九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律說(shuō)課課件 （新版）新人教版.ppt

,第五單元課題1,質(zhì)量守恒定律,一.說(shuō)教材,二.說(shuō)教法,三.說(shuō)學(xué)法,四.說(shuō)教學(xué)過(guò)程,五.說(shuō)板書設(shè)計(jì),六.說(shuō)教學(xué)反思,一、教材分析,1、教材的地位和作用質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子的初步知識(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)開(kāi)始了從“質(zhì)”到“量”的過(guò)渡，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn),也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。,2、教學(xué)目標(biāo),（1）知識(shí)與技能目標(biāo)：理解質(zhì)量守恒定律的含義懂得分析質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)，學(xué)會(huì)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（2）過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量問(wèn)題，體會(huì)科學(xué)探究方法。通過(guò)學(xué)生之間的討論交流，對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋，獲得一定的分析和推理能力。（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：從合作學(xué)習(xí)中培養(yǎng)學(xué)生互幫互助的精神，合作中的成功激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、實(shí)事求是的科學(xué)探究精神,3、教學(xué)重難點(diǎn)（1）教學(xué)重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)對(duì)質(zhì)量守恒定律的涵義理解（2）教學(xué)難點(diǎn)如何引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論，并理解質(zhì)量守恒的原因。,二、教法分析,根據(jù)質(zhì)量守恒定律這一課的特點(diǎn),結(jié)合學(xué)生知識(shí)層面,讓學(xué)生輕松的把握教學(xué)重點(diǎn),突破教學(xué)難點(diǎn),我確定以下教學(xué)方法:1.科學(xué)探究學(xué)生根據(jù)課題自擬探究方案,通過(guò)探究得出結(jié)論2.分組討論分組討論能培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)和參與意識(shí),使他們樂(lè)于交流,并能發(fā)表自己的不同意見(jiàn).3.多媒體展示利用電腦動(dòng)畫模擬化學(xué)變化的微觀過(guò)程，把抽象的理論知識(shí)直觀化，讓學(xué)生更容易理解。,三、學(xué)法指導(dǎo),為了充分尊重學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律和個(gè)性發(fā)展規(guī)律，注重學(xué)生素質(zhì)的全面提高，本節(jié)課主要采用以下學(xué)習(xí)方法：合作探究法、交流討論法、自主學(xué)習(xí)法、鞏固練習(xí)法。我希望通過(guò)這些學(xué)習(xí)方法的使用培養(yǎng)學(xué)生的互動(dòng)能力，使學(xué)生學(xué)會(huì)與他人合作，增強(qiáng)團(tuán)隊(duì)意識(shí)，并掌握實(shí)驗(yàn)探究方法。也使學(xué)生能獨(dú)立學(xué)習(xí)，有自己獨(dú)特的見(jiàn)解，能獨(dú)立思考，學(xué)會(huì)自學(xué)。,四、教學(xué)設(shè)計(jì),在本節(jié)的教學(xué)中，我力求充分體現(xiàn)以學(xué)生為主，以引發(fā)問(wèn)題實(shí)驗(yàn)探究為基礎(chǔ)的教學(xué)觀。因此，設(shè)計(jì)了如下教學(xué)思路：,教學(xué)演示過(guò)程,知識(shí)回顧設(shè)置問(wèn)題,實(shí)驗(yàn)探究引導(dǎo)發(fā)現(xiàn),動(dòng)畫模擬突破難點(diǎn),解釋應(yīng)用拓展提高,交流收獲體驗(yàn)成功,拓展實(shí)驗(yàn)深入理解,知識(shí)回顧小組競(jìng)賽：每一小組寫出幾個(gè)你們熟知的化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式（或符號(hào)表達(dá)式）并指出反應(yīng)物和生成物。若寫的反應(yīng)式多，而且正確率高，該小組每人學(xué)習(xí)能力將給與加分獎(jiǎng)勵(lì)，學(xué)生的積極性得以提高。,提出問(wèn)題,反應(yīng)前，實(shí)際參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和,反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和,？,你猜想可能會(huì)出現(xiàn)什么情況?1、變小2、變大3、不變,1、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)教師指導(dǎo)學(xué)生制定探究計(jì)劃,確定三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案:一、白磷燃燒二、鐵與硫酸銅的反應(yīng)三、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng),實(shí)驗(yàn)探究,探究實(shí)驗(yàn)一:白磷燃燒前后總質(zhì)量的測(cè)定,使玻璃管下端與白磷接觸。將錐形瓶放在托盤天平上用法碼平衡。然后，取下錐形瓶。將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上的燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將白磷引燃。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。