍(m為大于1的整數(shù))，則該原子的核外電子總數(shù)為()A2mB2m10C2m2Dm2C按照原子核外電子排布的一般規(guī)律，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，最外層電子數(shù)是次外層的m倍，所以次外層電子數(shù)<8，即次外層只能為K層，電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)是2m，該原子的核外電子總數(shù)為2m2。8下列各組微粒中，均具有10個(gè)電子的是()AK和O2BNa和FCH2O和NHDOH和F2CA中K、D中F2是18e微粒，B中Na是11e微粒，只有C符合題意。9(1)完成下列表格 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572003】元素名稱氮鎂氯元素符號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(2)寫出O、O2、Na、Na的結(jié)構(gòu)示意圖。_、_、_、_?！敬鸢浮?0(1)畫(huà)出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。核電荷數(shù)為13的元素：_；某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)：_；L層電子數(shù)是M層電子數(shù)2倍的元素：_；某原子核內(nèi)沒(méi)有中子的元素：_。(2)寫出118號(hào)元素中符合下列條件的原子(離子)的微粒符號(hào)和結(jié)構(gòu)示意圖。某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍：_；某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的一半：_；得到2個(gè)電子后，電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子：_；某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍：_?！敬鸢浮?1有幾種元素的微粒的電子層結(jié)構(gòu)如圖所示：其中：(1)某電中性微粒X一般不與其他元素的原子反應(yīng)，X的化學(xué)符號(hào)是_。(2)某微粒Y的鹽溶液，加入AgNO3溶液時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，則這種微粒的化學(xué)符號(hào)是_。(3)某微粒Z氧化性很弱，但得到電子后成為一種還原性強(qiáng)的中性原子，且這種原子有一個(gè)單電子，這種微粒的化學(xué)符號(hào)是_。(4)某微粒M具有還原性，且這種微粒失去2個(gè)電子即變?yōu)樵?，這種微粒的化學(xué)符號(hào)是_。【解析】(1)電中性微粒中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相同，所以x28818，為氬原子；(2)Cl能夠和Ag反應(yīng)生成白色沉淀；(3)由題意知，Z得到1個(gè)電子后成為一種還原性強(qiáng)的原子，所以Z的原子序數(shù)為19，該微粒為K；(4)M失去2個(gè)電子即變?yōu)樵?，則其原子序數(shù)為18216，該微粒為S2?！敬鸢浮?1)Ar(2)Cl(3)K(4)S2沖A挑戰(zhàn)練12在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時(shí)，其最多容納的電子數(shù)與第(n1)層相同；當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，其最多容納的電子數(shù)比(n1)層多10個(gè)，則對(duì)此電子層的判斷正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572004】A必為K層B必為L(zhǎng)層C必為M層D可為任意層C根據(jù)核外電子排布規(guī)律，最外層不超過(guò)8個(gè)電子，而K層最多可容納2個(gè)電子，L層最多可容納8個(gè)電子，M層最多可容納18個(gè)電子。當(dāng)n層為最外層時(shí)，最多可容納8個(gè)電子，而第(n1)層最多可容納8個(gè)電子應(yīng)為L(zhǎng)層；當(dāng)n為次外層時(shí)，其最多容納的電子數(shù)比(n1)層多10個(gè)，則證明(n1)層不是K層，而是L層，則n層為M層。13現(xiàn)有四種元素A、B、C、D，已知A核外有18個(gè)電子；B原子最外層電子數(shù)比D原子核外電子數(shù)多2個(gè)，B原子比D原子多2個(gè)電子層；D核外沒(méi)有電子；C元素原子核外電子比B元素的原子核外電子少2個(gè)。(1)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)；A的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。(2)四種元素的簡(jiǎn)單離子中與氖具有相同核外電子排布的是_(填離子符號(hào))。(3)C的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)?！窘馕觥緿核外無(wú)電子，即D原子為氫原子。A核外有18個(gè)電子，A原子核外有17個(gè)電子，A核電荷數(shù)為17，A為氯元素。B原子比氫原子多2個(gè)電子層，說(shuō)明它有3個(gè)電子層，且最外層有3個(gè)電子，B原子為鋁原子，C原子比B原子少2個(gè)電子，說(shuō)明C原子為鈉原子。【答案】(1) (2)Al3、Na(3)2Na2H2O=2Na2OHH214用A、B、C2、D、E、F和G分別表示含有18個(gè)電子的七種微粒(離子或分子)，請(qǐng)回答：(1)A元素是_，B元素是_，C元素是_(用元素符號(hào)表示)。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是_。(3)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是_。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是_，將其通入足量的NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(5)G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是_?！窘馕觥砍Ｒ?jiàn)的18e微粒有：陽(yáng)離子：K、Ca2；陰離子：P3、S2、HS、Cl；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2等。結(jié)合題目所給條件，不難確定答案。【答案】(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2SH2S2OH=S22H2O(5)H2O2(或PH3)我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，改變粗放式增長(zhǎng)模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化，推動(dòng)城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實(shí)挑戰(zhàn)。