高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練 選擇題10含解析新人教版

選擇題（10）李仕才1、下列離子方程式書寫正確的是 （ ）ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H+OH-+Ba2+SO42-H2O+BaSO4BFeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2+4Br-+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl-C用兩個(gè)銅電極電解食鹽水：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2D用三氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板：Fe3+CuFe2+Cu2+【答案】B【解析】A溶液呈中性的反應(yīng)為：2H+2OH-+Ba2+SO42-2H2O+BaSO4，A錯(cuò)誤；BCl比Br的非金屬性強(qiáng)，能將Br-氧化，同時(shí)將鐵離子氧化，根據(jù)電荷守恒和物料守恒，B正確；C陽(yáng)極為金屬時(shí)，將首先失去電子生成Cu2+，負(fù)極為H得到電子生成氫氣，C錯(cuò)誤；D未配平，2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，D錯(cuò)誤。故選擇B。2、(2018·長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)高三下學(xué)期臨考沖刺訓(xùn)練)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說(shuō)法正確的是()A原于半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)B化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同C含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性DZ與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)答案C解析乙是一種“綠色氧化劑”，乙是過(guò)氧化氫，M是單質(zhì)，所以M是氧氣；乙和丁的組成元素相同，丁是水；化合物N是具有漂白性的氣體，N是SO2，丙是H2S，甲是硫化物；X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的，Z是Na元素；X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S。原于半徑：r(Na)>r(S)> r(O)，故A錯(cuò)誤；SO2使溴水褪色發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；含S元素的鹽溶液，硫酸氫鈉溶液顯酸性、硫酸鈉溶液顯中性、亞硫酸鈉溶液顯堿性，故C正確；Na與H、O、S形成的化合物中，H元素不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。3、(2017·六安市第一中學(xué)高三6月適應(yīng)性考試)常溫下，在10 mL 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說(shuō)法正確的是()A在0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中：c(Na) c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)B當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積為20 mLC在B點(diǎn)所示的溶液中，離子濃度最大的是HCOD在A點(diǎn)所示的溶液中： c(CO)c(HCO)>c(OH)> c(H)答案D解析任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，A錯(cuò)誤；當(dāng)混合溶液體積為20 mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaHCO3，HCO的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸稍微過(guò)量，所以混合溶液體積稍微大于20 mL，B錯(cuò)誤；B點(diǎn)溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)c(Cl)，由于氫離子濃度較小，則離子濃度最大的為鈉離子，C錯(cuò)誤；根據(jù)圖像分析，A點(diǎn)為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，且c(CO)c(HCO)，溶液呈堿性，則c(OH)c(H)，鹽溶液水解程度較小，所以c(CO)c(OH)，則離子濃度大小關(guān)系是c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)，D正確；答案選D。4(2017·桂林市桂林中學(xué)高三5月全程模擬考試)25 時(shí)，向20 mL 0.1 mol·L1H2A溶液中滴加0.1 mol·L1NaOH溶液，有關(guān)粒子物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()AH2A在水中的第一步電離的電離方程式：H2A=HAHBc(HA)/c(H2A)的比值隨著VNaOH(aq)的增大而減小CVNaOH(aq)20 mL 時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(HA)c(A2)c(H2A)0.1 mol·L1DVNaOH(aq)20 mL 時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A2)>c(OH)答案D解析當(dāng)NaOH體積為0時(shí)，0.1 mol·L1H2A溶液，c(H)<0.2 mol·L1，H2A為弱電解質(zhì)，電離方程式要用可逆符號(hào)，故A錯(cuò)誤；由圖可知c(HA)先增大后減小，c(HA)/c(H2A)的比值隨著VNaOH(aq)的增大先增大后減小，故B錯(cuò)誤；體積增大1倍，濃度降為原來(lái)的一半，VNaOH(aq)20 mL 時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(HA)c(A2)c(H2A)0.05 mol·L1，故C錯(cuò)誤；VNaOH(aq)20 mL 時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成HA，由圖c(A2)>c(H2A)，說(shuō)明HA電離大于水解，溶液中存在關(guān)系：c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A2)>c(OH)。5、(2017·欽州市高三二模)化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用AClO2具有強(qiáng)氧化性自來(lái)水消毒殺菌BSO2具有還原性用作漂白劑CNaHCO3受熱分解并且生成氣體焙制糕點(diǎn)DAl(OH)3分解吸收大量熱量并有H2O生成阻燃膠合板答案B解析ClO2中氯元素化合價(jià)為4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水消毒殺菌，A正確；SO2具有還原性和氧化性，在作漂白劑時(shí)并不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而是與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)形成無(wú)色不穩(wěn)定物質(zhì)而使其褪色，B錯(cuò)誤；NaHCO3受熱分解生成氣體，可作焙制糕點(diǎn)的膨松劑，C正確；Al(OH)3分解是吸熱反應(yīng)，吸收大量熱量并有H2O生成，可作阻燃膠合板，D正確。答案選B。