,探究實(shí)驗(yàn)二:硫酸銅與鐵釘反應(yīng),1、先把天平調(diào)節(jié)平衡；2、取一小燒杯放入約40mL硫酸銅溶液;3、把裝有硫酸銅溶液的小燒杯和四枚鐵釘一同稱量,稱得反應(yīng)前總質(zhì)量m1;4、把鐵釘加入到裝有硫酸銅溶液的小燒杯中。(砝碼不動(dòng))稱得反應(yīng)后總質(zhì)量m2,比較m1和m2的大小。,探究實(shí)驗(yàn)三:硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定,1、取兩個(gè)小燒杯分別放入硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液各10毫升，稱量稱得反應(yīng)前總質(zhì)量m1;2、將兩個(gè)小燒杯的液體混合后，連兩燒杯一起稱量，稱得反應(yīng)后總質(zhì)量m23、比較m1和m2的大小。,、進(jìn)行實(shí)驗(yàn),學(xué)生分組進(jìn)行探究，學(xué)生參與并完成實(shí)驗(yàn)方案，教師巡視，適時(shí)的給與點(diǎn)撥與指導(dǎo)，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中一人操作，一人記錄，其他人觀察現(xiàn)象，互相合作，積極的思考討論。,、小組討論，分享交流,以小組為單位進(jìn)行討論，引入競(jìng)爭(zhēng)機(jī)制，鼓勵(lì)學(xué)生共同合作達(dá)成目標(biāo)，討論完畢后小組匯報(bào)，學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)想象，比較反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量的關(guān)系，組內(nèi)、組間交流、傾聽(tīng)、反駁、爭(zhēng)論。并完成本節(jié)課學(xué)案的學(xué)習(xí)之旅。,學(xué)生通過(guò)對(duì)結(jié)論的思考、分析、討論和交流,逐步得到了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。,質(zhì)量守恒定律,質(zhì)量守恒定律,內(nèi)容,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,沒(méi)有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)不計(jì)算在內(nèi),不能漏掉任何一種反應(yīng)物或生成物,為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？,水的電解,水分子,氫原子和氧原子,氫分子和氧分子,質(zhì)量守恒的原因：,原子,原子數(shù)目,原子質(zhì)量,原子種類,元素種類,物質(zhì)的種類,分子的種類,可能改變,分子數(shù)目,物質(zhì)的總質(zhì)量,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案1、給銅片加熱反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定（本實(shí)驗(yàn)需要在老師相應(yīng)指導(dǎo)下完成）2、鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定,深入探究：,銅片,發(fā)現(xiàn)了什么呢,加熱右片,2、鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定,在密閉容器中進(jìn)行,通過(guò)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生知道了對(duì)于有氣體生成和有外界氣體參與反應(yīng)的化學(xué)變化，要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律則需要在密閉容器中進(jìn)行。學(xué)生可以很好的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律去解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)，教師做進(jìn)一步的引導(dǎo)，讓學(xué)生知道質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)變化。,我的收獲,質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng),1.解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí),2.進(jìn)行一些簡(jiǎn)單的應(yīng)用,可運(yùn)用定律：,學(xué)生完成學(xué)案上的課堂熱身4、5、6、7、8,4.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后,生成物質(zhì)量比細(xì)鐵絲質(zhì)量大。高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量輕。,5、根據(jù)化學(xué)方程式：3AB+C2B3=2C+3X。確定X的化學(xué)式為（）A、BA2B、A2BC、AB2D、A3B6,6、A+BC+D的反應(yīng)中，20克A與10克B完全反應(yīng)，生成C和D的總質(zhì)量為_(kāi)克；若生成18克D，則生成C的質(zhì)量為_(kāi)克。7、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_元素，可能含有_元素。8、在化學(xué)反應(yīng)前后，一定變化的有（），一定不變的有（），可能變化的有（）物質(zhì)種類分子種類原子種類元素種類分子數(shù)目原子數(shù)目某反應(yīng)物的質(zhì)量某生成物的質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量,對(duì)學(xué)生所做的學(xué)案中課堂熱身的分析統(tǒng)計(jì),通過(guò)本課題的學(xué)習(xí)，你獲得了哪些知識(shí)？懂得了什么樣的化學(xué)學(xué)習(xí)方法？,課堂小結(jié),第五單元課題1質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。二、質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)三不變?cè)拥姆N類不變化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變?cè)拥馁|(zhì)量不變?nèi)?