高考化學一輪綜合復習 第十二章 有機化學基礎 專題講座七 物質結構與性質綜合題難點突破練習

專題講座七物質結構與性質綜合題難點突破1判斷鍵和鍵及其個數(shù)共價單鍵全為鍵，雙鍵中有一個鍵和一個鍵，三鍵中有一個鍵和兩個鍵。2判斷中心原子的雜化軌道類型(1)根據(jù)價層電子對數(shù)判斷價層電子對數(shù)雜化軌道類型2sp3sp24sp3(2)有機物中、及上的C原子都是sp2雜化，CC中的原子是sp雜化，C中的C原子是sp3雜化。(3)根據(jù)等電子原理判斷等電子體不僅結構和性質相似，中心原子的雜化軌道類型也相似。3判斷分子或離子的立體構型(1)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷。(2)利用等電子原理判斷陌生分子的立體構型。如N2O與CO2是等電子體，空間構型均為直線形，N2O的結構式也和CO2相似，為N=N=O。(3)有機物中CH2=CH2、為平面形結構，CHCH為直線形結構，HCHO為平面三角形結構。4晶體結構中的有關計算(1)根據(jù)晶體晶胞的結構特點確定晶體的化學式晶胞中粒子數(shù)目的計算(均攤法)注意當晶胞為六棱柱時，其頂點上的粒子被6個晶胞共用，每個粒子屬于該晶胞的部分為，而不是。審題時一定要注意是“分子結構”還是“晶體結構”，若是分子結構，其化學式由圖中所有實際存在的原子個數(shù)決定，且原子個數(shù)可以不互質(即原子個數(shù)比可以不約簡)。(2)根據(jù)晶體晶胞的結構特點和有關數(shù)據(jù)，求算晶體的密度或晶體晶胞的體積或晶胞參數(shù)a(晶胞邊長)對于立方晶胞，可建立如下求算途徑：得關系式：(a表示晶胞邊長，表示密度，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，n表示1mol晶胞所含基本粒子或特定組合的物質的量，M表示摩爾質量)。1(2018福州質檢)鋅是人體必需的微量元素，明朝天工開物中有世界上最早的關于煉鋅技術的記載?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Zn原子的價電子排布式為_，在周期表中的位置為_。(2)硫酸鋅溶于氨水形成Zn(NH3)4SO4溶液。組成Zn(NH3)4SO4的元素中，除H外其余元素的第一電離能由大到小順序為_。在Zn(NH3)4SO4溶液中滴加NaOH溶液，未出現(xiàn)渾濁，其原因是_。已知Zn(NH3)42的立體構型與SO相同，則在Zn(NH3)42中Zn2的雜化類型為_。以下作用力在Zn(NH3)4SO4晶體中存在的有_。A離子鍵B極性共價鍵C非極性共價鍵D配位鍵E范德華力F金屬鍵(3)ZnS晶胞結構如圖(已知a為硫離子，b為鋅離子)所示，ZnS晶體的熔點約為1700。已知晶體密度為gcm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則1個ZnS晶胞的體積為_cm3。ZnO與ZnS結構相似，熔點為1975，其熔點較高的原因是_。答案(1)3d104s2第四周期B族(2)NOSZnZn(NH3)42難電離，溶液中Zn2濃度很小，無法產(chǎn)生沉淀sp3ABD(3)O2的半徑比S2的小，ZnO晶體的晶格能較大解析(2)N的2p軌道半充滿，處于較穩(wěn)定狀態(tài)，故N、O、S、Zn的第一電離能由大到小的順序：NOSZn。Zn(NH3)42難電離，溶液中Zn2濃度很小，無法產(chǎn)生沉淀。Zn(NH3)42的立體構型為正四面體，Zn2的雜化類型為sp3雜化。Zn(NH3)4SO4中含有離子鍵、極性共價鍵、配位鍵。(3)由題圖知，一個ZnS晶胞中含有4個Zn2，含S2的個數(shù)為864,1個ZnS晶胞的質量為 g，故1個ZnS晶胞的體積為 cm3。O2的半徑比S2的小，故ZnO晶體的晶格能較大，熔點較高。2(2017太原模擬)2013年諾貝爾化學獎授予三位美國科學家，以表彰他們在開發(fā)多尺度復雜化學系統(tǒng)模型方面所做的貢獻。這種模型可以用量子化學計算小區(qū)間內(nèi)(如生物固氮時固氮酶中)的化學反應。(1)固氮酶有鐵蛋白和鉬鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N2還原成NH3，還能將環(huán)境底物乙炔(HCCH)催化還原成乙烯。乙炔是_(填“非極性”或“極性”)分子。碳負離子CH的立體構型為_。根據(jù)等電子原理，NO的電子式為_。(2)釩可用于合成電池電極，也可用于人工合成二價的釩固氮酶(結構如圖a)。V2基態(tài)時核外電子排布式為_。釩固氮酶中釩的配位原子有_(填元素符號)。(3)煙酰胺(結構如圖b)可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有_，1mol該分子中含鍵的數(shù)目為_。(4)12g石墨烯(結構如圖c)中含有的正六邊形數(shù)目約為_；請你預測硅是否容易形成類似石墨烯的結構，并說明理由：_。答案(1)非極性三角錐形(2)1s22s22p63s23p63d3(或Ar3d3)S、N(3)sp2、sp315NA(4)0.5NA不容易，硅原子半徑大，3p軌道不易形成鍵解析(1)乙炔的結構簡式為CHCH，為四原子直線對稱結構，為非極性分子。CH的價層電子對數(shù)為3(4131)4，故CH的立體構型為三角錐形。NO與N2為等電子體，故電子式為。(2)根據(jù)圖a可知V的配位原子為N和S。(3)根據(jù)圖b可知N=為sp2雜化，為sp3雜化。(4)石墨烯中形成大鍵成正六邊形結構，而Si的原子半徑較大，難形成鍵，故不易形成類似石墨烯的結構。3(2017江西五市八校第二次聯(lián)考)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數(shù)為2。則：(1)B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是_。(2)A、B、C三種元素的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為_(用化學式表示)。(3)A的最簡單氫化物分子的立體構型為_，其中A原子的雜化類型是_雜化。(4)A的單質中鍵的個數(shù)為_，鍵的個數(shù)為_。(5)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式：_。(6)C和D形成的化合物的晶胞結構如圖所示，已知晶體的密度為gcm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞邊長a_cm(用、NA的計算式表示)。答案(1)H2O分子間存在氫鍵(2)HFH2ONH3(3)三角錐形sp3(4)12(5)3d104s1(6) 解析根據(jù)題干信息不難推出A、B、C、D、E五種元素分別是N、O、F、Ca、Cu。(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關，由于非金屬性FON，所以穩(wěn)定性HFH2ONH3。(3)A的最簡單氫化物是NH3，中心原子N原子的價層電子對數(shù)是4，孤電子對數(shù)是1，所以NH3分子的立體構型是三角錐形，N原子的雜化類型是sp3雜化。(4)N2的結構式是NN，所以鍵個數(shù)是1，鍵個數(shù)是2。(6)C和D形成的化合物是CaF2，一個晶胞中有4個“CaF2”，所以一個晶胞質量是 g，一個晶胞的體積是a3cm3，根據(jù)gcm3，則a cm。我國經(jīng)濟發(fā)展進入新常態(tài)，需要轉變經(jīng)濟發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟結構，實現(xiàn)經(jīng)濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協(xié)調發(fā)展，推進新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。