6(2018·安慶市高三第二次模擬)化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等處理后，可轉(zhuǎn)化為清潔能源B晉代葛洪的抱樸子記載“丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂”，是指加熱時(shí)丹砂(HgS)熔融成液態(tài)，冷卻時(shí)重新結(jié)晶為HgS晶體C地溝油和礦物油的主要化學(xué)成分相同D聚氯乙烯可以用作食品包裝袋答案A解析煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等處理后，可轉(zhuǎn)化為水煤氣、甲醇燃料及煤焦油等清潔能源，故A正確；丹砂燒之成水銀，發(fā)生化學(xué)變化，生成汞和二氧化硫，不是熔化，故B錯(cuò)誤；地溝油是油脂，而礦物油是混合烴，故C錯(cuò)誤；聚氯乙烯加熱會(huì)分解出有毒物質(zhì)，不可以用作食品包裝袋，故D錯(cuò)誤；答案為A。7、已知熱化學(xué)方程式:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=- 890.3 kJ/mol；N2(g)+O2(g)=2NO(g) H= +180kJ/mol.則CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l)的H為A-1250.3kJ/mol B-2500.6kJ/mol C+1250.3kJ/mol D+2 500.6kJ /mol【答案】A【解析】CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l)，這個(gè)反應(yīng)可由×2，則由蓋斯定律，H=- 890.3 kJ/mol (+180kJ/mol)×2=-1250.3kJ/mol，故A正確。8、(2018·肇慶市高三二模) 某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A不能發(fā)生銀鏡發(fā)應(yīng)B1 mol 該物質(zhì)最多可與2 mol Br2反應(yīng)C1 mol 該物質(zhì)最多可與4 mol NaOH反應(yīng)D與NaHCO3、Na2CO3均能發(fā)生反應(yīng)答案C解析A項(xiàng)，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，含有酚羥基，由于羥基的影響，苯環(huán)上的兩個(gè)鄰位和對(duì)位上的氫變得活潑，容易發(fā)生取代，消耗2 mol Br2，碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，因此1 mol該有機(jī)物共消耗3 mol Br2，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1 mol該有機(jī)物含有2 mol酚羥基、1 mol Cl原子、1 mol酯基，因此共消耗4 mol NaOH，故正確；D項(xiàng)，有機(jī)物中不含有羧基，因此不能和NaHCO3溶液反應(yīng)，故錯(cuò)誤。9(2017·黃岡市高三3月質(zhì)量檢測(cè))薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，下列說(shuō)法正確的是()A薄荷醇屬于芳香烴的含氧衍生物B薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物C薄荷醇環(huán)上的一氯取代物只有3種D在一定條件下，薄荷醇能與氫氣、溴水反應(yīng)答案B解析薄荷醇分子內(nèi)不含苯環(huán)，不屬于芳香烴的含氧衍生物，故A錯(cuò)誤；薄荷醇分子式為C10H20O，是環(huán)己醇的同系物，故B正確；薄荷醇環(huán)上的每個(gè)碳原子上均有碳?xì)滏I，則其環(huán)上一氯取代物應(yīng)該有6種，故C錯(cuò)誤；薄荷醇分子結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，不能與氫氣、溴水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案為B。10、(2018·南陽(yáng)市第一中學(xué)高三第三次模擬考試)新華網(wǎng)報(bào)道，我國(guó)固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破?？茖W(xué)家利用該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量，并得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A電極b為電池負(fù)極B電路中每流過(guò)4 mol電子，正極消耗44.8 L H2SC電極b上的電極反應(yīng)：O24e4H=2H2OD電極a上的電極反應(yīng)：2H2S2O24e=S22H2O答案D解析由圖中信息可知，該燃料電池的總反應(yīng)為2H2SO2=S22H2O，該反應(yīng)中硫化氫是還原劑、氧氣是氧化劑。硫化氫通入到電極a，所以a電極是負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2S2O24e=S22H2O；氧氣通入到電極b，所以b電極是正極。該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4個(gè)電子，所以電路中每流過(guò)4 mol電子，正極消耗1 mol O2，發(fā)生的電極反應(yīng)為O24e=2O2。綜上所述，D正確。11(2017·河北省衡水中學(xué)高三最后一卷)一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí)，AgCl(s)Ag (s)Cl(AgCl)，Cl (AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面，接著Cl(AgCl)eCl(aq)，若將光源移除，電池會(huì)立即恢復(fù)至初始狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是()A光照時(shí)，電流由Y流向XB光照時(shí)，Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl2e=Cl2C光照時(shí)，Cl向Ag電極移動(dòng)D光照時(shí)，電池總反應(yīng)：AgCl (s)Cu(aq)Ag(s)Cu2(aq)Cl(aq)答案D解析A項(xiàng)，光照時(shí)，氯化銀在X得到電子，所以X是正極，Y是負(fù)極，因此電流由X流向Y，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，光照時(shí)，Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為Cu(aq)e=Cu2(aq)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，光照時(shí)，Cl向Pt電極移動(dòng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，光照時(shí)，電池總反應(yīng)為AgCl(s) Cu(aq)Ag (s) Cu2(aq) Cl(aq)，正確。12、(2018·六安市第一中學(xué)高三6月適應(yīng)性考試)下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3向2 mL 1 mol·L1NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L1 MgCl2溶液，再加入3滴1 mol·L1 FeCl3B比較氯和碳的非金屬性強(qiáng)弱將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中C驗(yàn)證電解飽和食鹽水陽(yáng)極有氯氣生成以鐵為電極電解飽和食鹽水，并將陽(yáng)極生成的氣體通入淀粉­KI溶液D比較銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液答案D解析反應(yīng)中氫氧化鈉過(guò)量，加入氯化鐵一定產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，不能證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3，A錯(cuò)誤；鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；鐵作陽(yáng)極，鐵失去電子，得不到氯氣，C錯(cuò)誤；用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，根據(jù)放電順序可以判斷金屬性強(qiáng)弱，D正確。6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375