、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用,五、板書設(shè)計(jì),六、教學(xué)反思,本節(jié)課我按照學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)和新課程理念進(jìn)行了認(rèn)真的準(zhǔn)備，體現(xiàn)了以學(xué)生為主體的精神，注重學(xué)生合作探究能力和創(chuàng)新能力的培養(yǎng)，同時(shí)培養(yǎng)了學(xué)生的質(zhì)疑精神和科學(xué)家嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)過(guò)程中，提高了分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。在活動(dòng)過(guò)程中，我始終深入到各小組中，與學(xué)生融為一體，真正參與到他們的活動(dòng)中，細(xì)心聽(tīng)取他們的意見(jiàn)，注意適時(shí)指導(dǎo)和點(diǎn)撥。,但還存在以下幾點(diǎn)問(wèn)題值得好好反思：1、時(shí)間安排情況：本節(jié)課時(shí)間安排總體來(lái)說(shuō)還是比較恰當(dāng)，教學(xué)過(guò)程基本達(dá)到預(yù)期目標(biāo)，但在實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中，有些小組的學(xué)生還缺乏參與意識(shí)和合作意識(shí)，致使完成探究過(guò)程浪費(fèi)太多時(shí)間，使得完成后面教學(xué)顯的有些倉(cāng)促。所以在以后的教學(xué)中，加強(qiáng)對(duì)組長(zhǎng)組織能力的培養(yǎng)，使他們?cè)谝院蠛献髦蟹止じ?xì)致化。2、學(xué)案完成情況：據(jù)統(tǒng)計(jì)，本節(jié)課學(xué)案能完成很好的學(xué)生占,89%，完成一般的占9%，比較差的占2%，這主要是因?qū)W生個(gè)體差異所導(dǎo)致，所以在以后的教學(xué)過(guò)程中，得想很多方法來(lái)縮小學(xué)生之間的這種個(gè)體差異?？傊?，自我感覺(jué)本節(jié)課環(huán)節(jié)設(shè)計(jì)上還是比較合理，但細(xì)節(jié)處理上還欠細(xì)致。以后我會(huì)更多地學(xué)習(xí)新課程理念，多向優(yōu)秀教師學(xué)習(xí)，爭(zhēng)取精益求精，成為一位出色的化學(xué)教師。,歡迎各位專家的光臨與指導(dǎo),謝謝大家,六、教學(xué)反思,為了實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)，我是這樣設(shè)計(jì)這堂課的。一、創(chuàng)設(shè)情境。利用一個(gè)簡(jiǎn)單的紙張燃燒的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察現(xiàn)象，通過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)吸引學(xué)生的注意，引發(fā)他們的興趣，積極調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維，自然引入課題。二、提出問(wèn)題。由我們以前熟知的一些化學(xué)變化直接引入問(wèn)題，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生了改變呢？讓學(xué)生去猜想，激發(fā)他們的求知欲。三、實(shí)驗(yàn)探究。引導(dǎo)學(xué)生提出用實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)真理。給出學(xué)生熟悉的反應(yīng)原理，引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，然后由學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，,他們選擇的實(shí)驗(yàn)不同，所得出的結(jié)論可能不一樣，那么他們會(huì)有置疑。先讓學(xué)生自己獨(dú)立思考后，然后進(jìn)行討論，交流，反思，最后有教師引導(dǎo)學(xué)生一起分析，進(jìn)而歸納出應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的注意要點(diǎn)以及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用范圍。在學(xué)生深刻理解了質(zhì)量守恒定律后，提出：質(zhì)量守恒的原因是什么？引導(dǎo)學(xué)生回憶化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，啟發(fā)學(xué)生思考，討論，然后借助多媒體展示水分解的微觀過(guò)程，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出守恒的原因（原子三不變）。至此突破教學(xué)難點(diǎn)，不僅如此，而且從宏觀和微觀角度來(lái)歸納定律中的“五個(gè)不變，兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變?！边M(jìn)一步對(duì)化學(xué)變化形成一個(gè)全面而系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)，同時(shí)也照應(yīng)了開(kāi)篇的問(wèn)題。,至此本課的探究過(guò)程基本達(dá)成，但是形成一個(gè)化學(xué)概念不是學(xué)習(xí)的終極目的，重要的是能用這些化學(xué)知識(shí)解釋、解決生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生能自覺(jué)地把化學(xué)知識(shí)和方法運(yùn)用到生活實(shí)踐中。因而在接下來(lái)的環(huán)節(jié)引領(lǐng)學(xué)生應(yīng)用質(zhì)量守恒定律。四、鞏固練習(xí)：（略）五、歸納總結(jié)。最后環(huán)節(jié)，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)全課知識(shí)做系統(tǒng)而全面的總結(jié)，并交流收獲體驗(yàn)，情感在此時(shí)得到一個(gè)恰當(dāng)?shù)尼尫?