2019版高中化學(xué) 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展練習(xí)1蘇教版.doc

2019版高中化學(xué) 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展練習(xí)1蘇教版（ ）1、能鑒別CO2和SO2的試劑是A品紅溶液 B澄清石灰水 C紫色石蕊試液 D.氯化鋇溶液和氯水（ ）2、下列敘述不正確的是A二氧化硫既有氧化性又有還原性,在空氣中易被氧化為三氧化硫B標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每摩三氧化硫的體積約為22.4LC二氧化硫是酸性氧化物D二氧化硫具有漂白性（ ）3、已知CO2與Na2O2作用生成Na2CO3放出O2，若SO2和Na2O2作用則生成NaSO3放出生成NaSO4放出只生成NaSO3只生成NaSO4（ ）4、向含F(xiàn)eCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2氣體，有沉淀生成，此沉淀是 ABaSO4 BFeS C BaSO3 D S （ ）5、下列物質(zhì)均有漂白作用，但其中一種的漂白原理與其它三種不同的是AHClO BSO2 CO3 DH2O2（ ）6、對于反應(yīng)：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O，下列說法正確的是A硫是氧化劑，KOH是還原劑B反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移4摩爾電子C還原劑和氧化劑質(zhì)量比是12D氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是12（ ）7、一定量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液含Na2SO3與NaHSO3的物質(zhì)的量之比為35。則參加反應(yīng)的SO2與NaOH的物質(zhì)的量之比為A35 B12 C188 D8118、我國農(nóng)業(yè)遭受酸雨而造成損失每年高達(dá)15憶多元。為有效控制酸雨，國務(wù)院已批準(zhǔn)了酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制去劃分方案等法規(guī)（1）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測定該雨水樣品的PH，所得數(shù)據(jù)如下：測定時(shí)間/h01234雨水的PH4.734.624.554.55 雨水樣品PH變化的原因（用化學(xué)方程式表示）（提示：從生成物的電離情況分析） 、。 如果將剛?cè)拥纳鲜鏊嵊旰妥詠硭嗷旌希琍H將變（填大、小、不變） ，原因是（用化學(xué)方程式表示） 。（2）為防治酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。稱“鈣基固硫法”請寫出燃燒時(shí)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 、 （3）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是 （ ）少用煤作燃料 把工廠煙囪造高 燃料脫硫 在已酸化的土壤中加石灰 開發(fā)新能源A、 B、 C、 D、9、將SO2緩慢通入下列溶液中至過量：試劑現(xiàn)象化學(xué)方程式（或離子方程式）SO2體現(xiàn)的性質(zhì)KOH酚酞NaOH石蕊澄清石灰水品紅KMnO4(H+)氯水溴水碘水FeCl3溶液H2S石蕊10、工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖；反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為(N2、O2不與I2反應(yīng))：SO2I22H2O = H2SO42HI 混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于 的體積（填寫氣體的分子式） 反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)停止通氣，則測得的SO2含量 （選填：偏高，偏低，不受影響）反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填寫物質(zhì)名稱） 若碘溶液體積為Va mL，濃度為c molL-1，N2與O2的體積為Vb mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積分?jǐn)?shù)為： 。 將上述裝置改為簡易實(shí)驗(yàn)裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為 ： （選下列儀器的編號）a燒杯b雙孔塞c廣口瓶d容量瓶e量筒 f單孔塞11、二氧化硫是一種酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)，當(dāng)二氧化硫過量時(shí)，生成亞硫酸氫鈉；當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)，生成亞硫酸鈉。（1） 請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2） 某硫酸廠每天排放1.0104m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）尾氣，其中含0.2%（體積分?jǐn)?shù)）的SO2，現(xiàn)欲用2.0mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行處理，每天至少需氫氧化鈉溶液多少升？