這些實(shí)踐活動(dòng)不但有利于學(xué)生獲得知識(shí)技能，也培養(yǎng)了學(xué)生認(rèn)真扎實(shí)的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)探索的學(xué)習(xí)方法?？傊竟?jié)課我按照學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)和新課程理念進(jìn)行了認(rèn)真的準(zhǔn)備，體現(xiàn)了以學(xué)生為主體的精神，注重學(xué)生合作探究能力和創(chuàng)新能力的培養(yǎng)，同時(shí)培養(yǎng)了學(xué)生的質(zhì)疑精神和科學(xué)家嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)過(guò)程中，提高了分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。在活動(dòng)過(guò)程中，我始終深入到各小組中，與學(xué)生融為一體，,真正參與到他們的活動(dòng)中，細(xì)心聽(tīng)取他們的意見(jiàn)，注意適時(shí)指導(dǎo)和點(diǎn)撥。但由于時(shí)間的關(guān)系，有些小組的實(shí)驗(yàn)時(shí)間還是稍短，沒(méi)有能完成，如果能用電子秤來(lái)代替托盤天平，會(huì)大大地節(jié)約時(shí)間。自我感覺(jué)環(huán)節(jié)設(shè)計(jì)上還是比較合理，但細(xì)節(jié)處理上還欠細(xì)致。以后我會(huì)更多地學(xué)習(xí)新課程理念，多向優(yōu)秀教師學(xué)習(xí)，爭(zhēng)取精益求精，跟上時(shí)代的步伐，成為一位出色的化學(xué)教師。,歡迎各位專家的光臨與指導(dǎo),謝謝大家,理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：1、質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個(gè)定律，但物理變化不屬于此定律；2、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴(kuò)展到其它物理量；3、守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量；4、守恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。,1774年，拉瓦錫用精確的定量實(shí)驗(yàn)研究了氧化汞的分解和合成反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之間的變化關(guān)系。他將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣。,大量實(shí)驗(yàn)都證明了質(zhì)量守恒定律的科學(xué)性。,4、分析數(shù)據(jù),得出結(jié)論,學(xué)生小組互評(píng)、師生互評(píng),通過(guò)實(shí)驗(yàn)和四組實(shí)驗(yàn)的比較得出結(jié)論.重點(diǎn)分析兩個(gè)問(wèn)題:為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會(huì)減輕?為什么鎂帶燃燒后質(zhì)量會(huì)增加?(師生共同分析)引導(dǎo)學(xué)生試著自己去改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置,再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),從而真正明白其中的原因.,因?yàn)橥瑢W(xué)們的探究實(shí)驗(yàn)各不相同，所以學(xué)生得到的結(jié)果也是迥然不同反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量增加反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量減少反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量不變同時(shí)應(yīng)注意，即使做同一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，結(jié)果也有可能不同，這時(shí)教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生思考導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果不同的原因可能有那些？,鎂條燃燒,蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定,對(duì)比實(shí)驗(yàn)：,蠟燭燃燒,在空氣中燃燒,在密閉容器中燃燒,結(jié)論:蠟燭質(zhì)量減少,現(xiàn)象：天平保持平衡,原因：蠟燭燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水，散發(fā)到大氣當(dāng)中，所以質(zhì)量減輕,蠟燭燃燒前后質(zhì)量的變化,在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定,現(xiàn)象：蠟燭燃燒后，天平不平衡,在實(shí)驗(yàn)中，石蠟和氧氣反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？是不遵守質(zhì)量守恒定律嗎？,請(qǐng)想一想？,（讓學(xué)生討論并分析，由教師進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生對(duì)裝置進(jìn)行改進(jìn)）,反應(yīng)物的分子,生成物的分子,原子,.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),質(zhì)量守恒定律,蠟燭在密閉容器內(nèi)燃燒前后質(zhì)量測(cè)定,分子,原子,新物質(zhì),新分子,H2,O2,H2O,現(xiàn)有：火柴、一張干燥的白紙、一個(gè)光潔干燥的小燒杯，澄清的石灰水，試設(shè)計(jì)一個(gè)小實(shí)驗(yàn)證明紙張中含有碳、氫兩種元素，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。,能力拓展,3、加熱銅絲，觀察是否保持平衡,